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(12)--1-7--2吉布斯能的计算
由焓变和熵变计算由标准摩尔生成吉布斯能计算非标准态吉布斯能的计算目录Contents由焓变和熵变计算恒温时：G=H–TS例1：计算反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在298.15K，标准态下的ΔrGm,判断反应自发进行的方向，求标准态下反应自发进行的最低温度。解查表得相关物质的热力学数据如下：NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)ΔfHm,(kJmol1)314.445.992.3Sm,(JK1mol1)94.6192.8186.9ΔrHm=–45.9–92.3+314.4=176.2kJmol...
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(38)--4.3吉布斯-杜亥姆方程
物理化学吉布斯-杜亥姆方程物理化学XBnBnBTpnCX,,XB随浓度变化系统中不同组分XB的变化有无规律？吉布斯-杜亥姆方程物理化学1.推导以体积为例，恒温恒压条件下二组分系统CCBBnVnVVCCCCBBBBVdnndVVdnndVdV),(VnBnCVCCBBCCTpnBTpnBVdndnVdnnVdnnVdVBC,,,,//0CCBBndVdVn0CCBBxdVxdV物理化学2.分析若dVB＞0，那么dVC＜0；由VB变化求VC变化VB、VC变化非独立，相互...
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(28)--5.5标准摩尔生成吉布斯自由能
§5.5标准摩尔生成Gibbs自由能第五章化学平衡《物理化学》（上册）rmlnpGRTKyyrGmy1.的用途(1)计算化学反应的标准平衡常数一、标准状态下反应的Gibbs自由能变化值rGmy在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1mol化学反应的Gibbs自由能变化值，用表示。rGm()Ty22rm(1)C(s)O(g)CO(g)G(1)y122rm2(2)CO(g)O(g)CO(g)G(2)yrmrmrm(3)(1)(2)GGGyyy(1)(3)(2)pppKKKyyy(1)-(2)得(3...
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(28)--3.8 吉布斯自由能变和亥姆赫兹自由能变得计算
相变化过程吉布斯自由能变和亥姆赫兹自由能变的计算∆G和∆A变计算简单的p,V,T过程等温非等温等容等压p,V,T均变绝热1.简单的p,V,T变化过程（等温过程）(1)理想气体等温过程，且不做非体积功：2112plnpnRTVnRTlnVAG吉布斯自由能变和亥姆赫兹自由能变的计算根据G的定义式：GHTSTSpVUApVSTTSHGddddVppVAddd(2)等温下，系统从改变到，设1,1pV2,2pVWf0(2)等温下，系统从改变到，设1,1pV2,...
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(20)--3.13吉布斯函数物理化学
物理化学吉布斯函数物理化学在恒温恒压及非体积功为零的条件下，syssysambsysambdHQQTT熵判据>不可逆=可逆0dddambsysisoSSS变为：0ddTHS>自发=平衡因为T为常数，且大于零，所以有：0dHTS<自发=平衡1.定义物理化学定义GdefHTS（1）吉布斯函数是状态函数，是广度量。单位J。（2）绝对值与热力学能一样为不知。（3）摩尔吉布斯函数Gm=G/n，单位Jmol-1，质量吉布斯函数（或比吉布斯函数）g=G/m单...
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(11)--2.4 吉布斯函数物理化学
吉布斯函数GibbsFunction吉布斯函数【教学目标】1、掌握吉布斯函数的定义2、明确ΔG在特定条件下的物理意义3、掌握ΔG作判据的条件【难点重点】如何用ΔG作为判据判断过程的可逆性和方向性WUQTQSδ>ir=r若等温，WTSU若等温同时等压VWPW代入上式WV-U-(TS)PWV-(U-TS)PWV(U-TS)PWV-TS)(UPW-TS)(HW-TS)-TS)-((111222HH1.Gibbs函数热二律:热一律:TSQ(热一律...
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(1.5.9)--4.2.2利用吉布斯-杜亥姆方程计算溶剂的渗透因子
离子水化理论溶剂化数(1~20)。对1-1型电解质溶液,适用浓度可达5~6molkg-1。平均球近似在统计力学的积分方程理论的基础上发展起来的Cu2+的溶剂化数：4.5±0.6古根海姆的修正电解质型NRTL模型考虑局部组成ln1AzzIBbI20世纪70年代：计入两个以及三个不同离子间的短程作用，能很好预测活度因子和渗透因子皮查电解质溶液模型§16.4电解质溶液活度的应用NH3、H2O、空气+324NH,HO,NH,OH,H23+34HONHNHNHO...
