质量作用定律及化学反应速率方程式浓度对化学反应速率的影响基元反应:反应物分子不经中间步骤，一步直接变成产物的简单反应非基元反应:大多数反应需要多步才能完成H2(g)+I2(g)→2HI(g)基元反应：2NO2→2NO+O2SO2Cl2→SO2+Cl2NO2+CO→NO+CO2非基元反应：I2(g)→2I(g)H2(g)+2I(g)→2HI(g)单分子反应双分子反应双分子反应基元反应的速率方程SO2Cl2→SO2+Cl2(1)NO2+CO→NO+CO2(2)2NO+H2→N2+H2O2(3)v1[SO2Cl2]v2[NO2][CO]v3...
化学反应速率及速率理论化学反应速率-表示反应快慢的物理量单位：molL1s1、molL1min1、molL1h1tB±Δ[B]v单位时间内反应物或生成物浓度的变化平均反应速率一、反应速率的表示方法自发过程是不是一定进行的很快？室温下：-12222H(g)+O(g)=2HO(l)=-237.18kJmolrmG1.03.00.00.70-0.30N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)t=0s时：c/molL1t=3s时：c/molL1Δt=3s时:Δc/molL12.10.60-0.900.60用反应进度定...
第三章化学反应速率第1、2、3节问题1.化学反应速率是如何定义的？单位？引导问题问题2.反应物浓度如何影响化学反应速率？质量作用定律的内容是什么？引导问题问题3.如何正确理解反应级数、反应分子数、反应级数和反应分子数之间的区别？问题4.速率常数单位和反应级数之间的关系？问题5.什么是基元反应、非基元反应？两者之间有何区别与联系？
第三章化学反应速率第6、7节问题1.反应温度是怎样影响化学反应速率的？阿仑尼乌斯公式？引导问题问题2.若已知温度T1时的速率常数K1和温度T2时的速率常数K2，此时如何求算反应的活化能Ea？引导问题问题3.催化剂是如何影响反应速率的？
第三章化学反应速率第4、5节问题1.零级反应、一级反应、二级反应和三级反应的反应物浓度与时间的关系？引导问题问题2.什么是半衰期？级数不同的化学反应的半衰期公式有何不同？引导问题问题3.碰撞理论和过渡状态理论的基本内容是什么？
第第第3章化学反应速率化学反应速率化学反应速率3.4反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系反应速率与反应物浓度的关系可表现在反应的速率方程上，而人们也很关心反应物和生成物的浓度与时间的关系。反应级数不同时，反应物和生成物的浓度与时间的关系也不同。3.4.1零级反应零级反应零级反应（1）反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系用反应A→H代表零级反应，其...
第第第3章化学反应速率化学反应速率化学反应速率热力学只能说明化学反应的方向和限度，由于化学热力学不涉及反应时间，因此也不能告诉我们反应进行的快慢，即化学反应速率的大小。反应速率属于化学动力学范畴，本章主要介绍化学动力学的最基本知识，着重讨论化学反应速率及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。3.1化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法1.化学反应速率...
第第第3章化学反应速率化学反应速率化学反应速率3.6温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响特别显著。根据大量实验结果发现，如反应物浓度恒定，温度每升高10K，反应速率约增大2~4倍。1.阿累尼乌斯阿累尼乌斯阿累尼乌斯(Arrhenius)公式公式公式1899年，阿累尼乌斯总结出了速率常数与热力学温度关系的经验公式：K=Ae-Ea/RT,两边取对数：lnK=-Ea/RT+lnA或为：lgK=-Ea...
化学反应速率Chemicalreactionrate影响反应速率的因素是重点基本要求:1、能用活化分子、活化能概念解释c、T、催化剂对反应速率的影响。2、了解化学反应速率方程的概念。3、了解影响多相反应速率的因素。一、化学反应速率的含义1.传统意义：一定条件下单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率。aA+bB══gG+hH表示：定温下，恒容反应中，习惯用单位时间内某一反应物浓度或生成物浓度改变量的正值表示。2、用反应进度定义...
无机化学3.2.3速率常数速率常数k是在给定温度下，各反应物浓度皆为1moldm－3时的反应速率，因此也称比速率常数。速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将不同。无机化学化学反应aA＋bB——gG＋hH=kAcAcBA（）（）ab（）可以有下面数个速率方程=kBcAcBB（）（）ab（）=kGcAcBG（）（）ab（）=kHcAcBH（）（）ab（）无机化学aA＋bB——gG＋hH===1akA1bkB1gkG1hkH=1a1b1g1h==（A）（H）（G）（B）将...
无机化学3.2.1速率方程对于反应aA+bB——gG+hH则有=k[c]m[c]n（A）（B）即反应速率方程。无机化学式中，k称为速率常数，m，n分别为反应物A,B的浓度的幂指数。k，m，n均可由实验测得。=k[c]m[c]n（A）（B）无机化学例3－1根据下表给出的实验数据，建立反应2H2＋2NO——2H2O＋N2的速率方程。编号起始浓度∕moldm–3生成N2的起始速率cNOcH2∕moldm–3s–116.0010-31.0010-33.1910-326.0010-32.0010-36.3610-336....
