第7章晶体结构第2节问题1.离子键形成的条件是什么？引导问题问题2.离子键的性质有哪些？问题3.离子键的强度通常用什么来衡量？引导问题问题4.阳离子的电子构型有哪些？问题5.离子半径的变化规律有哪些？问题6.离子晶体的性质有哪些？
第7章晶体结构第1节问题1.分子极性的强弱用什么来衡量？引导问题问题2.怎么判断极性分子和非极性分子？问题3.分子的偶极有哪几种？引导问题问题4.分子间作用力有哪几种？问题5.氢键的形成条件和特点分别是什么？问题6.氢键的种类有哪些？氢键对化合物熔点和沸点有什么影响？
7.4金属晶体和金属键7.4.1金属键的改性共价键理论金属键的形象说法:失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中。金属离子通过吸引自由电子联系在一起，形成金属晶体。金属具有金属光泽、较大的密度、导电性和导热性等。7.4.2金属键的能带理论7.4.3金属晶体的密堆积结构通过金属键形成的晶体叫做金属晶体。由于金属键没有方向性和饱和性，因此金属晶格的结构要求金属原子或金属正离子的紧密堆积。最紧密的堆积结构会使金属的原子轨...
7.3离子极化7.3.1离子极化作用1.离子的极化（1）定义：离子在电场中产生诱导偶极的过程称为离子的极化。阳离子带正电荷，半径一般较小，它对相邻的阴离子会起诱导作用。因此阳离子的主要作用是去极化周围的阴离子。（2）影响阳离子极化能力的因素离子极化能力的实质是离子作为电场时电场强度的体现。1电荷数高的阳离子有强的极化能力。例如：Si4+˃Al3+˃Mg2+˃Na+；2电荷数相等、价电子层结构相同的离子，r小则极化能力强。例...
第7章晶体结构7.2离子晶体和离子键7.2.1离子键的形成1.形成过程(以NaCl为例)（1）第一步：电子转移形成离子Na－e—Na+，Cl+e—Cl-相应的电子构型变化：2s22p63s1——2s22p63s23p5——3s23p6形成稀有气体原子的结构，形成稳定的离子。（2）第二步：靠静电吸引，形成化学键。体系的势能与核间距之间的关系如图所示：横坐标：核间距r；纵坐标：体系的势能V；纵坐标的零点：当r无穷大时，即两核之间无限远时的势能。①r>r0，当r减小...
第7章晶体结构7.1分子晶体和分子间作用力分子内原子间的结合靠化学键，物质中分子间存在着分子间作用力。分子之间作用力是一种弱相互作用，远小于化学键的结合强度，其结合能比化学键的键能约小1～2个数量级，大约为几到几十kJmol-1。7.1.1分子的极性1.键的极性：是指化学键中正负电荷重心是否重合。若化学键中正、负电荷重心重合，则键无极性，反之键有极性。(1)非极性共价键：H2，Cl2等，由两个相同原子组成的化学键，它们的...
活泼的金属原子Χ小活泼的非金属原子Χ大金属正离子非金属负离子离子键离子型化合物静电引力e一离子键3.2.1离子晶体的类型1)形成条件：1.7~2.0X=单键离子性50%63%大多数由典型的金属元素（s区除Be）与典型的非金属（卤素、O、S）组成两元素的电负性不等溶化后的BeCl2不导电，是分子晶体不是离子晶体。二几种典型的离子晶体以AB型离子晶体为例，常见的有三类典型的离子晶体：1）CsCl型晶格：简单立方配位比：8∶8CsCl晶格动画...
晶体结构Crystallinestructure四种典型晶体内部结构和性质的关系及能带理论是重点基本要求:1、从晶体微粒间作用力的不同理解四种典型晶体内部结构和性质的关系;2、熟悉晶格能对离子晶体熔点、硬度的影响，了解AB型三种典型离子晶体的特性;3、从M.O.理论了解金属键的形成和特性，用能带理论说明金属及其他晶体的一些物理性质;4、了解真实晶体的缺陷。一、晶体和非晶体（一）晶体的特征1、有一定的几何外形，非晶体如玻璃等又称无...
7-3晶体一、晶体与非晶体1、宏观特征：晶体的本质特征是它的“自范性”，即：晶体能够自发地呈现一定的规则且表现出多面体的外形,而非晶态物质则没有“自范性”。2、晶体与非晶体的不同点是：（a）晶体有固定的外形，非晶体没有;（b）晶体有固定的熔点，非晶体没有;（c）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的.二、晶体的内部结构晶体的外形是晶体内部结构的反应：是构成晶体的质点（离子、原子或分子）在空间有一定规律的点上...
