"速率"的相关文档

标签“速率”的相关文档，共322条

专题37 化学反应速率-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
1一、化学反应速率1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v＝，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(...
2024-06-2004.44 MB0
下载文档
(38)--3-3-温度对反应速率的影响
阿伦尼乌斯方程式药物存储期的预测目录Contents阿伦尼乌斯方程式A:指前因子或频率因子；Ea:活化能。alnlnEkARTa212111ln()EkkRTTaeERTkA1-3a(28315)(30315)s167010152831153031exp...REkk..例CO(CH2COOH)2的分解为一级反应。333.15K和283.15K时的速率常数分别为5.484102s1和1.08010-4s-1，求该反应的活化能和在303.15K下的速率常数k。333.15-1283.15aln97.73kJmol...
2024-06-080393.33 KB0
下载文档
(36)--3-1-化学反应速率
化学反应速率的表示方法化学反应速率方程目录Contents反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。aA+dDgG+hHAAddctDDddctGGddctHHddctGADHadgh一、化学反应速率的表示方法例反应N2+3H2=2NH3，若用NH3浓度的改变量来表示反应速率，为2.010-4mol.L-1.s-1。若用N2和H2浓度的改变量来表示，其反应速率分别为多少？解：不同物质表示的反应速率的关系:322NHNH132...
2024-06-080470.08 KB0
下载文档
(83)--11.2过渡态理论速率常数的推导
1.过渡态理论的基本假设过渡态理论速率常数的推导(1)化学反应要经过一个由反应物分子以一定的构型存在的过渡态（transitionstate,TS）或活化络合物（activatedcomplex）。(2)反应物分子与活化络合物之间，能迅速达到平衡．活化络合物分解为产物的速度很慢，是反应的速控步骤。(3)反应物分子在相互接触的全过程，均存在相互作用，势能不断变化，活化络合物的势能高于反应物和产物的势能，这个势能是反应进行时所必须克服的能垒(...
2024-05-2604.1 MB0
下载文档
(82)--11.1碰撞理论速率常数的推导
一、碰撞理论基本要点(1)反应物分子可看做简单的硬球，无内部结构和相互作用；(2)发生化学反应的先决条件是反应物分子必须碰撞接触；(3)不是任何反应物分子间的碰撞均能发生反应，许多碰撞是无效的。只有沿碰撞分子中心线方向的平动能超过某一定值c，即阈能(thresholdenergy)时，碰撞才能引起反应，这样的分子称为活化分子，活化分子的碰撞称为有效碰撞(ffectivecollision)。碰撞理论速率常数的推导可根据活化分子在单位时间...
2024-05-2604.44 MB0
下载文档
(81)--8.4温度对反应速率的影响
物理化学温度对反应速率的影响物理化学反应速率是温度和反应物浓度c的函数：ABABAB()nnυkcc...fc,c,,T当cA、cB一定时,()υfT1.范特霍夫规则物理化学描述k~T关系的经验式——范特霍夫规则10K2~4TTkk即反应温度每升高10K，反应速率常数增加2到4倍。γ:反应速率的温度系数1.范特霍夫规则物理化学2.阿伦尼乌斯（Arrhenius）方程定量表示速率常数k与温度T的关系式：微分式lna2ddkETRT=单位：Jmol-1×阿伦尼乌...
2024-05-260191.96 KB0
下载文档
(80)--8.3速率方程的确定
物理化学速率方程的确定物理化学只讨论速率方程为的情况，对于一般情况需要由动力学实验测定c~t数据，确定反应级数n或nA,nB及速率常数k，关键是确定nAA1ddnckcat=-=vBAnBnAAkccdtdca1v物理化学由出发求反应级数的方法。AAd/dnctkc将方程求对数：AAlgd/dlglgctknc1.微分法物理化学作图应得一直线，斜率即nAAlgd/d~lgctc由实验测得c~t数据cA1cA2t1t2vA1vA2cAt1.微分法物理化学2.尝试法(适用于...
