1一、反应热的计算1．运用盖斯定律计算反应热第一步，找目标确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。第二步，定转变根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。第三步，相加减对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题：①参照新的热化学方程式(目标热化学...
1.标准摩尔生成焓在指定温度和标准状态下，由最稳定单质生成1mol纯物质的焓变。用符号fHm表示，单位为kJ•mol-1。稳定单质的fHm为零。利用物质的标准摩尔生成焓计算rmBfmBfm()HHH反应物产物（）yyy反应物(T,p)单质(T,p)生成物(T,p)rHm-(fHm)反应物(fHm)生成物任意一化学反应：eE+fF=gG+hH2.由标准摩尔生成焓计算反应热1.标准摩尔燃烧焓指定温度和标准压力下，1mol物质完全燃烧...
目录Contents反应进度摩尔反应热热化学方程式aA+dD=gG+hHt=0nA,0nD,0nG,0nH,0t=tnAnDnGnHB：物质B的计量数，反应物取负值，产物取正值。B,tB,0BtnnBADGHBddddddnnnnnadghBBddtn一、反应进度例题：合成氨反应可2种形式（1）N2+3H2=2NH3（2）1/2N2+3/2H2=NH3。起初N2、H2、NH3的n分别为10.0、30.0、0.0mol；经过一段时间t，N2，H2，NH3的n分别为4.0、12.0、12.0mol。求t时两个反应的反应进度。...
反应热：封闭系统中发生某化学反应，当产物温度与反应物温度相同时，系统所吸收或放出的热。1.恒容反应热QV：恒容条件下的热效应。如果不作非体积功，有：dU=δQ+δW=δQVpedV=δQVdU=δQV或U=QV不做非体积功的恒容反应热等于其热力学能变。rU2.恒压反应热Qp：恒压条件下的热效应恒压且不做非体积功时δWf=0，δW=pdV=d(pV)dU=δQ+δW=δQp–d(pV)d(U+pV)=δQp令H=U+pV则H=H2H1=QpdH=δQp或H=Qp不做非体积功的...
一、标准摩尔生成焓(standardenthalpychangeofmolarformation)由指定单质生成某化合物的反应称为该化合物的生成反应。以下是CO2(g)的生成反应：C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)；rHm⊖(298K)=-393.51kJmol-1标准态下，由指定单质生成1mol纯化合物时的反应焓变，称为该物质的标准生成焓。通常选定T=298.15K，用符号△fHm⊖(物质，聚集状态)表示。fHm⊖(物质，聚集状态)标明物质的化学式及其聚集状态。f—formation生成§1-3反应热的...
一、反应热(reactionheat)化学反应时，体系只做体积功，且始态和终态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称为该反应的反应热。恒压反应热(Qp)：反应在恒压条件下进行时的热效应。所谓恒压是指体系始态和终态的压力相等，且等于环境的压力。恒容反应热(QV)：反应在恒容条件下进行时的热效应。所谓恒容是指体系的体积保持恒定不变。通常化学反应多在恒压条件下进行。§1-2反应热与反应焓变(ReactionHeatandEnthalpyChange)对同...
摩尔反应焓变：按所给定的化学反应方程式，当反应进度为1mol时反应的焓变。标准摩尔反应焓变：标准态下的摩尔反应焓变。rmθΔH(T)常用单位kJmol1摩尔反应热力学能变：按所给定的化学反应方程式，当反应进度为1mol时反应的热力学能变。标准摩尔反应热力学能变：标准态下的摩尔反应热力学能变。rmθΔU(T)常用单位kJmol1由Hess定律计算化学反应热的计算由标准摩尔生成热计算由标准摩尔燃烧热计算123rmrmrmθθθΔH=ΔH(...
摩尔反应焓变：按所给定的化学反应方程式，当反应进度为1mol时反应的焓变。标准摩尔反应焓变：标准态下的摩尔反应焓变。rmθΔH(T)常用单位kJmol1摩尔反应热力学能变：按所给定的化学反应方程式，当反应进度为1mol时反应的热力学能变。标准摩尔反应热力学能变：标准态下的摩尔反应热力学能变。rmθΔU(T)常用单位kJmol1由Hess定律计算化学反应热的计算由标准摩尔生成热计算由标准摩尔燃烧热计算123rmrmrmθθθΔH=ΔH(...
化学反应的热效应定容反应热1定压反应热2焓与焓变3•Ba(OH)2•8H2O+2NH4NO3=Ba(NO3)2+2NH3+10H2OMg燃烧焰火（金属粉+O2）反应热反应过程中只做体积功，且反应完成后使产物的温度回到反应物的起始温度，整个过程中体系与环境所交换的热量。等温条件反应始态的温度和终态的温度必须相等，否则对始态温度相同的同一个反应而言，如果终态温度不确定，将会有无数个反应热，此时没有意义。在不做非体积功条件下，封闭体系在恒温恒容过...
