第六章沉淀反应§6.3两种沉淀之间的平衡§6.2沉淀的生成和溶解§6.1溶解度和溶度积§6.1溶解度和溶度积6.1.3溶度积和溶解度间的关系6.1.2溶度积6.1.1溶解度在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号s表示。6.1.1溶解度对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。也可用溶液的浓度来表示。在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶...
自发过程1焓变和温度对反应自发性的影响2熵的物理意义3化学反应自发性的驱动力4目录1.自发过程自发过程的特点：不需要环境对体系做功，体系可对环境做功自发过程具有方向性、不可逆进行自发过程有一定的限度自发过程：在一定温度和压力下，不需要任何外力做功就能自动进行的过程2135642H2O2=2H2O+O2↑溶液中Ag++Cl-=AgCl↓高温下CaCO3=CaO+CO2↑自发反应一些自发化学反应加热条件下NH4Cl=NH3↑+HCl↑室温下Ba(OH)28H2O+2N...
第10章氧化还原反应第3、5节问题1.影响电极电势的因素有哪些？分别是怎么影响的？引导问题问题2.元素电势图的定义是什么？具有哪些应用？问题3.自由能—氧化数图具有具有哪些应用？
第10章氧化还原反应第2节问题1.电动势Eө池和电池反应的△rGθm之间存在什么样的关系？引导问题问题2.Eө池和电池反应的KӨ之间存在什么样的关系？问题3.写出电动势和电极电势的Nernst方程。
第10章氧化还原反应第1节问题1.原电池的定义是什么？引导问题问题2.分别写出Cu-Zn原电池的正极和负极的电极反应和电池反应。问题3.写出Cu-Zn原电池的符号。引导问题问题4.原电池中的盐桥的作用是什么？问题5.什么情况下组成原电池的电极为标准电极？问题6.原电池的电动势与组成原电池的电极电势之间存在什么样的关系？引导问题问题7.标准氢电极的构成是什么样的？问题8.氢电极的电极反应？问题9.电极的类型有几种？分别是什么？...
1、氧化还原反应方程式的配平方法（氧化值法，离子－电子法）3、电对电极电势的应用原电池正负极的判断及电动势的计算判断氧化还原反应的方向、次序和限度计算解离常数Ki和溶度积常数Ksp元素标准电极电势图及其应用4、氧化还原滴定法的基本原理和应用2、原电池及电对的电极电势本章主要学习内容一、氧化值法1.氧化值(氧化数)——指某一元素一个原子的荷电数。由假设把化学键中成键电子指定给电负性更大的原子而求得...
第五章酸碱反应和配位反应§5.7配位化合物§5.6酸碱电子理论§5.5酸碱指示剂§5.4缓冲溶液§5.3弱酸、弱碱的解离平衡§5.2水的解离平衡和溶液的pH§5.1酸碱质子理论§5.8配位反应与配位平衡§5.1酸碱质子理论5.1.3酸和碱的相对强弱5.1.2酸碱质子理论5.1.1历史回顾5.1.1历史回顾1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论。凡是在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的物质是——酸，例如：盐酸、硫酸、磷酸等。凡是在水溶液中...
盖斯定律与反应热计算Hess’sLawandCalculationofreactionenthalpy盖斯定律1840年，俄国科学家Hess总结得出：一个化学反应，不管是一步完成还是多步完成，其反应总的热效应相同。ΔH＝ΔH1+ΔH2盖斯定律适用于所有的状态函数＝ΔH3+ΔH4+ΔH512r32Cu(s)O()2CuO(s)314kJmolgH，!122r112Cu(s)O()CuO(s)169kJmol2gH，!122r21CuO(s)O()2CuO(s)145kJmol2gH，!状态I2Cu(s)+1/2O2(g)状态IIC...
第10章氧化还原反应10.3影响电极电势的因素10.3.1酸度对电极电势的影响当电极反应式中含有H+或OH-时，酸度对E产生影响。10.3.2浓度对电极电势的影响氧化型浓度增大或还原型浓度降低，E增大；反之，氧化型浓度降低或还原型浓度增大，E减小。10.3.3沉淀生成对电极电势的影响当电对中氧化型物质形成沉淀时，电极电势降低，且沉淀的Ksp越小，降低的越多。小结：①当电极反应中无H+和OH-参加时，酸度对电极电势无影响，但有H+和OH-参...
第10章氧化还原反应10.2电池反应的热力学10.2.1电动势Eө池和电池反应的△rGθm的关系反应Zn＋Cu2+=Cu＋Zn2+在烧杯中进行时，虽有电子转移，但不产生电流，属于恒温恒压无非体积功的过程。其自发进行的判据是△rG≤0。若利用Cu－Zn原电池完成上述反应，则有电流产生。该反应属于恒温恒压有非体积功—电功W过程。在第二章中研究过这类反应，其自发进行的判据是－△rG≥－W。一般认为电池反应的进行方式是可逆的。故有－△rG=－W...
