§1-5化学反应的限度(DegreeofChemicalReaction)绝大多数的化学反应都不会进行到底，反应进行到一定程度，就不会再继续了，这一类的反应，都是可逆反应。一、可逆反应和化学平衡1、可逆反应(reversiblereaction)在同一条件下，既能向一个方向进行，又能向相反方向进行的反应，称为可逆反应。严格地说，可以认为所有的化学反应都具有一定的可逆性，从微观的角度来看，反应物分子可以发生有效碰撞，结合成产物分子；同时，产物分...
§5.7化学反应的方向和限度，等温方程同时内容概要•吉布斯函数与反应进度的关系•化学反应的等温方程1、吉布斯函数与反应进度的关系BB0BGL1L2L3<0：反应正向进行=0：反应达到平衡>0：反应逆向进行,,0BBBdd0GTpWrmBB,,0B0TpWGGG<0：未平衡，正向进行G=0：达到平衡G>0：未平衡，逆向进行
§2.13过程的方向和限度内容提要热力学基本原理热力学函数的变化两类应用•热力学第二定律•三个主要推论•两个辅助函数•热力学基本方程•pVT变化•相变化•化学反应•过程方向和限度•能量的有效利用可逆性判据,,0,,0,,0d-d/0d0d0d0UVWTVWTpWSQTSAG环系统经历的是不可逆过程，过程就有单一的方向性.在相同的条件下，他的逆过程不能发生.如果一定要发生，就会在环境中留下不可磨灭的印记.平衡判据可逆过程...
化学反应的限度Limitsofchemicalreactions平衡移动的规律是重点基本要求:1.掌握化学平衡的概念，平衡移动的规律及多重平衡规则。2、能用平衡常数Kθ进行有关计算。一、可逆反应与化学平衡可逆反应——同一条件下，可同时向正、逆两个方面进行的反应。化学平衡——一定温下，密闭容器中定量反应物V正=V逆时，体系所处的状态。特征：（1）V正=V逆。因此达平衡后，只要条件不变，体系中各物质的量不随时间变化而变化。（2）ΔrG=0...
2、自发反应判据的产生1)早期认识焓判据内容：△H﹤0，即放热反应能自发进行。合理性:在常温和常压下很多放热反应都是自发的。例如：Zn粒溶于盐酸，NaOH溶于水。一、反应的自发性及其判据1、自发反应----在合适的条件下,不需外界作功就能自动进行的反应。自发反应的逆反应都是非自发的。§3.4化学反应方向和限度的判断自然界中的自发过程一般都是朝着混乱程度增大的方向进行。局限性:在常温和常压下许多吸热反应也是自发的...
33化学平衡化学平衡ChemicalEquilibrium24/5/22CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正逆逆正●●有条件的平衡。外界因素改变时，平衡移动有条件的平衡。外界因素改变时，平衡移动●●rr正正==rr逆逆时，可逆反应达到了平衡状态时，可逆反应达到了平衡状态●●封闭体系中可逆反应进行的最大限度封闭体系中可逆反应进行的最大限度ΔΔrrG=0G=0。。热力学特征动力学特征●●化学平衡是一个动态平化学平衡是一个动态平衡衡微观特征...
化学平衡常数本节课的课堂教学的实践，我认为基本达到了我的预设目标，尤其是在有争议的浓度商这个概念要不要讲的问题，有的教师认为这内容超纲，不应讲，但我认为这节课我想给予学生的就是平衡定量观的理念，所以我认为浓度商的概念应传授给学生，让学生真真意义上理解借助化学平衡常数，我们可以定量表示化学反应进行的程度及判断平衡移动的方向。如何帮助学生跨过这个“坎儿”，在教学过程中，我通过例题的分析让学生了解到...
第二章第二节化学反应的限度化学平衡常数（第一课时）【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。（2）会运用化学平衡常数判断反应限度●过程与方法：（1）通过运用课本P42的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P42的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新...
第二章第1节化学反应的方向一、选择题1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的2．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发...
第二章第1节化学反应的方问【教学目标】1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。【教学过程】：环节教师活动学生活动设计意图导入新课1、上节课我们学习了焓变对化学反应的影响即——焓判据。但对于有些反应如氯化铵和氢氧化钙反应，吸热但能自发进行，由此可知，...
第二章第1节化学反应的方问【教学目标】知识与技能目标：（1）通过介绍熵的概念，使学生知道化学反应存在熵变。（2）通过分析反应的熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。过程与方法目标：结合实际现象几相关化学知识理解化学反应进行的方向。情感态度与价值观目标：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。【教学过程】环节教师活动学生活动设...
第三节化学反应速率与限度第二课时化学反应限度学习目标1．理解化学平衡的概念；2．掌握化学反应限度的外部特征。新知预习知识点一：可逆反应1．概念进行的化学反应叫做可逆反应。2．表示方法：可逆反应用化学方程式表示时连接符号用“”表示。3．特点：⑴⑵⑶⑷知识点二：化学平衡1．化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应的相等时，不再发生变化，这种状态称为“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所...
第二章第1节化学反应的方向一、选择题1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJmol－1B.Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJmol－1C.HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g)ΔH＝＋91kJmol－1D.H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJmol－12．某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=231J/（molK），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）A.仅在低温下可以自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温...
化学平衡状态标志的判断1.利用平衡状态的本质：V正=V逆固定体积的密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①同一物质表示的正逆反应速率②不同物质表示的正反应、逆反应速率之比等于之比2.利用平衡状态的标志:反应物和生成物浓度保持不变固定体积的密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①某一反应物或生成物的物质的量浓度②某一反应物或生成物的物质的量③某一反应物或生成物的质量④某一反应物或生成物的质量分数⑤某一反应物或生成物...
第二十讲化学反应速率与限度1.(2018届宿迁市第一次模拟测试)对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是()A.加热能减慢反应速率B.增大压强能加快反应速率C.反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0D.反应达到平衡时，N2转化率为100%2.(2018届扬州市第一次模拟测试)N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是()A.降低N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.达平衡时各组分含量之比一...
第二章第1节化学反应的方向一、选择题1．下列说法中正确的是A.熵增且放热的反应一定是自发反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列说法正确的是()A.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g)B(g)△H，若正反应的活化能为...
第2课时化学反应的限度及其应用一、单项选择题1．对化学反应限度的叙述错误的是()。A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与反应速率无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2．下列关于化学平衡的说法中，正确的是()。A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的...
第二章第1节化学反应的方问【学习目标】1．了解焓变与熵变的含义。2．理解焓变、熵变与反应方向的关系。3．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)【学习过程】一、反应焓变与反应方向1．自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等就能自动进行的过程。(2)特点：具有，即过程的某个方向在一定条件下是的，而其逆方向在该条件下肯定不能。2．反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是反...
第三节化学反应的速率和限度第二课时化学反应的限度【学习目标】1.认识可逆反应的进行有一定的限度。2.知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。3.了解化学平衡状态的特征及判断方法【知识构建】1．可逆反应：在同一条件下能同时向进行的化学反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意三同：同、同、同。2．当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应都有一定的限...
第二章第1节化学反应的方问【教学目标】知识与技能：能通过熵焓公式△H-T△S定量判断反应的方向。过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重.难点：通过△H-T△S判断反应的方向。【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1...
