核外电子运动状态的描述一、波函数和原子轨道ψ:薛定谔方程（Schrödinger’sequation）0)(822222222VEhmzyx其中：x、y、z是空间的坐标，ψ：是x、y、z的函数即电子的波函数，E：电子总能量，m：电子质量，V：电子的势能，h：普朗克常数薛定谔方程的合理解，可用来描述原子中电子运动状态的函数称为波函数，又称为原子轨道。ψ(r,θ,φ)=R(r)Y(θ,φ)R(r)：称为波函数的径向部分或径向波函数Y(...
§3-3核外电子分布与元素周期系一、原子核外电子的分布1、泡利不相容原理在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子，或者说，不可能有运动状态完全相同的电子。由泡利不相容原理可以推知：每个原子轨道最多只能容纳两个电子。所以每一层中最多容纳的电子数为2n2。2、能量最低原理在不违背泡利不相容原理的前提下，电子将优先占据能量最低的轨道，保持体系的能量处于最低状态。所以，根据鲍林能级图，电子应首先排在1s，...
无机化学INORGANICCHEMISTRY一、量子化特征：这个基本量的辐射能叫做量子，量子的能量E和频率ν的关系是：E=hν式中h称为Planck常数，为6.626×10-34Js。研究表明能量及其他物理量的不连续是微观世界的重要特征，因此原子核外电子的能量也具有量子化特征。第二节:核外电子运动的特殊性二、波粒二象性光电效应第一节:核外电子运动的特殊性mvhph1.光电效应-----粒子性电子的实物反射、光电效应，证明了电子运动时应具有粒子...
原子核外电子的排布按照近似能级图，核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道上，当能量最低的轨道排满后，电子才依次排布在能量较高的轨道上。电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。E1s<E2s<E3s<E4sE3s<E3p<E3d原子核外电子的排布在一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的两个电子。一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方式必须相反。电子层的最大容量：2n2保里Wolf...
原子核外电子的排布按照近似能级图，核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道上，当能量最低的轨道排满后，电子才依次排布在能量较高的轨道上。电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。E1s<E2s<E3s<E4sE3s<E3p<E3d原子核外电子的排布在一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的两个电子。一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方式必须相反。电子层的最大容量：2n2保里Wolf...
1924德布罗意波（物质波）电子具有波长＝h/m德布罗意L.deBroglie法国物理学家获1929年Nobel物理奖德布罗意波铝箔（a）石墨（b）感光屏幕薄晶体片衍射环纹电子束电子枪德布罗意波证明-电子衍射实验海森堡WernerCarlHeisenberg德国物理学家获1932年Nobel物理奖海森堡测不准原理2hxP式中x表示位置测不准量，P表示动量测不准量，h为普朗克常数(6.62610-34Js)，为圆周率，m为质量。微观粒子的波动性与粒子行为...
1924德布罗意波（物质波）电子具有波长＝h/m德布罗意L.deBroglie法国物理学家获1929年Nobel物理奖德布罗意波铝箔（a）石墨（b）感光屏幕薄晶体片衍射环纹电子束电子枪德布罗意波证明-电子衍射实验海森堡WernerCarlHeisenberg德国物理学家获1932年Nobel物理奖海森堡测不准原理2hxP式中x表示位置测不准量，P表示动量测不准量，h为普朗克常数(6.62610-34Js)，为圆周率，m为质量。微观粒子的波动性与粒子行为...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分1801年，英国学者道尔顿，提出原子学说，原子是一个坚硬的实心小球，认为原子不可再分。1897年，英国学者汤姆森，发现了带负电荷的电子，打破了“原子不可再分”的概念，提出“葡萄干布丁模型”。1911年英国人卢瑟福（Rutherford）进行α粒子散射实验，提出了原子的“行星模型”原子由原子核（质子和中子）和绕核作高速运动的电子组成。原子核好比太阳，电子好比绕...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering1.电子排布式例：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1nsnp1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7pns(n-1)dnpns(n-2)f(n-1)dnp24Cr：[Ar]3d54s1一二三四五六七State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering2.价电子构型表示式24C...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(1)能量最低原理:(2)泡利（W.Pauli）不相容原理：每个原子轨道最多可容纳两个电子，且自旋方向相反(n,l,m相同,ms不同)。泡利（W.Pauli）电子首先进入能量最低的轨道,后依次进入能量渐升的轨道。另一种表述：在同一原子...
