2-112-11锡铅锑铋锡铅锑铋无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性。2.掌握锡、铅、锑、铋氯化物的水解性。3.掌握锡()Ⅱ、铋()Ⅲ的还原性和铅()Ⅳ、铋()Ⅴ氧化性。4.掌握Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+离子的分离与鉴定。二、实验原理二、实验原理1．锡、铅和锑、铋分别是碳族和氮族中的金属元素。锡和铅能形成氧化数为+2、+4的化合物，锑和铋形成氧化数为+3、+5的...
2-142-14铜银锌镉汞铜银锌镉汞无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性。2．掌握铜、银、锌、镉、汞常见配合物及其稳定性。3．掌握Cu(II)与Cu(I)化合物相互转化的条件。4．学习Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的分离与鉴定。二、实验原理二、实验原理1．铜、银是铜分族元素，易形成氧化态为+1、+2化合物。在水溶液中Cu+不稳，易发生歧化...
1-111-11电解质溶液电解质溶液无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等概念的理解。2.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。3.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。4.学习电动离心机、pH计（酸度计）的使用方法。二、实验原理二、实验原理溶液中的离子平衡包括电解质的解离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡...
2-142-14铜银锌镉汞铜银锌镉汞无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性。2．掌握铜、银、锌、镉、汞常见配合物及其稳定性。3．掌握Cu(II)与Cu(I)化合物相互转化的条件。4．学习Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的分离与鉴定。二、实验原理二、实验原理1．铜、银是铜分族元素，易形成氧化态为+1、+2化合物。在水溶液中Cu+不稳，易发生歧化...
1-111-11电解质溶液电解质溶液无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等概念的理解。2.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。3.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。4.学习电动离心机、pH计（酸度计）的使用方法。二、实验原理二、实验原理溶液中的离子平衡包括电解质的解离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡...
2-142-14铜银锌镉汞铜银锌镉汞无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性。2．掌握铜、银、锌、镉、汞常见配合物及其稳定性。3．掌握Cu(II)与Cu(I)化合物相互转化的条件。4．学习Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的分离与鉴定。二、实验原理二、实验原理1．铜、银是铜分族元素，易形成氧化态为+1、+2化合物。在水溶液中Cu+不稳，易发生歧化...
2-132-13铁钴镍铁钴镍无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握铁、钴、镍化合物的氧化还原性及其变化规律。2．学习Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等离子的分离和鉴定。二、实验原理二、实验原理1．铁、钴、镍是VIII族元素，又称铁系元素，常见氧化态有+3、+2，它们的化合物的性质变化呈现一定的规律性。从电极电势可以看出，Fe(OH)2、Co(OH)2和Ni(OH)2的还原性递减，而Fe(OH)3、Co(OH)3和Ni(OH)3...
2-132-13铁钴镍铁钴镍无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握铁、钴、镍化合物的氧化还原性及其变化规律。2．学习Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等离子的分离和鉴定。二、实验原理二、实验原理1．铁、钴、镍是VIII族元素，又称铁系元素，常见氧化态有+3、+2，它们的化合物的性质变化呈现一定的规律性。从电极电势可以看出，Fe(OH)2、Co(OH)2和Ni(OH)2的还原性递减，而Fe(OH)3、Co(OH)3和Ni(OH)3...
2-122-12铬锰钼钨铬锰钼钨无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握Cr(III)的酸碱性、Cr(IV)的互变性和铬酸盐的溶解性。2．掌握重要铬、锰化合物在不同介质中的氧化还原性。3．了解重要钼、钨化合物的性质。4．学习Cr3+、Mn2+鉴定。二、实验原理二、实验原理1．锰是VIIB族元素，常见氧化态有+7、+6、+4、+2。Mn(II)在酸性介质中，还原性很弱，只有在强酸（HNO3）性介质中用强氧化剂（NaBiO...
2-122-12铬锰钼钨铬锰钼钨无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1．掌握Cr(III)的酸碱性、Cr(IV)的互变性和铬酸盐的溶解性。2．掌握重要铬、锰化合物在不同介质中的氧化还原性。3．了解重要钼、钨化合物的性质。4．学习Cr3+、Mn2+鉴定。二、实验原理二、实验原理1．锰是VIIB族元素，常见氧化态有+7、+6、+4、+2。Mn(II)在酸性介质中，还原性很弱，只有在强酸（HNO3）性介质中用强氧化剂（NaBiO...
2-52-5配位化合物配位化合物无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握配位化合物的生成和组成，加深对配位化合物特征的理解。2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3.了解配合物吸收光谱及测定配位化合物分裂能的原理与方法。4.学习721型分光光度计的使用方法。二、实验原理二、实验原理配位化合物一般由外界和内界两部分组成。内界由中心离子（原子）和配位体组成，...