晶格结点间存在两种或两种以上作用力类型的晶体称为混合型晶体。石墨晶体结构示意动画激发2s2p杂化sp2杂化轨道2pz2s2pC原子混合型晶体石墨具有金属光泽，良好的导电性和传热性石墨的用途：制造电极润滑剂（工业，如铅笔芯）布拉格父子是唯一一对子承父业，合作研究同一项目，并共同获得诺贝尔奖的英国科学家。由于布拉格父子用X射线分析晶体结构的成功，他们共享了1915年的诺贝尔物理学奖。布拉格方程：2dsinθ=nλ，n=1,2
原子晶体和分子晶体原子之间以共价键结合成的晶体称为原子晶体。主要包括：半径较小，最外层电子数较多的原子组成的单质;半径较小，性质相似的元素组成的化合物原子晶体和分子晶体在原子晶体中，占据晶格结点的粒子是原子，原子间通过共价键相互结合，因此一般具有较高的熔点和较大的硬度。原子晶体金刚石晶胞结构示意图名贵的金刚石金刚石中碳原子采取sp3杂化，互相以sp3杂化轨道重叠成共价键，形成包括整个晶体的大分子。原...
金属晶体金属晶体中的金属键是一种特殊的共价键（改性共价键）：晶体中金属原子和离子共享的电子不属于某几个原子，而是属于整个晶体，是非定域的自由电子。“金属原子和离子浸泡在电子的海洋中”一金属键该理论可以解释金属的特性：(1)金属有电阻，能导电。(2)金属有导热性。(3)优良的机械加工性能。金属键常被看作是改性的共价键，这种观点被称为金属的改性共价键理论。二金属晶体的紧密堆积结构1.六方紧密堆积(hcp)2.面心立...
活泼的金属原子Χ小活泼的非金属原子Χ大金属正离子非金属负离子离子键离子型化合物静电引力e一离子键离子晶体1)形成条件：1.7~2.0X单键离子性50%63%大多数由典型的金属元素（s区除Be）与典型的非金属（卤素、O、S）组成两元素的电负性不等熔化后的BeCl2不导电，是分子晶体不是离子晶体。二几种典型的离子晶体以AB型离子晶体为例，常见的有三类典型的离子晶体：1）CsCl型晶格：简单立方配位比：88∶CsCl晶格动画氯化铯型离...
无机化学无机化学(I)(I)分子结构和晶体结构分子结构和晶体结构第一部分：晶体和晶体结构第二部分：离子键和离子晶体第三部分：分子结构和共价键理论第四部分：配位化合物化学键理论第七章晶体结构第七章晶体结构晶体是由原子、分子或离子在空间按一定规律排列构成的固体物质。粒子在空间不呈周期性地重复排列，只具有短程有序，但不具有长程有序的固体，称为非晶体，也叫无定形体或玻璃体。第七章晶体结构第七章晶体结构七大晶...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7-3离子极化对离子特征的描述：电荷数、半径、电子层结构(主要指最外层电子数，有时涉及次外层)。2e结构Li+Be2+1s28e结构Na+Cl－ns2np6(9~17)e结构Fe3+3s23p63d518e结构Cd2+Ag+ns2np6nd10(18+2)e结构Pb2+5s25p65d106s2这里的Pb2+考虑了次外层一、离子极化作用＋－－－＋＋＋－＋－离...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7-4金属晶体和金属键金属晶体：金属离子或原子之间以金属键结合成的晶体称为金属晶体。在金属晶体中，金属离子或原子以紧密堆积形式存在。紧密堆积结构使得金属的原子轨道具有最大程度的重叠，形成金属键，故紧密堆积是稳定的结构。金属和许多合金显示出离子化合物和共价化合物所不...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7-2离子键理论1916年，德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。一、离子键的形成1.形成过程(以NaCl为例)第一步电子转移形成离子：Na-e——Na+，Cl+e——Cl－第二步阴、阳离子靠静电吸引，形成离子键。相应的电子构型变化：2s22p63s1——2s22p6，3s23p5——3s23p6形成稀有气体原子...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7.1分子间作用力分子内原子间的结合靠化学键，物质中分子间存在着分子间作用力。分子之间弱的相互作用称为分子间作用力或范德华力(VanderWaalsforce)，其结合能比化学键能约小一、二个数量级，大约为几到几十kJmol-1。分子晶体：分子之间以分子间作用力结合成的晶体。（一）共价键...
1(Crystallinestructure)2离子极化四种典型晶体内部结构本章主要内容晶格能和半径比规则能带理论●晶格上结点是正、负离子负离子采取密堆积方式，配位数较高有较高的熔点、沸点和硬度负离子通过静电作用力结合1、NaCl型晶胞形状是立方体，配位数均为6，2、CsCl型晶胞也是立方体，配位数均为8，3、立方ZnS型晶胞也是正立方体，配位数均为4，●CsCl型晶体----立方体晶胞配位数为8●NaCl型晶体----立方面心晶胞，配位数为6...
1压轴题晶体结构及相关计算命题预测本专题命题采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，晶体的结构与性质主要考查晶体类型判断、晶胞的计算等，侧重考查的抽象思维能力、逻辑思维能力；同时培养学生的分析和推理能力。预计2024年命题以确定晶体的化学式、求算晶体的密度或晶体晶胞的体积，考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。高频考法(1)晶胞粒子数的确定(2)查晶体的化学式(3)晶体类型判断及性质(4)晶胞中粒子分数坐标(5...
