1考点28元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的应用（1）应用一：结构与位置互推（2）应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。（3）应用三：结构与性质互推汇聚名校名师，奉献精品资源，...
1考点24原子结构一、微粒的组成与结构一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。（3）常见的重要核素及其应用核素汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！2用途核...
多电子原子的原子结构一、多电子原子能级（一）单电子原子的能级E1s<E2s=E2P<E3S=E3P=E3d<（二）多电子原子的原子轨道近似能级顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s二、原子的电子组态（一）Pauli不相容原理（1925年，奥地利物理学家PauliW）在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。电子层n1234轨道数14916容纳电子数281832结论：n层有n2个原子轨道，可以容纳2n2个电子（二）能量最低原理电子排布时，总是最先占...
第七章原子结构和元素周期律玻尔的氢原子模型第一节氢原子结构模型人类对原子结构的认识经历了几千年的探索，直到1927年才建立了量子力学，产生了探索微观世界的理论和方法。原子结构的认识历程：玻尔的氢原子模型玻尔模型建立的基础：•公元前5世纪，希腊哲学家Democritus的古原子说一切事物由原子和虚空组成。“atomos”—不可分割，虚空为原子之间的空间。•19世纪初，英国DaltonJ的原子论1.一切物质都是由不可见的、不可再...
无机化学第七章原子结构与元素周期表—习题（二）一、单项选择题答案：A1.下列电子组态中，属于原子激发态的是（）A.1s22s12p1B.1s22S2C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s12.下列电子的四个量子数不可能存在的是（）A.4,2，-1，-1/2B.3,0，-1，+1/2C.6,2,2,-1/2D.1,0,0，+1/2答案：B3.周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于什么而导致的？（）A.s区元素的影响B.p区元素的影响C.d区元素的影响D.镧...
无机化学第七章原子结构与元素周期表—习题（一）一、填空题1.在量子化学中，核外电子的运动状态可用来描述，它习惯上被称为，|ψ|2表示，它的形象化表示是。答案：波函数；原子轨道；电子出现的概率密度；电子云2.氢原子的电子能级由量子数决定，而锂原子的电子能级由量子数决定。答案：n;n，l3.每一个原子轨道要用个量子数描述，其符号分别是，表征电子自旋方式的量子数有个，具体的值分别是。答案：3；n，l，m；1；+1/2，-1/...
无机化学第七章原子结构与元素周期表—知识要点总结1.掌握四个量子数的取值限制和它们的物理意义，量子数组合和轨道数的关系；原子轨道、电子云的角度分布；基态原子核外电子排布遵守的三条规律（Pauli不相容原理，能量最低原理，Hund规则）。基本要求2.熟悉原子轨道和概率密度的观念；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。基本要求...
无机化学INORGANICCHEMISTRY第一节原子结构发展简史古希腊哲学家Democritus(约460～370BC)提出，物质由原子构成，原子(atom)这个词源出希腊语，原意“不可再分的部分”。法国科学家Descartes(1596～1650)认为太阳周围有巨大的漩涡，物质质点处于运动的漩涡之中，在运动中分化出空气、土、火三种元素，。第一节原子结构发展简史爱尔兰科学家Boyle(1627～1691)提出科学元素的概念，元素是那些不能用化学方法再分解的简单物质。俄...
原子结构多电子原子结构多电子原子的原子轨道能级图电子填充规则、基态原子的电子层结构1(1)图中每个小圆圈表示一个原子轨道，几个并列的圆圈表示能量相等的轨道，即简并轨道，圆圈的个数等于简并度。能级在图中位置越高表明其能量越大。(3)“能级分裂”现象：Ens<Enp<End<Enf“能级交错”现象：E4s<E3d<E4p；E5s<E4d<E5p(2)7个能级组的划分：划分依据：根据每个能级的能量大小，划分了7个能级组(图只列出6个)。同一能级组内的...
原子结构核外电子运动状态的描述---量子力学模型概率密度、电子云、波函数和电子云的空间图像1一、概率密度与电子云本身没有明确的物理意义，其物理意义是通过来体现，即：原子核外某处出现电子的概率密度。3、小黑点疏密程度的含义：说明电子在该处出现的概率密度的大小，不是概率的大小。1、波函数物理意义的体现、概率密度概率密度的空间图像称为电子云，常用小黑点图表示。2、电子云22电子云轮廓图3波函数和电子云的...
原子结构核外电子运动状态的描述---量子力学模型量子数1在解Schrődinger方程时引入三个参数分别为n、l、m,我们把这三个参数称为量子数。一组合理的量子数组合即代表了核外某电子的运动状态。量子数：2(2)n与电子能量有关，对于氢原子和其它单电子体系，电子能量唯一决定于n。主量子数n：描述核外电子出现最大概率区域距离原子核的平均距离。(3)多电子体系中，电子的能量除了与主量子数n有关，还与原子轨道的形状有关。22242222...
