第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。一、标准平衡常数Kθ将浓度或分压分别除以各自的标...
2、自发反应判据的产生1)早期认识焓判据内容：△H﹤0，即放热反应能自发进行。合理性:在常温和常压下很多放热反应都是自发的。例如：Zn粒溶于盐酸，NaOH溶于水。一、反应的自发性及其判据1、自发反应----在合适的条件下,不需外界作功就能自动进行的反应。自发反应的逆反应都是非自发的。§3.4化学反应方向和限度的判断自然界中的自发过程一般都是朝着混乱程度增大的方向进行。局限性:在常温和常压下许多吸热反应也是自发的...
2015.9化学反应进行的方向和吉布斯函数变2015.91.自发反应1.自然界中的自发过程●水从高处流向低处Wateralwaysflowsdownhill！化学上把在给定条件下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过程。2015.9Zn(s)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(s)Heatalwaysflowsfromhightemperaturetolowtemperature！●热从高温物体传向低温物体●铁在潮湿的空气中锈蚀●锌置换硫酸铜溶液反应2015.92影响化学反应方向的因素1)化学反应的焓变贝特洛经验...
©Copyright微分几何第四章曲面的第二基本形式§4.4.1主方向和主曲率的计算一、导入今天我们将推导出非脐点处的主曲率和主方向的计算公式.1212LMNEFG(===)()脐点曲面上的点非脐点1212:=L,E(=)=脐点处主曲率主方向为任意方向二、主曲率的计算公式(,)(,)uvpuvrruvdrrdurdvdudvp，（，）设是曲面上的非脐点或是处的().uvuvWdrdrndundvrdurdv，...
©Copyright微分几何第四章曲面的第二基本形式§4.2.3主方向和主曲率的概念一、导入讨论法曲率的最值问题。在一点处使得法曲率等于0的方向——渐近方向。.二、法曲率的性质p定理在曲面上任意一点处，法曲率必定在两个彼此正交S的切方向上分别取到最大值和最小值.:dudvn,,,,,EFGLMNp证明在固定点，都是常数，法曲率仅与比值12cossin,uvdrrdurdveepdrTS有关.取点邻近的正交参数网,则任意单位切向量，...
©Copyright微分几何第四章曲面的第二基本形式§4.2.2渐近方向和渐近线一、导入()()nnCpCvrn曲面曲线在处的法曲率()=0nvrn令在一点处使得法曲率等于0的特殊方向。.二、渐近方向和渐近线的定义.(,dudv)S定义(1)在曲面上一点，使法曲率为零的切方向称为该点的一个渐近方向(asymptoticdirection).CSC(2)设是曲面上的一条曲线.若上每一点的切向量都是曲面在C该点的渐近方向，则称是曲面上的一...
©Copyright微分几何第四章曲面的第二基本形式§4.3.2主方向和主曲率的等价刻画一、导入上次课我们学习了W-变换的定义和性质，本次课将揭示W-变换与主方向和主曲率之间的“亲密关系”。二、主方向和主曲率的等价刻画.1,2WpS定理在曲面上任意一点处，的2个特征值恰好是曲面pSpS在的主曲率，对应的特征向量是曲面在点的主方向.1,2eeWpTS证明取的由的特征向量构成的单位正交基，使得111222(),(),WeeWee...
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第七节方向导数与梯度一、主要教学内容1、方向导数的定义2、梯度的概念二、小结||PP),()(22yx(,),),(fxyyxyfxz且当沿着趋于时，PPl(,)),(lim0fxyyxyfx,z考虑是否存在？xy讨论函数在一点P沿某一方向的变化率问题．(,)fxyz一、方向导数的定义oyxlPP.)(,),(lim0fxyyxyxflf依定义，函数),(yfx在点P沿着x轴正向}0,1{1e、y轴正向...
第六章化学反应的速率与方向§6.4化学反应的限度§6.4化学反应的限度一、化学平衡及其特点Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)炼一吨Fe需多少焦炭（C）？C(s)+0.5O2(g)=CO(g)是否全部的C(s)能转化成CO(g)，全部的Fe2O3(s)和CO能全部转化成Fe(s)和CO2(g)？•可逆反应，动态平衡（G=0），正逆向反应速率相等§6.4化学反应的限度化学平衡及其特点动态平衡浓度速率时间ABkfkr§64化学反应的限度1）经验平衡常数可逆反应：aA+bB=cC+dD...
化学平衡常数本节课的课堂教学的实践，我认为基本达到了我的预设目标，尤其是在有争议的浓度商这个概念要不要讲的问题，有的教师认为这内容超纲，不应讲，但我认为这节课我想给予学生的就是平衡定量观的理念，所以我认为浓度商的概念应传授给学生，让学生真真意义上理解借助化学平衡常数，我们可以定量表示化学反应进行的程度及判断平衡移动的方向。如何帮助学生跨过这个“坎儿”，在教学过程中，我通过例题的分析让学生了解到...
第二章第二节化学反应的限度化学平衡常数（第一课时）【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。（2）会运用化学平衡常数判断反应限度●过程与方法：（1）通过运用课本P42的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P42的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新...
第二章第1节化学反应的方向一、选择题1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的2．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发...
感应电流的方向只要使闭合电路的磁通量发生变化，闭合电路中就会有感应电流产生.（1）电路闭合（2）磁通量发生变化如何判定感应电流的方向呢？思考1：+GNS实验探究++实验前：1.找出电流表中指针偏转方向和电流方向的关系2.观察线圈中导线的绕向左进左偏,右进右偏.试触!实验探究实验步骤1NS+G将条形磁铁北极向下插入线圈。实验探究NS+G实验步骤2将条形磁铁南极向下插入线圈。实验探究实验步骤2NS+G将条形磁铁北极向上拔出线圈。...
第二章3节化学反应的速率第1课时【教学目标】知识与技能：1.使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应速率的实验方法。2.了解化学反应速率的一般计算。3.使学生了解化学反应速率的快慢对人类社会日常生产生活的影响。过程与方法：1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。2.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。情感态度与价值观：树立辩证唯物主义的...
第二章3节化学反应的速率第1课时【教学目标】知识与技能：1.理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2.能设计并完成一些化学实验。过程与方法：1.重视培养学生科学探究的基本方法。2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断【教学过程】[新课导入]播放投影片：钟乳石的形成，烟花...
第二章第1节化学反应的方问【教学目标】1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。【教学过程】：环节教师活动学生活动设计意图导入新课1、上节课我们学习了焓变对化学反应的影响即——焓判据。但对于有些反应如氯化铵和氢氧化钙反应，吸热但能自发进行，由此可知，...
第二章第1节化学反应的方问【教学目标】知识与技能目标：（1）通过介绍熵的概念，使学生知道化学反应存在熵变。（2）通过分析反应的熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。过程与方法目标：结合实际现象几相关化学知识理解化学反应进行的方向。情感态度与价值观目标：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。【教学过程】环节教师活动学生活动设...
第二章第3节化学反应的速率第2课时一、选择题1．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.X→Y反应的活化能为E5B.加入催化剂曲线a变为曲线bC.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()A.CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)：△H>0B.CH3COOHH++CH3COO-C.FeCl3+...
第二章3节化学反应的速率第2课时【教学目标】1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【教学过程】一、浓度、压强对反应速率的影响1．定量关系对反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，v＝kc(H2O2...
