第2课时化学反应的限度1目标导航预习引导1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。2.初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。1.化学反应限度概念的建立。2.化学平衡状态的判断。2目标导航预习引导1.化学反应的限度很多化学反应都具有可逆性,正向进行的反应叫正反应,即由反应物到生成物的方向;反向进行的反应叫逆反应,即由生成物到反应物的方向。(1)可逆反应:同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进...
第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用[课标要求]1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理。2．了解电镀、电解精炼的原理及应用。3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱并进行相关计算。11．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，其中阳极产物为Cl2，阴极产物为NaOH和H2。2．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，含有铜离子的溶液解溶液。3．电镀时...
1学习目标•知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。•通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。•探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。•探究中和反应和中和热的测定。2你知道吗?煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能...
第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算[课标要求]1．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。2．知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。3．学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。11．中和反应反应热计算公式为：ΔH＝－cmΔt×10－3nH2OkJmol－1，其中c＝4.18Jg－1℃－1。2．盖斯定律是指一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其的效是完全相同的。3．运用...
第一单元化学反应中的热效应第一课时化学反应的焓变[课标要求]1．了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。2．知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。11．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用ΔH表示，单...
第5课时能量之源——光与光合作用1知识点教学突破策略学习技巧点拨1.说出绿叶中色素的种类和作用列表比较四种色素并通过实验让学生仔细观察色素带的不同颜色、分布顺序和宽窄掌握色素提取和分离的实验原理2.说出叶绿体的结构与功能以教材图例展开教学,让学生对叶绿体的结构与功能有深层次的认识学会归纳总结并将信息进行综合3.色素的提取与分离实验以多媒体课件形式进行演示,达到直观、形象效果掌握实验的注意事项,总结实验失败...
6章习题-2振动的能量（1）动能（2）势能1.一弹簧振子作简谐振动，当其偏离平衡位置的位移的大小为振幅的1/4时，其动能为振动总能量的（）A.7/16B.9/16C.11/16D.13/16E.15/16解答案：E2.当质点以频率v作简谐振动时，它的动能的变化率为解答案：B解3.系统作简谐运动，周期T，以余弦函数表达运动时，初相位为零．在范围内，系统在t=_______时动能和势能相等．4.有一弹簧，当其下端挂一质量为m的物体时，伸长量为9.8×10-2m．若使物...
第7章油藏开发评价技术与方法技术界限指标天然能量评价地层能量与压力水平油田要稳定生产，必须保持一定的地层能量或压力水平；地层能量的保持水平主要反映在地层压力的保持程度及该地层压力水平下是否满足排液量的需要；合理地层压力水平不仅可以取得较高的采收率，而且降低了注水开发的难度。因此注水开发过程中，必须保持合理的地层压力。天然能量评价—目的天然能量是影响油藏开发方式的重要因素，在油田转注水开发前...
第第11页页■帕塞瓦尔能量关系证明证法一：ttftftftE()d()()d*2tjFtfjtdd)e(21()*dd()e)(21*tftjFtjd|)(|21)d)((212*FjFjjF证法二■第第22页页证明方法二由相关定理知(j)2()FRF)ed(j2π1()2jFR所以d)(j2π10)(2FR又能量有限信号的自相关...
第第11页页■帕塞瓦尔能量关系例ForexampleDeterminetheenergyoftttcos(997)sin52Ans:()5sin10gtt997)(997)(2cos(997)sin51010ggttt1010)(1021)d(2tftE
第第11页页■4.6能量谱和功率谱•帕斯瓦尔关系Parseval’sRelation•能量谱•功率谱•能量谱和功率谱分析第第22页页■■▲▲一．帕塞瓦尔关系Parseval’sRelationExample)d(21)d(22FjtftEProof第第33页页■■▲▲二．能量谱密度（能量谱）•定义能量谱指单位频率的信号能量，记为E(ω)在频带df内信号的能量为E(ω)df，因而信号在整个频率范围的总能量d21dfEE(ω)E(ω)由帕塞...