原子结构核外电子运动状态的描述---量子力学模型薛定谔方程、波函数与原子轨道1单电子体系的Schrődinger方程：波函数(x,y,z)是电子空间坐标x、y、z的函数，反映了电子运动波动性特征；m(质量)，E(总能量)，V(势能)反映电子粒子性特征。222222228()0mEVxyzh+++−=对方程的说明：1、二阶偏微分方程，解的过程非常复杂！2、得到的解是一系列数学表达式，这些数学表达式描述了电子的运动状态。一、Schr...
原子结构核外电子运动的特征波粒二象性，测不准关系1光的波粒二象性爱因斯坦提出光具有波粒二象性2EhEmc==EhhPmccc====故有：h描述粒子性物理量描述波动性物理量干涉、衍射光电效应干涉、衍射光电效应光具有粒子性光具有波动性21924年，法国年轻的物理学家德布罗意在光的波粒二象性的启发下，大胆的提出了实物粒子(电子、原子等)运动时也具有波粒二象性的假设。并预言电子高速运动电子的波长为：hhPmv==h：普朗克常数子...
原子结构核外电子运动的特征玻尔原子模型1卢瑟福行星原子模型1、定态假设：电子在具有确定半径和能量的轨道上绕原子核运动，不辐射也不吸收能量。这些状态叫定态。一、玻尔原子模型玻尔原子模型2向心力=库仑引力正常情况下，电子尽可能处在能量最低的、离核最近的轨道上(基态)；当原子从外界获得能量时(如灼热、放电和辐射等)，电子可被激发到能量较高、离核较远的轨道上(激发态)。2hmvrn=n：量子数，取正整数1，2，3。因此电...
原子结构核外电子运动的特征量子化特征1原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。行星模型缺陷：电子绕原子核运动，受到原子核的吸引，环绕半径逐渐减小而最终落到原子核上。行星原子模型太阳系示意图原子：原子直径约10-10m，电子直径约10-15m，电子质量约9.1×10-31kg，电子运动速度约为2.18×106m/s...
§8.1氢原子光谱和Bohr理论§8.2微观粒子运动的基本特征§8.3氢原子结构的量子力学描述第八章原子结构§8.4多电子原子结构§8.5元素周期表§8.6元素性质的周期性第二篇物质结构基础8.1.1原子结构理论发展历史的简单回顾8.1.3Bohr理论8.1.2氢原子光谱§8.1氢原子光谱和Bohr理论Dalton原子学说(1808年)8.1.1原子结构理论发展历史的简单回顾Thomson“西瓜式”模型(1904年)Rutherford核式模型(1911年)Bohr电子分层排布模型(1913年)...
第五章原子结构和元素周期律第4.5节问题1.什么是屏蔽效应、钻穿效应、能级分裂和能级交错？引导问题问题2.核外电子排布需要遵循哪些规则？问题3.斯莱特规则的内容是什么？引导问题问题4.鲍林的原子轨道能级图和科顿的原子轨道能级图分别指的是什么？问题5.元素的周期与能级组之间的内在对应关系是什么？引导问题问题6.元素所在的周期数和族数与其原子核外电子层结构有何关系？问题7.元素周期表划分成哪几个区，各区分别包括哪些族元素？
第五章原子结构和元素周期律第1、2节问题1.玻尔理论的主要内容是什么？如何用玻尔理论解释氢原子线状光谱的规律性？引导问题问题2.德布罗意提出的微观粒子具有波粒二象性的假设的具体内容是什么？引导问题问题3.电子衍射实验如何证实了德布罗意的假设？问题4.不确定原理的主要内容是什么？为什么说不确定原理对于宏观物体的运动没有意义呢？引导问题问题5.如何理解“电子的波动性可以看成是电子的粒子性的统计结果”？
第五章原子结构和元素周期律第6节问题1.原子半径在同周期中总的变化趋势及原因，对短周期的主族元素、长周期的过渡元素及特长周期的内过渡元素而言，从左到右原子半径减小的程度为什么不同？引导问题问题2.电离能、电子亲和能、电负性的概念分别是什么？它们在周期表中的变化规律是什么样的？有哪些违反规律的现象？引导问题问题3.什么是“镧系收缩”？其影响是什么？引导问题问题6.元素所在的周期数和族数与其原子核外电子层结...
第五章原子结构和元素周期律第3节问题1.量子数n，l，m，ms各有什么物理意义？它们的取值分别是多少？引导问题问题2.如何用一组合适的量子数n，l，m决定一个原子轨道？如何用一组合适的4个量子数n，l，m，ms描述电子在核外空间的运动状态？引导问题问题3.波函数与原子轨道的含义是什么？两者之间有何关系？问题4.2的物理意义是什么？什么是电子云图、等概率密度面、界面图？2的图像与电子云图之间有什么关系？引导问...
