1.原子核外电子排布【考点归纳】1．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序，示意图如下，从图中可以看出，构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是ns<(n－2)f<(n－1)d<np，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要...
物质波概念的建立波尔建立了氢原子模型，解释了卢瑟夫提出的行星式模型。他提出了三条违反经典物理学的假设。即（1）定态假设（2）频率假设（3）轨道角动量量子化假设卢瑟夫波尔卢瑟夫的行星式模型波尔的氢原子模型没有办法去解析更复杂的多电子原子体系和氢原子精细的谱线。因为他的计算用到了牛顿第二定律。因此，对于微观运动粒子，我们是没有办法用经典物理学的方法去把握它的运动规律的。17世纪末，Newton和Huygens分别提...
第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘课题课题22原子的结构原子的结构课时课时22原子核外电子的排布离子原子核外电子的排布离子11第一页，编辑于星期六：二十一点二十分。第一页，编辑于星期六：二十一点二十分。课前预习课前预习1.1.原子核外的电子是原子核外的电子是____________排布的排布的,,原子的结构可以用原子的结构可以用____________________________________表示。表示。2.2.元素的化学性质与最外层电子数...
元素周期表及其应用1【学习目标】1．知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。2．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。21869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了...
课题2元素周期律1【学习目标】1．了解元素周期律的基本内容。2．了解核外电子排布、元素化合价、原子半径、元素金属性和非金属性等元素随核电荷数递增的周期性变化规律,认识元素周期律。2观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核最外层电子排布有什么规律吗?3原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～181.最外层电子数与核电荷数的关系112218318288以核电荷数1-18的元...
专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1学习目标：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点)2.能够用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。(重点)2[自主预习探新知]一、原子结构1．原子的构成(2)在多电子原子里，电子的能量。(3)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。不同较低较高质子中子32．原子结构的表示方法(1)钠原子...
课题1原子核外电子排布11．了解原子核外电子的排布的规律2．能画出1～20号原子结构示意图。【学习目标】2质子数原子XAZ原子核核外电子（—）质子（+）中子Z个（A—Z）个Z个原子是电中性的！++质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数=核电荷数==原子序数Z原子序数Z））质量数（质量数（AA）质子数（）质子数（ZZ））中子数（中子数（NN==质量数3原子离子阳离子阴离子失电子得电子43、原子结构示意图为了形象地表示原子的结...
1.3核外电子分布管2泡利原理：•同一原子中不能有4个量子数完全相同的电子能量最低原理：•不违背泡利原理的前提下，电子尽先占据能量最低的轨道洪特规则：•在等价轨道上，电子尽可能占据不同轨道而且自旋平行（有特例）一、核外电子分布三原则同一轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子低能量轨道优先填充平行分占等价轨道处于全满、半满或全空时更稳定3L.Pauling根据光谱实验给出了关于多电子原子能量高低的近似图：二、L.P...
1.1核外电子运动的特殊性管中学化学相关知识原子核以极小的体积拥有原子几乎全部的质量，因而其的密度是巨大的；2电子在原子中的活动空间是相对“巨大的”；1核外电子的运动具有特殊性。4原子结构的问题，最重要的是原子核外电子运动状态的问题；33一、量子化特征“量子化”：质点的运动和运动中能量状态的变化都不连续，而是一种跳跃式变化。白光连续的色光氢原子光谱实验氢放电管不连续的谱线氢原子光谱实验×15221211=3.2910...
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1情境导入课程目标1.能认识:原子结构与元素周期表的关系,并能说出周期与族的划分依据。2.能知道:原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。3.能了解:元素周期表的应用价值。2一二三四1.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数,1~6周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周...
知识点一知识点二学业分层测评第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。2.了解原子核外电子的运动特征。(难点)3.了解原子轨道与电子填充顺序。(重点)人类对原子结构的认识[基础初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在实验基础上，提出了原子结构的有核模型。(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于上，电子在原子核外空间做高速运动。(3)卢瑟福被称为“”。α粒子的散射原...
专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1学习目标：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点)2.能够用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。(重点)2[自主预习探新知]一、原子结构1．原子的构成(2)在多电子原子里，电子的能量。(3)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。不同较低较高质子中子32．原子结构的表示方法(1)钠原子...
第19讲PART19原子结构原子核外电子排布考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第19讲原子结构原子核外电子排布1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。4.了解元素、核素和同位素的含义。5.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子...
知识点一知识点二学业分层测评第2课时原子核外电子的排布1.了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。2.能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。(重点)3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(难点)原子核外电子的排布[基础初探]教材整理1原子核外电子的排布1.遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3.原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①铝原子的电子排布式为或...
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1情境导入课程目标1.能认识:原子结构与元素周期表的关系,并能说出周期与族的划分依据。2.能知道:原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。3.能了解:元素周期表的应用价值。2一二三四1.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数,1~6周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周...
【把握高考】2013高考化学5.1原子结构核外电子排布光盘独有（人教版）1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是()A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素2．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是()...
专题1微观结构与物质的多样性1第一单元原子核外电子排布与元素周期律2第1课时原子核外电子的排布3课前预习探新知基础过关对点练课后提升速达标4课前预习探新知5一、新知预习填清单1．原子结构示意图(1)如钠原子结构示意图(2)写出1～18号元素的原子结构示意图62．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在离核________的区域运动；能量高的，通常在离核________的区域运动。核外电子的分层运动...
1原子核外电子的排布第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性2外电子数核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电原子核质子：带个单位的正电荷原子13（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的...