新能源汽车技术2020NewEnergyAutomotiveTechnology五能量管理与回收系统5.2制动能量回收系统3机电与车辆工程学院能量管理与回收五再生制动定义：再生制动是指电动汽车在减速制动(刹车或者下坡)时将汽车的部分动能转化为电能，转化的电能储存在储存装置中，如各种蓄电池、超级电容和超高速飞轮，最终增加电动汽车的续驶里程。制动能量回收系统4机电与车辆工程学院能量管理与回收五再生制动制动能量回收系统如果储能器已经被完全...
新能源汽车技术2020NewEnergyAutomotiveTechnology五能量管理与回收系统5.1能量管理系统3机电与车辆工程学院能量管理与回收五能量管理第3页•组成：硬件系统和软件系统•功能：从电动汽车各子系统采集运行数据，控制完成电池的充电、显示蓄电池的荷电状态(SOC)、预测剩余行驶里程、监控电池的状态、调节车内温度、调节车灯亮度以及回收再生制动能量为蓄电池充电等功能。•能量管理系统中最主要的是电池管理系统。1.能量管理系统...
第2节细胞的能量“通货”—ATP第5章细胞的能量供应和利用1萤火虫为什么会发光呢？荧光物质与能量2萤火虫发光需要能量！主要能源物质？主要储能物质？糖类脂肪这些物质能为萤火虫发光直接供能吗?3用小刀将数十只萤火虫的发光器割下,干燥后研磨成粉末,取四等份分别装入四支试管,各加入少量水使之混合,置于暗处,可见试管内有淡黄色荧光出现,约过15分钟荧光消失，然后实验探究415min荧光消失暗处ABCD２ｍｌ葡萄糖溶液２ｍｌ？溶液２...
第一节化学能与热能化学反应热能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）【思考】化学反应中能量发生变化的原因是什么呢？1吸收放出当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量；而形成生成物中的化学键要能量。【复习】化学反应的本质是？旧化学键的断裂和新化学的键形成一、化学键与化学反应中能量变化的关系2吸收放出1660【例如】3结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因...
第三单元金属的腐蚀与防护[课标要求]1．了解金属腐蚀及其危害。2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。11．金属腐蚀的本质是金属被氧化为金属阳离子，分为化学腐蚀和电化学腐蚀。2．钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀。3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应都是：Fe－2e－===Fe2＋，吸氧腐蚀正极...
1能量家族板块：教学课件第4单元能量1能量、能量，宇宙之中蕴藏。势热磁电声光，能量相互转换。转换、转换，世界万千变换。2能量家族山坡上的岩石蕴藏着能量，会让岩石滚下山。3能量家族收缩的发条储存了能量，能使钟走动。收缩的发条储存了能量，能使钟走动。4能量家族玩具唧筒中压缩的空气储存的能量，会让小果皮从筒中射出。玩具唧筒中压缩的空气储存的能量，会让小果皮从筒中射出。5能量家族怎样让图中物品储存能量？吹拍拉...
第1课时化学反应的速率第2章第2节化学反应的快慢和限度1学习目标定位1.了解化学反应速率的概念、表示方法。2.掌握化学反应速率的计算。3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。2内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈3新知导学41.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？一、化学反应速率及其表示方法答案火箭发射、汽油的燃...
第20讲能量与能源考向探究考向探究考点聚焦考点聚焦真题回顾真题回顾1考点1信息的传递1．电磁波┃考点聚焦┃第20讲┃能量与能源考向探究考点聚焦真题回顾产生变化的电流能在周围的空间中产生电磁波传播电磁波①________在真空中传播；电磁波在真空中的传播速度约为②________m/s分类电磁波按波长由大到小分为长波、中波、短波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线、γ射线应用广播、电视、移动通信、微波炉、遥控器等能3×108...
第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热[课标要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。11．反应热“三要素”：(1)符号：ΔH。(2)位：kJmol－1。(3)正、号：ΔH<0为放热反应；ΔH>0为吸热反应。2．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。(2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的...