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(1.3.23)--2.6.3吉布斯函数判据
亥姆霍兹函数和吉布斯函数判据恒温恒压过程：T=T环=常数，p=p环=常数dd/0SQTdd/0SQT环_/,ddGTpW_d()dUpVTSWddTSQ___ddd+dUQWW体积_ddddTSUpVW_d()dHTSWG=H-TS_ddW体积pV亥姆霍兹函数和吉布斯函数判据恒温恒压过程系统作最大非体积功_/,ddGTpW=：可逆过程；>：不可逆过程__//,RdddGTpWW吉氏函数是焓的组成部分HTGS作功部分自由焓...
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(1.3.21)--2.6.1亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义
§2.6亥姆霍兹函数和吉布斯函数内容提要•亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义内容提纲•亥姆霍兹函数和吉布斯函数的性质•亥姆霍兹函数和吉布斯函数判据亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义AdefUTS=GHTSUpVTSApV亥氏函数和吉氏函数的定义GdefHTS亥氏函数与吉氏函数相互关系亥姆霍兹函数和吉布斯函数的性质•A和G是状态函数，其变化值仅与系统的初终态有关，而与过程无关•A和G是系统的广延性质A和G的量纲...
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(1.2.11)--3.2.3集合公式与吉布斯-杜亥姆方程
集合公式用偏摩尔性质计算广延性质**1m,12m,2VnVnV*1KiiiXnX111000dddiiXnnKKKiiiiiiiiiXXXnXnnXx1,x2,x3,,xKn1,n2,n3,,nK按溶液组成的比例•组成始终不变，偏摩尔量也不变1KiiiXnX集合公式：?Xm吉布斯-杜亥姆方程吉布斯-杜亥姆方程推导1KiiiXnX1d(dd)KiiiiiXnXXn1,,ddddjjKiiipnTnXXXTpXnTp1d0KiiinX1d0Kii...
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(1.2.8)--3.6 吉布斯等温方程
§8-6吉布斯等温方程推导()()()()s10dddKiiiSTAσnμ从界面相吉布斯-杜亥姆方程出发()()s10ddKiiiAσnμ()()s1-d=d/KiiiσnμA()1-d=dKiiiμ()=/iisnA11;10;iii11-d=dKiiiσ恒温：吉布斯等温方程：11-d=dKiiiσ稀溶液：二元系-采用物质的量浓度11-d=dKiiiσ122-d=dσ122-T...
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(30)--2.9 自发变化与吉布斯自由能变
吉布斯自由能吉布斯自由能变判据自发变化与吉布斯自由能变13吉布斯-亥姆霍兹方程2rΔS=ΔS=-QHTT环境环境ΔS=ΔS+ΔS总系统环境ΔG=H-TΔS-ΔS=T总G令ΔS=ΔS-HT总系统-ΔS=-TΔSTH总能量变化混乱度变化吉布斯-亥姆霍兹方程1876年，美国物理学家吉布斯，提出了一个综合焓、熵和温度的状态函数，称为Gibbs函数（或Gibbs自由能），单位J或kJ。J.W.Gibbs（1839~1903）GH-TS吉布斯(Gibbs)自由能热力学第二定律熵描述...
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(29)--2.9 自发变化与吉布斯自由能变-1
吉布斯自由能吉布斯自由能变判据自发变化与吉布斯自由能变13吉布斯-亥姆霍兹方程2rΔS=ΔS=-QHTT环境环境ΔS=ΔS+ΔS总系统环境ΔG=H-TΔS-ΔS=T总G令ΔS=ΔS-HT总系统-ΔS=-TΔSTH总能量变化混乱度变化吉布斯-亥姆霍兹方程1876年，美国物理学家吉布斯，提出了一个综合焓、熵和温度的状态函数，称为Gibbs函数（或Gibbs自由能），单位J或kJ。J.W.Gibbs（1839~1903）GH-TS吉布斯(Gibbs)自由能热力学第二定律熵描述...
