05/26/24二、锰的化合物锰（Mn）：VIIB，3d54s2，+7，+6，+4，+3，+2锰为重金属元素，在地壳中的含量为0.085%，仅次于铁。其外形似铁，粉末状的锰为灰色，块状的纯锰是银白色。工业上锰主要用于生产锰合金钢。锰最重要的矿石是软锰矿(MnO2xH2O)；近年来在深海发现大量的锰矿——锰结核(含锰25%)约3万多亿吨。第二节第二节dd区元素的重要化合物区元素的重要化合物05/26/24二、锰的化合物锰的电势图第二节第二节dd区元素的重要...
物理化学生成化合物的二组分凝聚系统相图物理化学若两种物质反应生成第三种物质，有化学平衡存在，组分数仍为二组分系统若两物质的数量比正好使之全部生成化合物，则又多一个浓度限制条件成为单组分系统3102CSRR3111CSRR物理化学QPABL2CL1xBR1.生成稳定化合物系统将熔化后液相组成与固相组成相同的固体化合物称为稳定化合物。稳定化合物具有相合熔点。生成稳定化合物系统中最简单的是两物...
铬是第四周期ⅥB族元素，价电子层结构为。铬具有从+2到+6的各种氧化值，常见的为+3、+6，以+3最为稳定。第二节第二节dd区元素的重要化合物区元素的重要化合物一、铬的化合物513d4s铬是极硬的银白色金属，通常条件下在空气和水中相当稳定，高温时能与氧、氮、卤素、硫等作用。铬能缓慢地溶于稀硫酸，但不溶于冷的硝酸和王水，这些氧化性的酸能使它钝化。铬主要用于炼钢和电镀。铬能增强钢的耐磨、耐热和耐腐蚀性能，并使其硬度、...
第三节配位化合物的稳定性•一、配合物的稳定常数一、配合物的稳定常数[Cu(NH3)4]SO4加少量NaOH×(表明Cu2+不多）加加NaNa22SCuSSCuS↓↓•[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-一般的配合物在水溶液中完全离解为配离子和外界离子。配离子在水溶液中象弱电解质一样能部分离解，从而建立配位平衡。•配位平衡：在配合物的溶液中既存在着配离子的形成反应，同时又存在着配离子的解离反应，形成和解离达到平衡，这种平衡称为配位平衡。...
第二节配合物的化学键理论•配合物中的化学键主要指中心离子与配体之间的化学键。价键理论晶体场理论（一）、价键理论的基本要点•配位键的本质是共价键配位键的本质是共价键1.中心离子(M):中心离子（或原子）必须有适当的空的价电子轨道配位体(L):配体至少含有一对孤对电子2.为了增强成键能力，在形成配离子或配合物时中心离子所提供的空轨道（spd或sp)必须首先进行杂化，以形成数目相同能量相等具有一定方向性的新的杂化轨道...
三、配位化合物的命名三、配位化合物的命名配酸：×××酸配碱：氢氧化×××配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字(某化某)，复杂酸根加“酸”字(某酸某)。内界(配离子)的命名原则：1．配体名称列在中心元素之前，配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示（配体数为1时省略），不同配体名称之间以“•”分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。中心元素的氧化值用带括号的罗马数字表示（氧化值为0时省略）。配体数配...
二、配位化合物的组成二、配位化合物的组成•按照维尔纳（AWerner）1893年创立的配位理论，配合物的组成可分为内界和外界两部分。内界为配合物的特征部分，由中心离子(原子）和配位体构成，在配合物的化学式中一般用方括号表示。外界由其它离子组成，它们距离中心离子比较远。例如[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]中配中配心位心位离体离体子子...
第八章配位化合物第八章配位化合物•§§8-18-1配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念•§§8-28-2配位化合物的价键理论配位化合物的价键理论•§§8-38-3配配合物的稳定性合物的稳定性•§§8-48-4配合平衡的移动配合平衡的移动§8-1配位化合物的基本概念一一、、配位化合物的定义配位化合物的定义[Cu(NH3)4]SO4、Na3[Ag(S2O3)2]、K3[Fe(CN)6]和K2[PtCl6]等配合物，它们的结构不符合经典的价健理论。HCl、NaOH、KI和CO2等...
§4.9形成化合物的二组分系统第四章相平衡《物理化学》（上册）一、形成稳定的化合物稳定化合物（包括稳定的水合物）有自己的熔点，在熔点时液相和固相的组成相同。熔液单相A(s)+lA(s)+C(s)C(s)+B(s)B(s)+lC(s)+lC的熔点C(s)+lRPFGOQ1E,2E有三个熔点两个低共熔点有两条三相线（水平线）二、形成不稳定化合物1C(s)C(s)熔液该种化合物没有自己的熔点，在某一温度以下就分解为与化合物组成不同的液相和固相。例如：...
2-52-5配位化合物配位化合物无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握配位化合物的生成和组成，加深对配位化合物特征的理解。2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3.了解配合物吸收光谱及测定配位化合物分裂能的原理与方法。4.学习721型分光光度计的使用方法。二、实验原理二、实验原理配位化合物一般由外界和内界两部分组成。内界由中心离子（原子）和配位体组成，...
2-52-5配位化合物配位化合物无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握配位化合物的生成和组成，加深对配位化合物特征的理解。2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3.了解配合物吸收光谱及测定配位化合物分裂能的原理与方法。4.学习721型分光光度计的使用方法。二、实验原理二、实验原理配位化合物一般由外界和内界两部分组成。内界由中心离子（原子）和配位体组成，...
