第二节元素周期律（）1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价从1递增到7（O、F除外），负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（）2．已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素...
第1章物质结构元素周期律测试题一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列物质的性质比较，正确的是()A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HC...
第1章物质结构元素周期律物质结构元素周期律一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是(C)A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是359解析：A项，Md的质子数是101，错误；B项，Md的质量数是258，错误；C项，Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正...
第二节元素周期律（第一课时）应用时间：20分钟实用时间：分钟一．选择题（）1.下列微粒半径之比大于1的是A、)()(/KKrrB、)(()/mgAlrrC、()()/SPrrD、)(()/clclrr（）2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C（）3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2...
第1章物质结构元素周期律单元评估试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1．下列各组中的性质比较，不正确的是(A)A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－解析：由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞...
第二节元素周期律（第三课时）应用时间：25分钟实用时间：分钟一、选择题（）1．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH4（）2．下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)3（）3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定C、硫酸锶是难溶于水的白色固体...
第二节元素周期律（第一课时）一、原子核外电子排布1.电子层(n)：电子层n各电子层序号符号1234567与核的距离能量看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律?2、核外电子排布规律：(1)核外电子总是先电子层里，然后电子层上(2)各电子层最多容纳的电子数目是个(3)最外层电子数目不超过（K层为最外层时，个）。(4)次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。练习：...
第2课时预测同主族元素的性质[学习目标定位]1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性1．卤族元素原子结构和性质的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为____最高正价无____...
元素周期律一．教学目标（一）知识与技能1.使学生初步掌握原子核外电子排布，原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.掌握元素性质的周期性变化是元素原子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。（二）过程与方法1.通过元素周期律的推出及应用，初步培养学生抽象归纳能力及演绎归纳能力。2.在学习中提高自学能力和阅读能力。（三）情感态度与价值观1.结合元素周期律的学习，是学生树立由量变到质变的以及客观事物本来...
第2节元素周期律第2课时1．锗、锡、铅均是第ⅣA族元素，下列有关它们的说法正确的是(D)A．第ⅣA族元素都是金属元素B．铅能与稀硝酸反应并放出氢气C．在化合物中锗、锡、铅只有＋4价D．锗、铅的＋4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Pb(OH)42．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(D)A．丙与戊的原子序数...
第1课时原子核核素[学习目标定位]1.了解原子的结构，知道X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。一、原子的构成1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量/C1.602×10－191.602×10－190电荷－1＋10N原子中微粒数77根据表中数据，讨论下列问题：(1)决定原...
第1课时元素周期律[学习目标定位]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。2.了解微粒半径大小的比较。一、元素周期律1．填写下表：原子结构原子序数(a的取值)电子层数最外层电子数(x的取值)____→________→________→________→________→________→____分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布______________。2．以元素的原子序数为横坐...
第二节元素周期律（）1．X、Y是元素周期表中ⅦA的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来（）2．下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电...
第一章第二节第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定2.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A．元素a的最高价氧化物的水...
第二节元素周期律学案（第四课时）【自学目标】1．知道元素周期表和元素周期律对化学及其它相关学科的指导作用2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3．了解元素的位置、结构、性质之间的关系【知识建构】三、元素周期表和元素周期律的应用元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。1、学习...
第2课时核外电子排布[学习目标定位]1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。一、原子核外电子的排布规律1．电子层根据现代物质结构理论和下面原子的电子层结构模型填表：各电子层由内到外电子层序数1234567电子层符号离核远近由____到____能量高低由____到____2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)离子...
第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布元素周期律学习目标1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律；2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。3、会比较微粒半径的大小。新知预习知识点一：原子核外电子的排布：1、电子层⑴电子层的含义多电子原子里，电子分别在的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。⑵电子层的表示方...
第2课时元素周期表[学习目标定位]1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。一、元素周期表1．通过元素周期表可了解元素的信息。例如：2．元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的______性，又能表现出一定的________性。3．元素周期表的结构(1)周期元素周期表有____个横行，每一横行称为...
考点规范练15元素周期表元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子2.(2017广东深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的下列描述,正确的是...
第二节元素周期表和元素周期律考纲定位全国卷5年考情1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。2017...
