1考点27元素周期律及其应用一、元素周期律一、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐...
第五章原子结构和元素周期律第4.5节问题1.什么是屏蔽效应、钻穿效应、能级分裂和能级交错？引导问题问题2.核外电子排布需要遵循哪些规则？问题3.斯莱特规则的内容是什么？引导问题问题4.鲍林的原子轨道能级图和科顿的原子轨道能级图分别指的是什么？问题5.元素的周期与能级组之间的内在对应关系是什么？引导问题问题6.元素所在的周期数和族数与其原子核外电子层结构有何关系？问题7.元素周期表划分成哪几个区，各区分别包括哪些族元素？
第五章原子结构和元素周期律第1、2节问题1.玻尔理论的主要内容是什么？如何用玻尔理论解释氢原子线状光谱的规律性？引导问题问题2.德布罗意提出的微观粒子具有波粒二象性的假设的具体内容是什么？引导问题问题3.电子衍射实验如何证实了德布罗意的假设？问题4.不确定原理的主要内容是什么？为什么说不确定原理对于宏观物体的运动没有意义呢？引导问题问题5.如何理解“电子的波动性可以看成是电子的粒子性的统计结果”？
第五章原子结构和元素周期律第6节问题1.原子半径在同周期中总的变化趋势及原因，对短周期的主族元素、长周期的过渡元素及特长周期的内过渡元素而言，从左到右原子半径减小的程度为什么不同？引导问题问题2.电离能、电子亲和能、电负性的概念分别是什么？它们在周期表中的变化规律是什么样的？有哪些违反规律的现象？引导问题问题3.什么是“镧系收缩”？其影响是什么？引导问题问题6.元素所在的周期数和族数与其原子核外电子层结...
第五章原子结构和元素周期律第3节问题1.量子数n，l，m，ms各有什么物理意义？它们的取值分别是多少？引导问题问题2.如何用一组合适的量子数n，l，m决定一个原子轨道？如何用一组合适的4个量子数n，l，m，ms描述电子在核外空间的运动状态？引导问题问题3.波函数与原子轨道的含义是什么？两者之间有何关系？问题4.2的物理意义是什么？什么是电子云图、等概率密度面、界面图？2的图像与电子云图之间有什么关系？引导问...
5.1原子结构和元素周期律原子结构模型原子结构模型古希腊哲学家在公元前5世纪指出，每一种物质是由一种原子构成的；原子是物质最小的、不可再分的、永存不变的微粒1803年道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球1904年，汤姆逊的枣糕模型卢瑟福含核原子模型玻尔的原子模型现代电子云模型氢原子光谱1、有关光谱的一些概念原子光谱：原子中的电子在能量变化时所发射或吸收一系列的波长的光所组成的光谱连续光谱：光辐射的强度随频率变...
元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4．元素R的最高价含氧酸的化...
元素周期律各位老师：大家好！今天，我所说课的内容是高一化学必修2第一章第二节——元素周期律。本节内容分两个课时，今天我主要说的是第一课时元素周期律。下面我将从教材，教法，学法和教学过程四个方面来展开我的说课。一、说教材教材我将从教材分析，教学目标，教学重点与难点及教学用具四个方面来说。1．教材分析因为本节课的内容在中学化学中处于承上启下的重要地位，它是在学习了元素周期表、卤族元素，碱金属元素等元...
第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是()。A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()。A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化...
第2节元素周期律第2课时基础巩固一、选择题1．(2017沈阳高一检测)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(A)A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．(2017淄博高一检测)某元素位于第3周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是(D)A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核...
第1课时认识同周期元素性质的递变规律[学习目标定位]1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。一、同周期元素原子失电子能力的判断1．按表中实验操作要求完成实验，填写下表：实验操作实验现象实验结论加热前镁与冷水_______，与热水______，反应的化...
第二节元素周期律（第二课时）应用时间：20分钟实用时间：分钟一、选择题()1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A、NaOHB、Al(OH)3C、Ca(OH)2D、RbOH()2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱()3．还...
第1章原子结构与元素周期律章末重难点专题突破一、原子核外电子排布规律原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。1．核外电子排布规律原子核外电子排布规律如图所示：(1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。(2)最外层电子数目不超过8个(K...
第二节元素周期律（第二课时）3、元素的金属性与非金属性书写化学方程式：（1）镁与水（2）镁与盐酸（3）铝与盐酸NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物的化学式及其碱性强弱14Si15P16S17Cl最高价氧化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论NaMgAlSiPSCl同周期：金属性逐渐，非金属性逐渐元素周期律定义：...
第二节元素周期律（第三课时）应用时间：20分钟实用时间：分钟一、选择题()1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+()2．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、ABCDEB、ECDBAC、BADCED、CDABE()3．钾的金属活动性比...
第二节元素周期律学习目标和要求本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，学习时，要明确这一点。可以适当地了解一点排布规律，但不可作太多扩展，可以根据教材给出的1-20号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，推出简单的规律即可。对于元...
第2节元素周期律第1课时基础巩固一、选择题1．(2017大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(C)A．原子序数：X>Y>ZB．非金属性：X>Y>ZC．原子半径：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH32．(2017金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是(D)3．下列说法中肯定错误的是(B...
原子结构与元素周期律专项训练题组1原子的构成及其构成微粒之间的数量关系1．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.(A－N＋6)mol2.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核...
第二节元素周期律（第二、三课时）【知识准备】常见元素原子的核外电子排布，钠、氯的主要性质【自学目标】1．以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变与原子结构的关系2．知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系3．掌握元素周期律的含义和实质二、元素周期律【知识建构】1、元素原子的最外层电子排布分析教材第12页表1-2的内容从H到He，K层（第一层）的电子数由到从Li到Ne，L层（第二层）的电子数由到从Na到Ar...
原子核外电子的排布元素周期律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.(2013南京高一检测)根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化...
