第三节酶促反应动力学KineticsofEnzyme-CatalyzedReaction当[S]远远大于[E]时，反应中底物浓度的变化量可以忽略不计。此时，随着酶浓度增加，反应速率增大，V与[E]成正比关系。0V[E][E]对V的影响二、酶浓度对酶促反应速率的影响三、温度对酶促反应速率的影响酶促反应时，随着反应体系温度的升高，底物分子的热运动加速，增加底物分子碰撞的机会，提高酶促反应速率，但当温度超过一定的阈值时，温度的升高可导致酶蛋白变性，酶促...
第三节酶促反应动力学KineticsofEnzyme-CatalyzedReaction酶促反应动力学是研究酶促反应速率以及各种因素对酶促反应速率影响机制的科学。酶促反应速率可受多种因素的影响，如底物浓度、酶浓度、温度、pH、抑制剂及激活剂等。底物浓度对反应速率的影响呈矩形双曲线关系一、底物浓度对酶促反应速率的影响bca初速度Vmax底物浓度[S]a、底物浓度[S]较低时，V与[S]成正比，为一级反应。b、随着底物浓度的增加，V不成正比例加速,介于a...
第二节酶的工作原理TheMechanismofEnzymeAction在反应前后没有质和量的变化；只能催化热力学允许的化学反应；只能加速可逆反应的进程，而不改变反应的平衡点。由于酶的化学本质是蛋白质，因此酶促反应又具有不同一般催化剂的特点和反应机制。酶与一般催化剂的共同点：一、酶具有不同于一般催化剂的显著特点（一）酶对底物具有极高的催化效率酶的催化效率通常比非催化反应高108～1020倍，比一般催化剂高107～1013倍。底物...
酶促反应机制一般催化剂反应活化能反应总能量变化酶促反应活化能非催化反应活化能活化过程酶促反应降低活化能过渡态终态初态酶促反应机制邻近（proximity）与定向（orientation）效应分子内反应速率是分子间反应的24倍A、咪唑基催化乙酸-p-硝基苯酯的水解B、相应的分子内反应NHNNO2OH3CCO+H2ONHNO-H3CCO+NO2HO+H++AHNNCOONO2H2OHNNCOO-HONO2++H+B邻近效应：酶与底物形成中间复合物后，使底物之间、酶的催化基团与底物的反应基团...
第三章酶与酶促反应EnzymesandEnzyme-Catalyzedreactions目录第一节酶分子的结构与功能第二节酶的工作原理第三节酶促反应动力学第四节酶的调节第五节酶的分类与命名第六节酶在医学中的应用重点难点熟悉了解掌握酶的分子组成、酶的活性中心、同工酶、酶促反应特点、米氏方程、别构调节、化学修饰调节、酶原及其激活熟悉影响酶促反应速率的因素及其机制酶的分类与命名、酶在医学中的应用酶的分子结构与功能第一节StructureandFunc...
离子反应教学目标一、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:知识与技能目标:1、了解电解质的概念，能正确理解概念认识常见电解质NaCl、KNO3等。2、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。3、知道哪些物质是易溶、易电离的物质,会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。4、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离...
《酸和碱的中和反应》教学反思及改进方法人教版教材九年级下册化学第十单元课题二《酸和碱的中和反应》作为一个课题内容进行学习，知识体系系统清晰，老师教学时有据可依，按照教材编排进行即可。这节课的重点是中和反应的判断和应用，难点是对中和反应实质的认识，教材是在学“习了常见的酸和碱之后，学习生活中常见的盐之前进行的，以一句酸和碱能否发生”反应呢？引入课题。在以往的常规教学中，我通常是通过完成滴有酚酞的...
[2018备考最新考纲]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。课时1电解质离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离(考点层次)(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质—______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质—______、______和_____，如...
患者发生输血反应的应急预案及流程1、立即停止输血，更换输液器，改换生理盐水2、报告医生并遵医嘱给药。3、若为一般性过敏反应，情况好转者可继续观察并做好记录。4、必要时填写输液反应报告卡，上报输血科。5、怀疑溶血等严重反应时，保留血袋并抽取患者血样一起送输血科6、患者家属有异议时，立即按有关程序对输血器具进行封存。7、加强巡视及病情观察，做好抢救记录8.如怀疑输血反应与采血机构有关，必须书面报告采供血机构...
基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的...
[2018备考最新考纲]1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。课时2氧化还原反应基础1．氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原剂是__________，还原产物是__________；生成1molCl2时转移电子的物质的量为__________，被氧化的HCl的...
第二节离子反应第二章化学物质及其变化第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离物质硫酸（aq）氯化钡（aq）酒精（aq）氢氧化钡（aq）碳酸钠（aq）氯化钠（aq）实验现象能否导电请大家填写下表：能导电能导电能导电不能导电能导电亮亮不亮亮亮物质导电性实验：亮能导电例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等1、电解质：在水溶液中能够导电的化合物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水或熔融状态下自身解离出自由移动的离子而导电.一、电...
1高中化学化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．...
第六章化学反应的速率与方向§6.4化学反应的限度§6.4化学反应的限度一、化学平衡及其特点Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)炼一吨Fe需多少焦炭（C）？C(s)+0.5O2(g)=CO(g)是否全部的C(s)能转化成CO(g)，全部的Fe2O3(s)和CO能全部转化成Fe(s)和CO2(g)？•可逆反应，动态平衡（G=0），正逆向反应速率相等§6.4化学反应的限度化学平衡及其特点动态平衡浓度速率时间ABkfkr§64化学反应的限度1）经验平衡常数可逆反应：aA+bB=cC+dD...
一、单选题1.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯...
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）一、教学目标：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；二、教学过程：（一）氧化还原反应的概念[思考与交流]1、完成课本P35页思考与交流1结论是：2、完成课本思考与交流2结论是：[总结]氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应属于氧化还原反应的是()A．2KClO32KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl22FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2CaCO3E．Cl2+...
第二章第二节离子反应（第3课时）一、学习目标1、复习书写离子方程式2、掌握离子共存方法的判断二、学习过程例1:利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样...
第四讲氧化还原反应1.(2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3=====Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是()A.C被还原B.C发生氧化反应C.ZnCO3被氧化D.ZnCO3是还原剂2.(2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。有关该反应的说法正确的是()A.Al2O3是氧化剂B.N2是还原剂C.反应...
考点2吸热反应与放热反应【考点定位】本考点考查常见的放热反应与吸热反应的判断，了解化学变化过程中能量变化的原因，属最基础考点，特别注意能量变化与反应条件无关。【精确解读】1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应；2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体...
离子反应（二）【学习目标】1．学会判断离子方程式正误的方法2．会判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在【活动一】掌握离子方程式的正误判断『复习回顾』书写下列反应的离子方程式（1）Fe与稀H2SO4反应：_________________________________________________（2）Mg(OH)2与稀HCl反应：_____________________________________________（3）Cl2与NaOH溶液反应：______________________________________________『...