无机化学3.1.2瞬时速率以上涉及的反应速率都是某一时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越小，越能反映出某一时刻的反应速率。某一时刻的化学反应速率称为瞬时反应速率。无机化学对于反应CH3COOC2H5＋OH－——CH3COO－＋CH3CH2OH作出对于时间t的曲线。cOH―（）无机化学对于时间t的曲线。cOH―（）无机化学曲线的割线AB的斜率kAB=AGBG无机化学=tAB－cOH―（）AB表示在tA到tB时间间隔的平均速率无机化学所以是割线AB的斜率O...
无机化学第3章化学反应速率研究化学反应进行方向和进行程度的化学热力学，不涉及反应时间问题。因此，它不能表示化学反应进行的快慢，即化学反应速率的大小。无机化学这个反应自发趋势很大，平衡转化率极高。但因其反应速率太小，将反应物放在一起。常温下长时间看不到产物生成。H2（g）+O2（g）——H2O（l）=－237.1kJ•mol－1rG⊖m12无机化学化学反应速率属于反应的现实性问题，而研究反应现实性的分支科学为化学动力学。无...
无机化学3.6温度对反应速率的影响温度高时分子运动速率增大，活化分子组的百分数增加，有效碰撞的百分数增加，所以反应速率增大。碰撞理论认为：无机化学过渡态理论认为：温度升高，反应物分子的平均能量升高，相当于降低了能垒的高度，减少了活化能的值，故反应速率加快。无机化学温度对速率的影响，体现在对k的影响上。阿仑尼乌斯（Arrhenius）总结了k与T的关系，得到一个经验公式。EaRT－k=Ae无机化学式中k速率常数Ea活化能R...
§3.1化学反应速率的概念第三章化学反应速率§3.5催化剂和催化作用§3.4反应速率理论和反应机理简介§3.3温度对反应速率的影响—Arrhenius方程§3.2浓度对反应速率的影响—速率方程§3.1化学反应速率的概念3.1.1平均速率3.1.2瞬时速率化学反应的平均速率是在某一时间间隔内浓度变化的平均值。3.1.1平均速率rB=∆cB∆t12NO2(CCl4)+O2(g)例：N2O5(CCl4)2r(N2O5)=－c2(N2O5)－c1(N2O5)t2－t1∆c(N2O5)=－∆t40℃，5.00mLCCl4中N2O5...
3.1反应速率的定义化学反应速率定义与公式表达平均速率定义与公式表达瞬时速率定义与公式表达作图法求算瞬时速率3.2反应速率与反应物浓度的关系一、速率方程实验法速率方程的确立二、反应级数定义反应级数的取值速率常数定义速率常数的取值速率常数的单位与反应级数3.3反应机理一、基元反应基元反应与非基元反应定义反应分子数质量作用定律二、反应机理的探讨平衡假设法推导速率方程稳态近似法推导速率方程
3.5反应速率理论简介碰撞理论反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件分子碰撞频率越高，反应速率越大有效碰撞才能使反应物分子发生反应反应物分子具有足够的能量是发生有效碰撞的条件之一活化能定义？活化分子组？满足能量要求的碰撞次数反应物分子具有合适的碰撞取向是发生有效碰撞的条件之一真正有效的碰撞次数？碰撞理论对反应速率的解释活化能越高，反应速率越小？一般情况下，不同的反应为什么具有不同的反应速率？反...
3.4反应物浓度与时间的关系零级反应速率方程浓度与时间关系半衰期一级反应速率方程浓度与时间关系浓度与时间关系半衰期二级反应（只有一种反应物）速率方程浓度与时间关系半衰期二级反应（只有一种反应物）速率方程浓度与时间关系半衰期
3.6温度对化学反应速率的影响和3.7催化剂和催化作用阿伦尼乌斯经验公式公式表达公式变形1得出温度与速率常数之间的关系利用阿伦尼乌斯公式求Ea作图法求Ea计算法求Ea利用阿伦尼乌斯的变形公式2求Ea,K,T，A同一反应，低温区和高温区升高相同温度，反应速率常数的变化情况；不同反应，相同温度下，升高相同温度，活化能大小对化学反应速率常数的影响情况催化剂和催化作用什么是催化剂催化剂分类催化作用催化剂特点反应前后本身质量...
1化学反应速率化学反应速率2化学反应速率方程3浓度对反应速率的影响4温度对反应速率的影响5催化剂6反应速率理论ERTAka/e阿仑尼乌斯方程：温度和速率常数的定量关系。BRTEkaln或可以由实验数据求化学反应的活化能。以对作图应得直线，由直线斜率和截距可求得Ea和A。lgkT1T越高，Ea越小，k越大B’2.303RTlgaEk以实验为基础若化学反应在温度T1和T2时的速率常数分别为k1和k2，并且Ea在T1至T2的温度范围可视为常数，...
