第二节小测1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4D．所含原子个的数比为3：42．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NAB．1...
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）一、基础巩固题1．摩尔是七个物理量之一（）2．摩尔是物质的质量单位（）3．摩尔是物质的数量单位（）4．1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（）5．3mol氢（）6．4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10．1mol氧含6.02×1023个O2()二、综合...
物质的量(2-2）一、学习目标1、掌握摩尔质量概念。2、理解物质的量与物质的质量及微粒个数的关系二、教学过程[思考与交流]阅读课本P11—12页1、找出物质的质量（m）与物质的量(n)以及微粒个数(N)的关系。2、什么是摩尔质量？（一）摩尔质量（1）摩尔质量：的物质所具有的质量，也就是指1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：；单位：；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（2）物质...
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）【学习目标】1．了解物质的量浓度的概念。2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【重点】了解物质的量浓度的概念。【难点】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【知识链接】1．实验室中需要取0.2molNaCl固体，请问需要什么实验仪器？需称取的质量是多少？2．请思考：配制25%的KNO3溶液120g，需要准备什么仪器？需称取的KNO3的质量是多少？3．...
第二节化学计量在实验中的应用（2-5）配制一定物质的量浓度溶液[学习目标]掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。重点难点：配制一定物质的量浓度溶液的方法[温故而知新]例1：配制500mL1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？例2：配制1000mL1mol/LH2S04溶液，需要10mol/LH2S04溶液的体积是多少？[学习过程]一、有关一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】：配制100mL1mol/LNaCl溶液。【阅读课本】P15页，并结合图1-18，完...
1.2化学计量在实验中的应用（一）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3gNa变成Na＋时，失去的...
1.2.2化学计量在实验中的应用【学习目标】知道确定气体体积的主要因素；掌握气体摩尔体积的概念；进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。【自主学习】以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积，由体积数据结合物质状态你得出什么结论?物质状态密度1mol物质的体积Al固态（s）2.70gcm-310.0mLFe固态（s）7.86gcm-37.12mLH2O液态（l）1.00gcm-318.0mLH2SO4液态（l）1.83gcm-353.6mLH2气态（g）0.0899gL-122.3LN2气态（g）...
1.2化学计量在实验中的应用（四）1.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积...
1.2化学计量在实验中的应用（六）1.1molL-1H2SO4溶液的含义是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO42.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6.1mmolL-1。表示该体检指标的物理量是()A.质量分数(w)B.物质的量(n)C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M)3.实验室中需要配制2molL-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2gB.50...
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）一、基础巩固题1.下列溶液中物质的量浓度肯定为1molL－1的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10molL－1浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液2．将15mL2molL－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molL－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．13．下列说法...
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。重点难点：有关物质的量浓度的计算二学习过程：[温故而知新]1．溶液组成？2．溶液中溶质的质量分数如何计算？[阅读]P课本15页回答下列各题1．浓度的表示方法除溶液的质量分数外还有什么物理量？2．它的定义是什么？（一）、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液...
物质的量(2-1）一、学习目标1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解二、学习过程[知识回顾]：（1）通过SO42-、CO2复习原子、分子、离子、相对原子质量的概念（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe，②CO2，③HCl，④H2SO4___________。（3）根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该...
2016造价工程师计量答案【篇一：2015年造价工程师《土建工程计量》真题及答案】pclass=txt>【摘要】2016年造价工程师备考正在进行当中，小编给大家整理了2015年造价工程师各科目的真题及答案解析，希望考友们对造价工程师考题有所了解。更多历年试题请关注环球网校造价工程师考试频道。一、单项选择(共60题，每题1分，每题的备选项中，只有1个最符合题意)1.对岩石钻孔作业难度和定额影响较大的矿物成分是()。a.云母b.长石c.石英...
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）【学习目标】1．知道气体摩尔体积的含义。2．初步学会运用气体摩尔体积进行简单的计算。【重点】知道气体摩尔体积的含义。【难点】初步学会运用气体摩尔体积进行简单的计算。【知识链接】1．请写出物质的量与摩尔质量、质量、粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系式：2．联系生活，想一下，相同质量的水和空气体积有无差异？【自学与归纳】1．物质体积的大小取决于。粒...
1.2.3化学计量在实验中的应用【学习目标】理解物质的量浓度的概念并能进行有关计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。【自主学习】一、物质的量浓度①定义：单位体积溶液所含。②数学表达式：,③单位：。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．用固体配制溶液：例：配制100mL1.00mol／L的NaCl溶液。①计算：。②称量:。③溶解：。④转移：。⑤洗涤：。⑥定容：。⑦摇匀：。⑧把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。...
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；2．初步学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量之间的转化关系。【重点】知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。【难点】初步学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量之间的转化关系。【知识链接】1．相对原子质量的定义是：2．初中学过哪些物理量？单位分别是什么？...
1.2.1化学计量在实验中的应用【学习目标】认识摩尔是物质的量的单位；了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,并能进行简单的化学计算。【自主学习】1．摩尔的定义：摩尔是的单位。摩尔简称摩，符号为。国际上规定：1mol粒子的集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。2．阿伏加德罗常数：叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通...
气体摩尔体积（第3课时）一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。二、学习过程[科学探究]课本P13页根据课本P13页科学探究相关内容,按要求完成各问题.你得出的结论是什么?[思考]：看课本P13-14页完成下列各题1、物质的体积与哪些因素有关？2、气体的体积大小又取决于什...
化学计量1.物质的量（n）1-1.物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。注意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子，1molSO42－。1-2.物质的量的基准（NA）：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。阿伏伽德罗常数可以表示为NA，...
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考点三【考纲要求】1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．物质的量浓...
