专题17烃的衍生物1一、卤代烃常见的易错点1．误认为卤代烃、醇发生消去反应的条件都是浓H2SO4、加热。其实错误，卤代烃只有在强碱的醇溶液中加热才能发生消去反应。2．卤代烃分子中含有C—X共价键，加热时一般不易断裂，在水溶液体系中不电离，若要想检验X－（卤素离子）存在，应将其在NaOH的水溶液中加热，使卤代烃中含有的卤素原子转化为溶液中的X－，然后加过量稀硝酸中和过量的NaOH，并再加入AgNO3溶液，根据生成卤化银（Ag...
专题05化学反应中的热效应1一、不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点21．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，...
专题11其它金属及其化合物12一、镁及其重要化合物的主要性质及应用（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。()（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。()（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。()（4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。()【答案】（1）×（2）×（3）√（4√）3二、铝的主要性质及应用（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。()（2）1mol铝分别与足量的盐...
专题03离子反应1一、不能识别离子方程式正误判断中的陷阱1．离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。2．在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量...
专题15有机物的组成与结构1一、不能掌握烷烃命名的关键点1．五原则（1）最长原则：应选最长的碳链做主链；（2）最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子进行编号；（3）最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链数较多的碳链做主链；（4）最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号；（5）最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子...
专题02物质的量1一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1molH2”、“1molH＋”不能写成“1mol氢”。2．看到22.4L即误认为是1mol，忽略“22.4L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0℃、1.01×105Pa，题目中常以常温常压(25℃、1.01×105Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。3．（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质...
专题04氧化还原反应12一、氧化还原反应概念正误判断“正误判断，正确的划√”“，错误的划×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()（2）置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后...
专题03离子反应12一、电解质相关概念“正误判断，正确的划√”“，错误的划×”（1）金属能导电，所以金属是电解质()（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(...
专题04氧化还原反应1一、不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2【易错典例1】对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是()A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1∶1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1【答案】C【解析】本题考查物质结构、氧化还原反应，考查考生知识应用能力。A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，...
专题20化学实验基本方法12(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√3(7)×(8)√(9)√(10)×(11)√(12)×(13)√(14)×4(15)×(16)×(17)×(18)×(19)√(20)×(21)×(22)√5(23)√(24)×(25)√(26)×(27)×671．常用的化学仪器（1）常用的加热仪器——酒精灯（2）可加热的仪器（3）常用的计量仪器8（4）常用的分离、提纯仪器仪器图示与名称主要用途使用方法和注意事项漏斗(1)用于过滤(2)向小口容器中转移液体(3)倒扣在液面上，用作易溶于水...
专题19高分子化合物有机合成推断12（1）聚乙烯与乙烯的组成结构、性质相同。()（2）通常所说的白色污染是指白色物质所产生的污染。()（3）体型高分子化合物具有较好热塑性。()（4）高分子化合物均属于化合物，为纯净物。()（5）聚氯乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。()（6）聚苯乙烯与苯乙烯互为同分异构体。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×34561．常见物质（或官能团）的特征反应有机物或官能团常用试...
专题17烃的衍生物12一、卤代烃（1）卤代烃均为电解质，用AgNO3溶液和稀HNO3便可检验其中的卤素原子。()（2）C2H5Br在碱的醇溶液中加热，可产生C2H5OH。()（3）CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。()（4）CH2Cl2的同分异构体有2种。()（5）所有卤代烃均能发生水解、消去反应。()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×3（8）含有的官能团相同，二者的化学性质相似。二、醇、酚（1）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中...
专题06电化学12一、原电池的工作原理及应用（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。()（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。()（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。()（4）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。()（5）电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜导线价格高，尽量节省成本。()（6）原电池内部阳离子移...
专题12硅、氯12一、碳、硅及其重要化合物的性（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。()（2）12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。()（3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。()（4）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()（5）元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。()（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO2＋C=====高温Si＋CO2↑。()（7）可用磨口玻璃瓶保...
专题20化学实验基本方法1一、实验测量方法常犯的错误1．称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001g。2．测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管（酸式或碱式），可估读到0.01mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。3．气体...
专题08化学反应速率和化学平衡1一、不能准确计算化学反应速率1．计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。2．化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。3．固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。2【易错典例1】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的...
专题05化学反应中的热效应12一、反应热与焓变（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。()（3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()（4）吸热反应在任何条件下都不能发生。()（5）C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。()（6）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。()（7）同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照...
专题08化学反应速率和化学平衡12一、化学反应速率部分（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞()（2）温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大()（3）压强越大，活化分子百分数越大()（4）决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()（5）固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()（6）可逆反应达到平衡，反应就不再进行()（6）增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()（8）在恒温条件下，增大压...
专题12硅、氯1一、Si和SiO2常见的易错点1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。2．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。3．氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。4．SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。2【易错典例1】下列说法中不正确的是（）A．因SiO...
专题09溶液中的离子反应1一、不能正确认识强、弱电解质的导电能力1．误认为强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。其实不一定，因为溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质的强弱无必然关系，只有当强、弱电解质等浓度时，强电解质溶液离子浓度大，导电性才强于弱电解质溶液。2．误认为某化合物的水溶液能导电，则这种化合物一定是电解质。其实不一定，如NH3、CO2的水溶液可以导电是因为...