2024-05-260227.16 KB0
下载文档
(61)--7-2离子的电迁移速率和迁移数
一、离子的电迁移现象在外加电场作用下，电解质溶液中正负离子分别向异电极方向移动的现象在外加电场作用下离子移动方向：阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动1.离子的电迁移概念离子的电迁移率和迁移数如图所示，通电前两个电极中间我们可以分为三部分，靠近阳极的为阳极部，靠近阴极的为阴极部，中间的为中间部，假设通电前各部分别拥有6mol的正负离子:离子的电迁移率和迁移数2.离子的电迁移现象通电后：设离子都是一价的，当通...
2024-05-2604.33 MB0
下载文档
(35)--2.3 影响反应速率的因素
一．浓度（压力）对反应速率的影响温度恒定时，反应物的浓度越大，反应速率就越快。因为对某一确定的化学反应，反应物的活化分子百分数是一定的，而：活化分子浓度=反应物浓度×活化分子百分数所以增大反应物浓度(或分压)时，活化分子浓度也随之增加，单位时间内有效碰撞次数增加，导致反应速率的加快。那么，反应物浓度与反应速率之间的定量关系又如何呢？§2-3影响化学反应速率的因素1.基元反应和非基元反应(elementaryreacti...
2024-05-260503.22 KB0
下载文档
(34)--2.1-2 化学速率概念与反应速率理论
§2-1化学反应速率的概念一、反应速率(chemicalreactionrate)的传统表示法反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，通常以单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。例如：aA+bB==gG+dD时间：t1→t2物质B：c1→c2则该反应物在这段时间内的平均反应速率可表示为：反应速率规定为正值。单位:moldm-3s-1(或min-1、h-1)tcttccB121B2B)(例如，合成氨反应在一定条件下进行：N2+3H2⇌2NH3开始浓度/...
2024-05-260232.89 KB0
下载文档
(21)--4.6温度对反应速率的影响
第四章化学动力学基础§4.6温度对反应速率的影响《物理化学2》一、速率常数与温度的关系——Arrhenius经验式温度每升高10K，反应速率近似增加2~4倍。1.van’tHoff近似规则Arrhenius的观点：aeERTkA有效碰撞瑞典物理化学家Arrhenius②他认为：Ea与温度无关活化分子普通分子获得能量发生反应①2.Arrhenius经验式活化能Ea指前因子a1lnlnEkARTaeERTkA对数形式斜率截距活化能Ea指前因子A假定A与T无关a2dlndEkTRT1)(1ln...
2024-05-2601.32 MB0
下载文档
(16)--4.1速率的表示法物理化学
第四章化学动力学基础§4.1速率的表示法《物理化学2》反应能否发生？何时达到最大限度？外界条件如何影响平衡移动？热力学可能性反应速率反应历程（机理）动力学化学动力学：把反应的可能性转变为现实性现实性1rm/kJmol16.63Gy22313NHNH(g)22将化学反应应用于生产,首先要考虑如下几个方面的问题:设反应为：RPRP0(0)(0)tnnRp()()ttntntpPRR()(0)()(0)ntnntnBBn...
2024-05-260750.5 KB0
下载文档
(9)--1-6化学反应速率与活化能的测定
1-61-6化学反应速率与活化能的测定化学反应速率与活化能的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1．掌握测定反应速率的一种方法，了解浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。2．测定过二硫酸铵与碘化钾的反应速率，计算其反应级数、反应速率常数和反应活化能。3．学会使用水浴及秒表。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：其反应的微分速率方程可表示为：S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)...
2024-05-260957.5 KB0
下载文档
(8)--1-6化学反应速率与活化能的测定
1-61-6化学反应速率与活化能的测定化学反应速率与活化能的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1．掌握测定反应速率的一种方法，了解浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。2．测定过二硫酸铵与碘化钾的反应速率，计算其反应级数、反应速率常数和反应活化能。3．学会使用水浴及秒表。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：其反应的微分速率方程可表示为：S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)...