第10章氧化还原反应10.1氧化还原反应和原电池10.1.1化合价和氧化数1.化合价（从物质的微观结构出发得到的化合价）元素中能够化合或置换一价原子（H）或一价基团（OH—）的数目。在共价化合物中表示某原子形成单键的数目，在离子化合物中表示离子电荷。例如：HCl：Cl为1价；NH3：N为3价；PCl5：P为5价；MgCl2：Mg为+2价，Cl为-1价。局限性：不能反映化合物结合的真实情况。例：NH4+从结构上看N为-3价，但它却同4个H结合。为了解...
无机化学2.3.3反应焓变对反应方向的影响放热反应，在常温下可以进行。（2）C6H12（l）+9O2（g）——6CO2（g）+6H2O（l）<0rH⊖m（1）C（石）+O2（g）——CO（g）<0rH⊖m12无机化学（3）HCl（g）+NH3（g）——NH4Cl（s）<0rH⊖m放热反应，在常温下可进行。rH⊖m（4）2NO2（g）——N2O4（g）<0无机化学升高温度，由于反应的H受温度的影响不大，仍为放热反应。但反应（3）和（4）方向发生逆转，即向吸热方向进行。（3）H...
（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系电动势与及K的关系Θ（2）标准电动势与标准平衡常数的关系rGmzFEG=−mr()rm正极负极GzFEzFEE=−=−−ΘΘΘΘ若参与电池反应的各物质均处于热力学标准态下：一般认为电池反应的进行方式是可逆的。则：mrG=WREQWR=−而：zFQ=则：（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系rmlnGRTK=−ΘΘ()正极负极lg0.0592V0.0592VzEEzEK−==ΘΘΘΘrGmzFE=−ΘΘ（2）标准电动势与标准平衡常数的...
电极反应的电势的应用1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E2.判断氧化还原反应的方向3.计算氧化还原反应的KΘ1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E组成原电池的两个电极，电极反应的电势值较大的一个是原电池的正极，数值较小的一个是负极。原电池的电动势：E正极E负极E-=例1:计算下列原电池在25℃时的电动势，并指出何者为正极，何者为负极。已知：)Cu(2.00molL)Cu(0.100molLZnZn2112−+−+Zn2/Zn0.7618VE+=−ΘCu2/Cu...
能斯特方程和电极反应的电势当组成电极的物质均处在热力学标准态时，这个电极反应的电势就是标准电势。当物质不处在热力学标准态，这时电极的电势需要通过能斯特方程来求取。还原型氧化型qzep-+设任意电极的电极反应为：能斯特方程式可表示为：{[氧化型]}ln{[还原型]}pqRTcEEzFc=+ΘΘΘ电极电极若温度为25ºC：0.0592V{[氧化型]}lg{[还原型]}pqcEEzc=+ΘΘΘ电极电极应用能斯特方程式应注意：(1)计算所依据的电极反应必须按还...
电极反应的标准电势1.双电层理论当金属M与其离子Mn+接触时，有两种过程可能发生：金属越活泼，溶液越稀，过程a进行程度越大；反之，过程b进行程度越大。过程a，金属电离给出电子：MMn++ne-(a)过程b，金属离子与电子结合：Mn++ne-M(b)（1）过程a趋势>过程b，动态平衡时，金属表面带负电，溶液带正电。金属离子主要在金属表面，金属和溶液中存在电势差，形成双电层。（2）过程a趋势<过程b，平衡时，金属表面带正电，溶液带负电，...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出完整的化学反应式，标出氧化值有变化...
4吉氏函数和化学反应的方向4.2标准摩尔反应吉氏函数标准摩尔生成吉氏函数若参与化学反应的各物质均处于标准状态，则可用标准摩尔反应吉氏函数来判断反应方向θrGm()T反应正向进行θrm()0GTθrm()0GT=θrm()0GT反应达到平衡状态反应逆正向进行一标准摩尔反应吉氏函数注意：若参与化学反应的物质不处于标准状态时，不能用来判断反应方向，必须用来判断！θrGmrGmθθθrmrmrmΔ()Δ()Δ()GTHTTST=−实验证明，无...
无机化学3.4.2一级反应、二级反应和三级反应一级反应SO2Cl2——SO2＋Cl2速率方程微分表达式为=kc－dtdcdc=－kdtc变换得无机化学或lgc=lgc0－2.303ktlnc－lnc0=－kt积分后可得速率方程积分表达式速率方程积分表达式反映的是反应物浓度c与反应时间t的关系。无机化学某温度，起始浓度c0=0.5moldm－3的蔗糖溶液在稀盐酸催化下发生水解。已知速率常数k=5.3210－3min－1，求（1）300min时，溶液中蔗糖的浓度；（2）蔗糖水解一半所需...
无机化学3.4反应物浓度与时间的关系若零级反应A——H3.4.1零级反应速率方程的微分表达式为（）dcAdt=k－无机化学这是速率方程的积分表达式。进行定积分运算得（）（）cA=cA0－kt（）dcAdt=k－无机化学其中cA为t时刻的浓度，cA0为初始浓度。（）（）速率方程的积分表达式（）（）cA=cA0－kt无机化学反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，用t表示。12对于零级反应，当cA=cA0（）1（）2=c2kA0t（）12无机化学零级反应半衰期与速率常数k和初始浓度c0有关。