5.4核外电子的排布一、影响轨道能量的因素1、单电子体系的能量:2、多电子体系能量（1）屏蔽效应：定义：其他电子对被屏蔽电子的排斥，导致有效核电荷数降低的作用。1有效核电荷数：真正作用于某电子的电荷数，用Z*表示屏蔽常数：其他抵消掉的核电荷数，σ（2）多电子原子体系中电子能量的计算：(3)钻穿效应定义：外层电子进入原子内层离核较近的空间，从而削弱了其它电子对其屏蔽的现象。多电子原子中，n相同时，l越大；电子的...
5.3核外电子运动状态的描述一、SCHRÖDINGER方程1、方程中各个符号的表示Ψ：波函数E:总能量m:质量h:Plank常数x,y,z:空间直角坐标2、薛定谔方程的意义（1）薛定谔方程是x,y,z三个坐标变量的二阶偏微分方程（2）ψ为薛定谔方程的解，V为电子的势能（3）ψ是描述微观粒子运动状态的波函数，是关于空间坐标x,y,z的函数方程。（4）ψ对空间坐标做图，可以得到各种波的图形，此图代表在二：求解薛定谔方程1、将势能V的展开代入薛定谔...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering1.电子排布式例：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1nsnp1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7pns(n-1)dnpns(n-2)f(n-1)dnp24Cr：[Ar]3d54s1一二三四五六七State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering2.价电子构型表示式24C...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(1)能量最低原理:(2)泡利（W.Pauli）不相容原理：每个原子轨道最多可容纳两个电子，且自旋方向相反(n,l,m相同,ms不同)。泡利（W.Pauli）电子首先进入能量最低的轨道,后依次进入能量渐升的轨道。另一种表述：在同一原子...
第十八讲原子核外电子排布、元素周期律1.(2017届镇江市学测模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)B.气态氢化物的热稳定性：X>YC.元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同2.(2017届扬州市学测第三次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增...
第十八讲原子核外电子排布、元素周期律测试内容测试要求考情追踪1.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律B2015、2016、2017(选)2.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值AⅠ2014、2015、2016、2017(选)一、元素周期律(1)随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性...
1.1原子核外电子排布第一单元原子核外电子排布与元素周期律+10一、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子Ne原子的核外电子分层排布+2He+18Ar+1H+8O+12Mg15第1层第2层第3层K层L层M层285＋原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示各电子层。③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。核电荷数为1~20元素的原子结构示意图CaK核外电子是分层排布的，由里向外，由能量低的轨道...
3.2原子核外电子的排布离子一、选择题1.以下关于钠原子和钠离子的说法正确的选项是〔〕A.它们的核外电子数相同B.它们的性质完全相同C.钠原子的质量比钠离子大很多D.它们的质子数和中子数均分别相同2.根据以下图有关信息判断,以下说法错误的选项是〔〕A.镁的相对原子质量为24．31B.镁离子〔Mg2+〕核内有12个质子C.镁离子与硫离子的最外层电子数相等D.在化学反响中,硫原子容易失去2个电子3.以下关于X、Y、Z、W四种元素相对应微粒...
【考纲下载】1．了解原子核外电子排布.2．掌握元素周期律的实质.3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.【考情上线】1．依据核外电子排布规律分析判断元素在周期表中的位置.2．根据元素在周期表中的相对位置比较金属性、非金属性强弱.3．学会比较粒子半径的大小，并应用于物质结构的综合推断.一、原子核外电子的排布1．电子层排布电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ2．原子核外电子分层排布的...
1课题课题22原子的结构原子的结构课题课题22原子的结构原子的结构第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘2乒乓球3在化学变化中原子不可再分的，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？451803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子〞,电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成局部。汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子不...