2-52-5配位化合物配位化合物无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握配位化合物的生成和组成，加深对配位化合物特征的理解。2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3.了解配合物吸收光谱及测定配位化合物分裂能的原理与方法。4.学习721型分光光度计的使用方法。二、实验原理二、实验原理配位化合物一般由外界和内界两部分组成。内界由中心离子（原子）和配位体组成，...
1无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))应化、材化专业使用应化、材化专业使用((第一学期第一学期))应化、材化专业使用应化、材化专业使用((第一学期第一学期))1-11-1实验认识课1-1实验认识课1-1实验认识课实验认识课3一、实验目的一、实验目的1．熟悉实验室内水、电、气管线走向，了解实验室规则，学习实验室安全知识及简单事故的处理方法。2．了解一些常用实验仪器的主要用途、使用方法及玻璃仪器的洗涤方法。3．学习...
一、DefinitionofInorganicandAnalyticChemistry,objectofresearchanditscontent•1、无机化学和分析化学是化学的两大分支，无机化学是利用化学反应原理及物质结构理论阐明元素及化合物的典型性质，分析化学则是研究误差理论与四大分析滴定的学科。化学是一门在分子原子层次上研究物质的组成结构和性质的变化以及内部联系和外界条件变化的科学。2、ObjectofChemistryResearch•场•物质天体•实物单质、化合物•分子、离子、原...
一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响2、掌握浓度、酸度、温度和催化剂对氧化还原反应方向、产物、速度的影响二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可以根据其电极电势的相对大小进行判断。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强根据电极电势判断氧化还原反应的方向。EMF=E+-E-=E氧化剂-E还原剂>0正向自发进行能斯特方程𝑬=𝑬𝜽+0.0592𝑛lg[氧化型][还原...
一、实验目的1、掌握水溶液中制备无机物的一般方法2、熟悉三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备方法3、理解制备过程中化学平衡原理的应用4、联系溶解、沉淀、蒸发、浓缩等操作5、了解简单化合物和配合物的区别，通过实验对配合物的组成进行简单分析二、实验原理三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为翠绿色单斜晶系晶体，易溶于水，难溶于醇、醚、酮等有机溶剂。具有光敏活性。二、实验原理5HOHSO2HOFeCO7HOHCOFeSO242242422243HO(s)2K[Fe(COHC...
离心机的使用离心机是元素性质实验中将少量沉淀和液体快速分离时使用的一种仪器。电动离心机的结构：电源开关;定时旋钮，单位是分钟；转速旋钮，表示每分钟的转数。离心机盖板，打开盖板，里面是离心管套管。离心套管中只允许放入离心管，不可放入其它试管。离心分离时，离心管中溶液不要超体积的三分之二。将装有少量沉淀和液体的离心试管放入离心套管中，注意试管放的位置要对称，质量要平衡。然后盖上盖板，检查定时旋钮和转...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分重铬酸钾法测定铁的反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++H2OFe都是以化合物的状态存在于自然界中，多以氧化铁的形式存在。铁富矿贫矿FeFe2+Fe3+FeFe3+/Fe2+φ⊖=0.771VFe2+/Feφ⊖=-0.441VFe3+/Feφ⊖=-0.037V铁元素电势图Fe2+FeFe3+0.771-0.44-0.0371Knowledge1:理解元素电势图的定义，学会画出元素的电势图。掌握利用元素电势图求算某电对未知的标准电极电势。K...
金属指示剂Cu2+NH3.H2O8.8金属指示剂1.金属指示剂的作用原理金属指示剂：配位滴定中用以指示溶液中金属离子浓度变化的指示剂。滴定前：M+In=MInA色B色计量点前：M+Y=MY计量点时：MIn+Y=MY+InB色A色如铬黑T是一三元酸，一级电离较易，二级、三级较难。H2In-⇌HIn2-⇌In3-+H+-H++H+-H+红蓝橙pH＜6＝8~11＞12滴定Ca2+、Mg2+时，pH=8~11进行滴定最合适。2.金属指示剂应具备的条件1）在滴定的pH范围内，显色配合物Min与游离指示剂In...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分螯合物这个金属M被保护的太严密了！EDTAKnowledge1:理解螯合物的形成和定义，掌握螯合物的稳定性和螯合效应的定义，影响螯合物稳定性的主要因素。Knowledge2:理解氨羧配合物以及螯合物EDTA的性质，了解其存在形式，掌握EDTA配合物的特点。Awareness:①螯合物的定义和稳定性②EDTA的性质③EDTA配合物的特点重点重点难点重点学习要求内容讲解第二部分定义：由多齿配体...