2024-05-260957.5 KB0
下载文档
(3)--1-3分子速率的三个统计平均值
132()/103fv2N(100K)2N(300K)2H(300K)2H(100K)500100015001v/(ms)NdvdNv1.5224()exp22mmvfvvkTkT(1)曲线下面积=1(2)温度越高越平坦分子速率的三个统计平均值一、分子速率分布图1.最概然速率：在Maxwell速率分布曲线上，最高点所对应的速率。Bm2kTvm或m2RTvM最概然速率与分子的质量或摩尔质量的平方根成反比。220exp02dydmvvdvdvkT即分子速率的三个统计...
2024-05-2604.03 MB0
下载文档
(1.1.3)--1.5 温度对反应速率的影响
§7.8温度对反应速率的影响§7.8温度对反应速率的影响内容提要•范特霍夫等的前期工作•广义的速率方程•阿仑尼乌斯方程温度对反应速率影响——改变速率常数或速率系数范特霍夫规则(1884)10C/24ttkk贝特洛经验式(1862)eDTkA哈柯脱和艾松经验式(1895)a/()eERTkAmkAT柯奇经验式(1893)0/()eERTmkAT2dlnadkETRT范特霍夫等的前期工作阿仑尼乌斯方程活化分子的概念1893年，阿仑尼乌斯指出：并...
2024-05-260285.31 KB0
下载文档
(1.1.2)--1.2 化学反应的速率及速率方程
Ⅰ.化学动力学基本原理§7.2化学反应的速率§7.2化学反应的速率内容提要•反应速率•反应速率与时空•生成速率•转化速率•消耗速率§7.2化学反应的速率化学反应速率与时空化学反应是在一定时间间隔和一定大小的空间进行。时间决定快慢，空间决定规模。化学反应速率可定义为单位时间、单位空间中某反应物或产物的数量变化。§7.2化学反应的速率转化速率defBBdd1ddnttBB0BBBddn/反应速率d...
2024-05-260442.61 KB0
下载文档
(13)--化学反应速率与活化能的测定
无机化学实验化学反应速率与活化能的测定一、实验目的了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。1测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速率并计算速率常数及其反应级数。22测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能。33学习数据处理的一般方法及作图方法。441.化学反应速率二、实验原理定义：单位时间内反应物或生成物浓度的改变量。反应S2O82-+3I-=2SO42-+I3-(1)反应速率v=-△[S2O82-]/△t=-1/3△[I-]/△t1.化学反应速率二...
2024-05-2201.25 MB0
下载文档
(11)--3.2化学反应速率的影响因素
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分298.15K0-237.19kJ/mol反应的方向？正向自发进行反应的速率？常温下非常缓慢怎么办？-237.190本节学习要求1Knowledge1:理解质量作用定律反映的影响化学反应速率的因素。掌握提高化学反应速率的方法。2Knowledge2:掌握影响化学反应速率的理论基础的相关内容，理解范特霍夫定律和催化剂的催化原理。3Awareness:①提高化学反应速率的方法②温度对化学反应速率的影响③...
2024-05-2209.42 MB0
下载文档
(10)--3.1化学反应速率
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三三大部分化学反应速率课程引入表示方法质量作用定律有效碰撞理论三大核心内容讲解拓展巩固课程引入第一部分神奇的化学反应缓慢发生瞬间发生一步步发生化学热力学化学动力学反应的产率问题。反应的速率问题。化学研究什么？123反应的可能性问题。化学平衡问题生活中的化学反应速率AIRBAG什么气体呢？2NaN3＝2Na＋3N2↑本节学习要求1Knowledge1:理解化学反应速率的定义，掌握化学反应...
2024-05-2206.43 MB0
下载文档

首页上页 1 2 3 4 5 下页尾页