校长在市某高中2024年高考壮行仪式上的讲话又逢六月壮志扬，贤契满苑慰心弦。高考是学业大考，也是绽放人生之考。今天，我们如约而至，隆重举行新翰高级中学2024高考壮行仪式，为即将奔赴考场的889名同学加油鼓劲。如果说，青春是画卷，那高考就是点睛之笔。知识的万仞之巅，只待新翰学子一跃而过，相信，雄心与智慧即将绽放光芒。在这个重要时刻，我以《众川赴海灿灿前行》为主题送上祝福。众川赴海，灿灿前行。亲爱的同学们，...
1.purchaseequipment采购装备2.bewillingtodo乐于，愿意3.takepatiencetodo有耐心去做4.takeacourse选课，学一门课程5.thedateof...的日期6.preparationfor为做准备7.beabsentfrom缺席，不在场8.beannoyedat对烦恼，为而生气9.beinchargeof主持，主管10.keeponesjob保住某人的工作11.signupfor报名参加，注册12.decidetodo决定去做，决定要13.objecttodo反对，不同意14.beemployedin受雇于，从事于15.lookaway转移目光，把目光...
写“对话”应该注意下面几点：1）对话必须要为推动故事情节发展服务，每段出现一两句即可；2）对话必须要为反映人物的心理与情感，刻画人物的性格服务；3）对话不宜过长，侧重口语化词汇，避开生僻词汇；4）对话要尽可能结合动作描写，明确对谁说，具有画面感；5）对话中要学会使用几个感叹词，表示说话人的喜、怒、哀、乐等情绪。一、对话标签（dialoguetag）的三个位置她说，“我想和你一起去，但我还没有完成家庭作业。”这...
1.(2014北京卷)34.We__________backinthehotelnowifyoudidntlosethemap.A.areB.wereC.willbeD.wouldbe2.(2014福建卷)32.nomoderntelecommunications,wewouldhavetowaitforweekstogetnewsfromaroundtheworld.A.WerethereB.HadtherebeenC.IfthereareD.Iftherehavebeen3.(2014湖南卷)22.IfMr.Dewey_____present,hewouldhaveofferedanypossibleassistancetothepeoplethere.A.wereB.hadbeenC.shouldbeD.was4.(2014陕西卷)23.Wewouldr...
首字母A-Babandon遗弃(2020浙江卷；2019天津卷；2016全国Ⅰ卷)acquire获得(2019全国Ⅰ卷)advocate提倡，主张(2020江苏卷；2019全国Ⅰ卷)analyze分析(2018全国Ⅰ卷)appeal呼吁；有吸引力；上诉(2018全国Ⅱ卷；2016江苏卷)appoint委派，任命(2019天津卷)assess评估(2019北京卷)accompany陪伴；为伴奏(2018全国Ⅲ卷)address称呼；演说；写姓名地址(2019北京卷)admit承认；准许进入(2020全国I卷、浙江学考)adopt采用；收养(2019全国...
11．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。（2）熵判据①熵：衡量...
11．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。（2）表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=。（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10−510−5~105>105反应程度很难...
1考点39化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大...
11．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。②一小：任...
1一、化学反应速率1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v＝，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(...
11．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2．金属腐蚀的类型（1）化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀图示条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱...
1一、电解池电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池(或电解槽)（1）定义借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。（2）阳极与阴极阳极：与电源正极相连的电极叫阳极，发生氧化反应。阴极：与电源负极相连的电极叫阴极，发生还原反应。（3）电解池的构成条件与直流电源相连的两个电极：阳极和阴极；电解质溶液(或熔融电解质)；形成闭合回路。（4）电解池的工作原理(...
11．电池的分类：2．常见的化学电源（1）一次电池普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极：Zn−2e−Zn2+正极：2+2MnO2+2e−2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O负极：Zn+2OH−−2e−Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e−2MnOOH+2OH−总反应：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2特点优点：制作简单，价格便宜；缺点：新电池会发生自动放电，使存放时间缩短，放电后电压下降较快优点：克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质...
1一、原电池1．原电池的基本概念（1）原电池：把化学能转化为电能的装置。（2）原电池的电极负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应；正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。（3）原电池的构成条件①能自发发生氧化还原反应。②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。③形成闭合回路或在溶液中相互接触。2．原电池的工作原理(以Zn−Cu原电池为例]单液原电池双液原电池装置图电极与电极反应负极(...
1一、反应热的计算1．运用盖斯定律计算反应热第一步，找目标确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。第二步，定转变根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。第三步，相加减对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题：①参照新的热化学方程式(目标热化学...
1考点31燃烧热与中和热能源一、燃烧热和中和热1．燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol−1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJmo...
1考点30热化学方程式的书写与判断1．定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=−241.8kJmol−1表示的意义为1molH2(g)和molO2(g)反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量。3．书写与判断（1）热化学方程式的书写步骤步骤1写方程——写出配平的化学方程式；步骤2标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物...
1考点29化学反应的热效应1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．反应热(焓变)（1）定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热，又称为焓变。（2）符号：ΔH。（3）单位：kJ/mol。（4）规定：放热反应的...
1考点28元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的应用（1）应用一：结构与位置互推（2）应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。（3）应用三：结构与性质互推汇聚名校名师，奉献精品资源，...
1考点27元素周期律及其应用一、元素周期律一、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐...