配位平衡配位化合物的稳定性与配位平衡1实验现象：CuSO4氨水蓝色沉淀氨水深蓝色溶液深蓝溶液稀NaOH无现象Na2SCuS溶液中的铜主要以配离子的形式存在，Cu2+浓度非常低；氮是以NH3的形式存在，而非NH4+。说明配离子、Cu2+与NH3之间存在化学平衡。即：BaCl2BaSO4NH3()223344CuNHCuNH+++2配合物的稳定常数定义配离子的总反应的标准平衡常数为稳定常数，用表示。K稳配合物生成反应1、稳定常数和不稳定常数32+34243[Cu(NH)](Cu...
配位化合物的价键理论配位化合物1鲍林将杂化轨道理论应用于研究配合物结构而建立一、价键理论基本要点1、中心原子与配体间通过配位键结合，中心原子提供空轨道，配位原子提供孤对电子。2、中心原子提供的空轨道必须进行杂化，形成一组与杂化前数量相等、具有特定伸展方向的杂化轨道，与配位原子提供的孤对电子占据的轨道在特定方向上重叠形成配位键(杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理)，从而形成具有特定配位数和空间...
配位化合物的基本概念配位化合物1配合物历史简介偶然发现：1704年普鲁士人狄斯巴赫发现国外最早记载的配合物---普鲁士蓝。开始研究：1798年法国塔索尔特发现Co3+与氨水作用生成橙黄色晶体，经分析组成为CoCl3•6NH3(随后又陆续发现CoCl3•5NH3、CoCl3•5NH3•H2O和CoCl3•4NH3等等)。即：能够稳定独立存在的化合物进一步结合成更复杂的化合物，用当时的价键理论无法解释。2重大进展：1893年瑞士化学家维尔纳发表了《论无机化合...
Cu2+NH3.H2O334224344()[()]NHNHCuSOCuOHSOCuNHSO332[()]NHClAgAgClAgNHCl●配合物定义：“由可以给出孤对电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子的空位的原子或离子按一定的组成和空间构型所形成的化合物。”8.1配位化合物的组成与命名1.配位化合物及其组成1）定义配合物是由中心原子(或离子)和可以提供孤对电子的配位体以配位键的形式相结合而形成的复杂离子即配离...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering231配合物的组成配合物结构的价键理论配合物结构的晶体场理论配合物的结构State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(1)配合物的定义由中心离子(原子)与几个配位体（分子或阴离子）以配位键方式结合，形成有一定特征的复杂的离子或分子，即为配离子（配合物）1.配合物的组成1.1配合物的基本概念State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(2)配位键配合物中，由配体中配位原子含有孤对...
2.1单质硅2.硅单质及其化合物2.1.1单质硅的性质晶体硅呈灰黑色，高熔点，达1414℃，高硬度。在通常状态下硅不导电。当高纯硅中掺杂少于百万分之一的磷原子时，成键后就有了多余的电子；若杂质是硼原子，成键后就有了空轨道。这样的高纯硅是良好的半导体材料。1.物理性质2.化学性质(2)常温下，单质硅不能和水、酸作用，但却可以和强碱溶液作用放出氢：Si+4OH−SiO44−+2H2(1)常温下，单质硅可与非金属单质F2发生反应Si+2F2SiF4(3...
11.2碳的含氧化合物1.2.1一氧化碳CO是C在氧气中不完全燃烧的产物，为无色无臭有剧毒气体，在水中溶解度较小CO的分子轨道式22222s2s2))()()()(KK(2pysppss*2px2pzC和O之间有三键，其中包括一个配位键。结构热浓H2SO4HCOOHCO↑+H2O制备（1）实验室制备方法一：向热浓硫酸中滴加甲酸方法二：草酸晶体与浓硫酸共热H2C2O4(s)CO↑+CO2↑+H2O热浓H2SO4CO气体在水中的溶解度很小，从水中逸出。将生成的CO2和H2O用固体NaOH吸收，得CO。浓...
铁、钴、镍的化合物铁系元素的价电子构型为3d6~84s2。它们共同的氧化值为+2和+3。在很强的氧化剂作用下，铁可以呈现+6氧化值的高铁酸盐，如K2FeO4(高铁酸钾)。钴和镍主要是+2氧化值。1.氧化物和氢氧化物铁、钴、镍都能形成氧化值为+2和+3的两种氧化物：FeO黑色CoO灰绿色NiO暗绿色氧化亚铁氧化亚钴氧化亚镍Fe2O3砖红色Co2O3黑色Ni2O3黑色氧化铁氧化钴氧化镍混合氧化物Fe3O4(可写成FeOFe2O3)，它是黑色具有磁性的物质，是自然界中...
3.锗、锡、铅3.1锗、锡、铅的单质1.物理性质灰白色，硬度较高，熔点较高；高纯锗是一种良好的半导体材料。锗密度很大、熔点很低，软金属。平常呈暗灰色，新切开的铅表面有银灰色的金属光泽铅13℃161℃灰锡白锡脆锡有三种同素异形体白锡是银白色的金属，有延展性，可制成器皿。锡−40℃低温下延时拍摄（一秒相当一小时）锡制品长期处于低温会自行毁坏变成粉末状的灰锡，这种变化从一点变灰开始，蔓延开来，称为锡疫。2.化...