化学反应的热效应定容反应热1定压反应热2焓与焓变3•Ba(OH)2•8H2O+2NH4NO3=Ba(NO3)2+2NH3+10H2OMg燃烧焰火（金属粉+O2）反应热反应过程中只做体积功，且反应完成后使产物的温度回到反应物的起始温度，整个过程中体系与环境所交换的热量。等温条件反应始态的温度和终态的温度必须相等，否则对始态温度相同的同一个反应而言，如果终态温度不确定，将会有无数个反应热，此时没有意义。在不做非体积功条件下，封闭体系在恒温恒容过...
课程引入第一部分冬季宅在家的必备神器自热火锅自热米饭自热面条化学反应放出热化学反应热学习要求Knowledge1:掌握化学反应热的定义和分类，能写出反应的热化学方程式。Knowledge2:理解定容热和定压热的定义和关系式，了解弹式量热计的工作原理。理解焓的概念。Awareness:①化学反应热②定容热和定压热③焓和热化学方程式重点重点难点重点内容讲解第二部分定义：只做体积功的化学反应体系，当反应物温度与产物的温度相同时，吸...
无机化学2.2.5从键能估算反应热化学反应的实质，是反应物中化学键的断裂与生成物中化学键的形成。无机化学故通过键能可以估算反应热。化学键断裂和形成过程的总的热效应，则可以体现反应热。无机化学断键吸热，成键放热。若知道各种化学键的能量，则可估算反应热。公式为断成=键能（）－键能（）rH⊖m无机化学例2－6利用键能数据估算下面反应的反应热：2NH3（g）+3Cl2（g）——N2（g）+6HCl（g）2N+3Cl－ClHHHNN+6H－Cl解...
2C(石墨,s)+3H2(g)→C2H6(g)θθfm26rm(CHg)HH=，θθθθrmcmcm2cm262(,s)3(H,g)(CH,g)HHHH=+−石墨θfm26H(CH,g)=θfm22H(CO,g)θfm23H(HO,l)θrHm=+(1559.8)−−2(393.5)3(285.8)(1559.8)=−+−−−184.6kJmol−=−θ1cm26(CH,g)1559.8kJmolH−=−，已知θ1fm2(CO,g)393.5kJmol,H−=−θ1fm2(HO,l)285.8kJmolH−=−θfm26H(CH,g)。求例：解法1：θ1cm26(CH,g)1559.8kJmolH−=−...
3热化学2.标准摩尔生成焓1.盖斯定律3.3化学反应热的计算3.标准摩尔燃烧焓1.盖斯定律1840年前后，德国科学院院士盖斯指出一一个化学反应不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即反应体系的压力始终与外压相等，这时Q=HH是状态函数，H不受途径影响即Hess定律暗含条件——每步均恒压故该热效应Q不受途径影响ABCrm,1Hrm,3Hrm,2H(1)(3)(2)rm,1rm,2rm,3HHH=+盖斯定律盖斯定律又名...
图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3反应热的计算题目反应热的计算第1课时学习目标1、理解盖斯定律的涵义；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、盖斯定律1、概念：不管化学反应是完成或分完成，其反应热是的，或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如...
1.1.2反应热的测量与计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念；2、掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量；3、知道测定中和热实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。4、知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。【问题情境】一、反应热的测量与计算1、中和热：在稀溶液中，跟发生中和反应生成水时的反应热叫做中和热要点：（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓...
1.方法指导2.典例剖析3.应用体验4.真题演练方法规律：反应热的大小比较及计算第六章化学反应与能量变化结束放映返回目录第2页数字媒体资源库1.方法指导结束放映返回目录第3页数字媒体资源库对于放热反应来说，ΔH＝－QkJmol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：1．同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)...
考点2反应热的比较【考点定位】本考点考查化学反应中反应热的大小比较，涉及对热化学方程式的意义和盖斯定律的理解与应用，重点是反应物的状态及热化学方程式前的系数对焓变的影响。【精确解读】1．比较反应热大小的方法①根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特...
第三章水溶液中的离子平衡第三节化学反响热的计算第一页，编辑于星期六：二十一点三十五分。1．了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。第二页，编辑于星期六：二十一点三十五分。知识点化学反应热的计算[学生预习区]1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或完成，其反应热是的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与无关。分几步相...
2.3化学反应热的计算管2一、盖斯定律盖斯定律：化学反应的反应热只与物质的始态或终态有关，而与变化的途径无关。C+O2=CO2ΔrH1ΔrH1=ΔrH2+ΔrH3C+21O2=COΔrH2CO+21O2=CO2ΔrH3如：若化学反应可以加和，则反应热也可以加推理：任一化学反应可以分解为若干最基本的反应(生成反应)，这些生成反应的反应热之和就是该反应的反应热。A+B＝ABΔH1C+D＝CDΔH2A+C＝ACΔH3B+D＝BDΔH4ΔrH=∑iΔrHi则：ΔH＝ΔH4+ΔH3-ΔH1-ΔH2如：AB...
