氮化碳固体微粒添加剂项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位......................
2021河北化学目录主题8构成物质的微粒（1.5~4分）1考点特训营2实验突破3玩转河北10年中考真题主题8构成物质的微粒玩转河北10年中考真题实验突破考点特训营原子和离子的区别与联系思维导图构成物质的微粒原子分子离子分子的性质分子运动现象的实验由分子构成的物质原子结构示意图相对原子质量由原子构成的物质分类由离子构成的物质阴离子阳离子组合分裂得失电子主题8构成物质的微粒玩转河北10年中考真题实验突破考点特训营【版本...
1压轴题水溶液中微粒变化图像题命题预测该专题主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小，进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考中出现的概率仍较大。备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达，同时要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、沉淀溶解平衡及其...
盐类水解溶液中微粒浓度大小的比较资料卡片1：25℃CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。计算25℃时0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COO-、H+及由水电离出的H+和OH-的浓度CH3COOHCH3COO-+H+起始：0.100转化：xxx平衡：0.1-xxxKa===1.75×10-5x=1.32×10-3c(OH-)=c(OH-)水===7.6×10-12c(H+)水=c(OH-)水=7.6×10-12结论：电离理论:能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度；水的电离是微弱的。资料卡片2：由Kh=Kw/K，求得NaAc的水解...
第二章微粒的模型与符号主题表示物质的符号教学内容1、了解化学式的概念，常见物质的化学式，化学式的读法；2、熟记常见元素的化合价；了解常见元素的化合价的一些规律；3、了解离子符号的表示；4、能根据元素的化合价，正确书写化合物的化学式；能根据化合物的化学式，正确判断元素的化合价。1、上次课后作业习题讲评。2、什么是化学式？3、怎么区分混合物与纯净物，单质和化合物？知识点1：化学式1.定义：用元素符号来表示物...
微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用...
考点过关（中）考点11溶液中微粒的守恒关系和大小比较有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一,也是高中化学中的一个重点、难点，尤其是涉及微粒的守恒关系和浓度大小比较。由于影响溶液中微粒浓度大小的因素很多（电离程度、水解程度、化学反应等），试题涉及电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识，同时结合图表信息进行综合分析能力考查，考查的知识点多,灵活性、综合性...
学案教学内容2.2构成物质的微粒〔一〕分子、原子教学目标1、认识分子、原子的存在及其概念。2、了解分子、原子的根本性质。3、认识物质是由分子等微粒构成的。4、了解物质变化的本质,学会用微观角度区别物理变化和化学变化,纯洁物和混合物。教学实施过程一、作业检查1.完成情况：优〔〕良〔〕差〔〕完成不好的原因二、考核复习〔分数10分〕1、集气瓶中装满某气体,可能是以下气体中的某一种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气...
课时训练(九)[第9课时构成物质的微粒认识化学元素]|夯实根底|类型1粒子的性质1.[2019滨州]事物的宏观表象是由其微观性质决定的。以下事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是()A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关2.[2019新疆]...
质子原子核原子【课题】原子内部结构【学习目标】1.记住原子内部结构2.会灵活运用有关原子内部关系式3.能理解原子结构示意图,并能画出简单的原子结构示意图【预习案】〔10分钟〕【自学导航】一．请迅速认真阅读课本48--51页,用红笔划出重点内容,独立完成以下问题。我会填：1.原子是由和构成。原子核是由和构成。2.质子带电,中子电,所以原子核带电。原子核带点,电子带电,所以原子电。3.分析P49页讨论与交流表格,归纳总结：①质子...
3.3.2共价键原子晶体2【学习目标】1、认识键能、键长，能用键能、键长说明简单分子的物理性质；2、掌握键能与化学反应的反应热的计算；3、了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质。4、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。【问题情境】一、键能和键长1、什么是键能、键长，？2、根据书P50表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。（1）N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)二...
3.2离子键离子晶体【学习目标】1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点。2．认识几种典型的离子晶体。3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素。4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序。【问题情境】一、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程以NaCl为例3判断依据：元素的电负性差要比较大。元...
3.3.1共价键原子晶体1【学习目标】1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2．了解共价键的类型3．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系。【问题情境】回顾：共价键1、定义：原子之间通过____________所形成的相互作用。2、成键微粒：原子3、成键本质：共用电子对4、成键元素：一般非金属元素之间5、存在范围（1）非金属单质。如H2、Cl2、O2、N2等（2）共价...
3.4分子间作用力分子晶体【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。2、初步认识影响范德华力的主要因素。3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用。【问题情境】一、分子间作用力1、定义：把分子聚集在一起的的作用力。2、实质：是一种静电作用，它比化学键。3、分类：和是最常见的两种分子间作用力。4、范德华力：（1）特点：范德华...
第一节构成物质的根本微粒第3课时原子的构成、原子结构的表示第三章物质构成的奥秘1第一页，编辑于星期日：八点三十七分。原子是化学变化中的微粒,原子是一个的小球吗？原子还能吗？原子的内部结构到底是怎样的呢？下面原子的内部结构到底是怎样的呢？下面我们来探究：原子的内部结构我们来探究：原子的内部结构问题：最小实心再分2第二页，编辑于星期日：八点三十七分。3第三页，编辑于星期日：八点三十七分。4第四页，编辑于...
（遵义专版）沪教版九年级化学全册1234567891011121314激发正能量唤醒大智慧15
科学中考二轮复习专题六微粒、化合价、化学式、化学方程式（含答案）专题六：微粒、化合价、化学式、化学方程式模块一：近两年真题再现1.（2020杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（）A.原子_________B.质子_________C.中子_________D.电子2.（2020杭州）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，下列相关说法正确...
专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体（1）12晶体的概念晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。3已学过的金属知识金属的分类按密度分重金属：铜、铅、锌等轻金属：铝、镁等冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属按储量分常见金属：铁、铝等稀有金属：...
知识点一知识点二学业分层测评第二单元离子键离子晶体1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。(重点)2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。(重点)3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。(难点)离子键的形成[基础初探]1.形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的和达到平衡时，阴...