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(8)--2.11 化学反应标准吉布斯自由能变的计算
由吉布斯－亥姆霍兹方程计算化学反应标准Gibbs自由能的计算由标准摩尔生成Gibbs自由能变计算12由吉布斯－亥姆霍兹方程计算aA(g)+bB(aq)=gG(g)+hH(aq)对任一化学反应rrrΔG=ΔHTΔS标准态下反应：rmrmrmθθθΔG=ΔHTΔSrmrmrmθθθΔG(T)=ΔH(T)TΔS(T)rmrmθθΔH(298K)TΔS(298K)注意：与和不同，温度对影响很大rΔHmθrΔSmθrmθΔGmmθθΔH(298K)S(298K)BfBBBT例根据吉布斯－亥姆霍兹...
2024-05-220329 KB0
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(7)--2-2吉布斯自由能及反应方向的判断
吉布斯自由能及反应方向的判断1878年，J.W.Gibbs提出一个新的状态函数:G=H-TS化学反应的吉布斯自由能变—热化学反应方向的判据化学反应能够自发进行有两种驱动力:趋向于最低能量状态和趋向于最大混乱度。自发过程H<0,S>0H>0,S>0H<0,S<0??自由能G为状态函数，容量性质（UHS）物理意义：在等温、等压的封闭体系内，体系所做非体积功的能力。如果体系不做非体积功，体系中rGm可作为热化学反应自发过程的判据。在等温...
2024-05-220700 KB0
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(7)--2.11 化学反应标准吉布斯自由能变的计算
由吉布斯－亥姆霍兹方程计算化学反应标准Gibbs自由能的计算由标准摩尔生成Gibbs自由能变计算12由吉布斯－亥姆霍兹方程计算aA(g)+bB(aq)=gG(g)+hH(aq)对任一化学反应rrrΔG=ΔHTΔS标准态下反应：rmrmrmθθθΔG=ΔHTΔSrmrmrmθθθΔG(T)=ΔH(T)TΔS(T)rmrmθθΔH(298K)TΔS(298K)注意：与和不同，温度对影响很大rΔHmθrΔSmθrmθΔGmmθθΔH(298K)S(298K)BfBBBT例根据吉布斯－亥姆霍兹...
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(6)--2.10 吉布斯-赫姆霍兹方程及其应用
吉布斯－亥姆霍兹方程应用转变温度吉布斯－亥姆霍兹方程应用12吉布斯－亥姆霍兹方程：rrrΔG(T)=ΔH(T)TΔS(T)(1)在不同温度下过程自发或反应自发进行的方向取决于焓变与温度熵变乘积的相对大小。任一反应aA+dD=gG+hH(2)化学反应自发性与温度有关ΔHT转变ΔS0ΔGΔHTΔS转变温度放热熵减，是反应能正向自发的最高温度吸热熵增，是反应能正向自发的最低温度焓变和熵变符号相同时，温度会决定反应进行的方向。当反应...
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(4.12)--2.3.5状态函数吉布斯自由能
无机化学2.3.5状态函数吉布斯自由能1.吉布斯自由能判据人们并不满足于对H和S分别加以考虑，去判断反应方向的方法，要寻找更好的判据。无机化学某反应在恒温恒压下进行，且有非体积功。Q=rU－W体－W非则第一定律的表式可写成rU=Q+W=Q+W体+W非无机化学恒压rU－（－pV）－W非Q=rU－W体－W非=rU+（pV）－W非即Q=rH－W非（1）无机化学Q=rH－W非（1）恒温恒压过程中，以可逆途径的Qr为最大。QrrH－W非（2）...
2024-05-220476.58 KB0
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(2.3)--4.3 标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系
4.3标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系化学反应等温式意义：任意状态化学反应吉布斯自由能变的求算公式表达？标准平衡常数与标准吉布斯自由能变推导公式表达几种热力学数据之间的关系化学反应中标准吉布斯自由能变的求算？298K?任意温度下？化学反应中标准摩尔焓变的求算？化学反应中标准摩尔熵变的求算？化学反应中任意状态的吉布斯自由能变的求算
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乔布斯英语presentation演示文稿
---Whoinventedtheworld?---TheGod.ButJobshaschangedtheworld.ThestoryofAppleandSteveJobs•YoungStevenJobsYoungStevenJobs•EducationEducation•CareerCareer•HealthConditionHealthConditionContentsPartICreatedByXushihao(徐仕豪）•Bornin1955inGreenBay,Wisconsin•AdoptedbyPaulandClaraJobstoliveinSantaClara,California•GraduatedhighschoolinCupertino,CaliforniaYoungStevenJobsYoungStevenJobsYoungJobsandh...
2024-04-2704.53 MB0
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