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(1.3.4)--2.8 气体的标准摩尔热容
§12.8气体的标准热容222o-tvr,m2222lnlnln111VVqqqRCTTTT2lnVqENkTTo-,mVVECTtrvqqqqNk=nR温度不太高时：222()[ln(1)]VVCNkTqT气体的标准热容双原子分子的标准定容热容+=3/2t22mkTqVho-,m,t32VRCrrTqΘo-CV,m,rRvv/(2)v/e1eTTqΘΘvv2/o-v,m,v2/ee1TVTCRT双原子分子...
2024-05-260170.68 KB0
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(1.2.10)--3.2.2偏摩尔量的定义与性质
偏摩尔量的定义和物理意义多组分系统的广延性质对于一个均相多组分系统,为了确定它的状态，除了指明温度和压力外，还必须指明每一种组分的数量。12(,,,,,K)XXTpnnn111,,,,,,dd+...+dddjjjKjpnKKTnTpnTpnXXXpXnXTTnpnn温度贡献压力贡献组分1贡献组分K贡献偏摩尔量的定义和物理意义多组分系统的广延性质12(,,,,,K)XXTpnnn,,1,,dd...
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(1.2.9)--3.2.1为何要引入偏摩尔量
§3.2偏摩尔量内容提要内容提纲•偏摩尔量的定义和物理意义•集合公式•偏摩尔量引入的背景•偏摩尔量之间的关系•吉布斯-杜亥姆方程•偏摩尔量实验测定偏摩尔量引入的背景混合物中广延性质计算的困惑20ml20ml40ml=•纯物质混合•不同物质混合**1m,12m,2nVnVV=？*m,1V*Vm,2n1n2V**1m,12m,2nVnV**1m,12m,2nVnV偏摩尔量引入的背景混合物中广延性质计算的困惑•1mol水和1mol乙醇的混合*31m,=18.09cmmolV水*31m,=...
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(1.1.7)--1.10.2标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓、标准摩尔熵
3、标准摩尔生成焓定义由最稳定的单质生成该物质时的标准摩尔反应焓。单位kJmol1。OOfm2rmΔ(CO,g)ΔHHO2(g)+C(石墨)CO2(g)OrmΔH0.5O2(g)+H2(g)H2O(g)OrmΔHOOfm2rmΔ(HO,g)ΔHH最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零H2(g)、N2(g)、O2(g)、Cl2(g)、C(石墨)、S(正交硫)、Hg(l)、Sn(白锡)、Cu(s)OfmΔ0H＝3、标准摩尔生成焓由标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔反应焓oormBfmBΔΔ(B)HH2oooo3C4H,2...
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(1.1.6)--1.10.1反应进度与摩尔反应焓
§1.11标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓内容提纲反应进度反应热性质特点摩尔反应焓标准摩尔生成焓标准摩尔燃烧焓1、反应进度反应进度EFGHefghBB0BνBν：计量系数反应物取负，产物取正E0EF0FGG0HH0nnnnnnnnefghEFGHd/dd/d/dnenfngnh一般地，以不同物质量的变化度量反应进行的程度，其结果不同defBBB(0)nnBBddn定...
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(18)--有机酸摩尔质量的测定
分析化学实验——有机酸摩尔质量的测定01学习酸碱滴定法标定碱标准溶液的方法。02掌握酸碱滴定法测定有机酸摩尔质量的方法。一、实验目的1．NaOH标准溶液的配制——间接法二、实验原理•化学性质稳定•纯度高，≥99.9%•组成与化学式相符•有较大的相对分子质量基准物质NaOH易吸收空气中的水分和CO22．NaOH标准溶液的标定二、实验原理基准物质：邻苯二甲酸氢钾COOKCOOHCOOKCOOH+NaOH=COOKCOONa+H2O2．NaOH标准溶液的标定二、...
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(3.60)--6.7 电动势与摩尔反应吉氏函数及标准平衡常数的关系
（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系电动势与及K的关系Θ（2）标准电动势与标准平衡常数的关系rGmzFEG=−mr()rm正极负极GzFEzFEE=−=−−ΘΘΘΘ若参与电池反应的各物质均处于热力学标准态下：一般认为电池反应的进行方式是可逆的。则：mrG=WREQWR=−而：zFQ=则：（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系rmlnGRTK=−ΘΘ()正极负极lg0.0592V0.0592VzEEzEK−==ΘΘΘΘrGmzFE=−ΘΘ（2）标准电动势与标准平衡常数的...
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(3.17)--2.9 标准摩尔反应吉氏函数及标准摩尔生成吉氏函数
4吉氏函数和化学反应的方向4.2标准摩尔反应吉氏函数标准摩尔生成吉氏函数若参与化学反应的各物质均处于标准状态，则可用标准摩尔反应吉氏函数来判断反应方向θrGm()T反应正向进行θrm()0GTθrm()0GT=θrm()0GT反应达到平衡状态反应逆正向进行一标准摩尔反应吉氏函数注意：若参与化学反应的物质不处于标准状态时，不能用来判断反应方向，必须用来判断！θrGmrGmθθθrmrmrmΔ()Δ()Δ()GTHTTST=−实验证明，无...
2024-05-220314.85 KB0
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(3.16)--2.7 摩尔熵变无机化学
3热力学第三定律一热力学第三定律的表述二物质熵值变化的一般规律三标准摩尔反应熵的计算(0K)0S=一热力学第三定律的表述热力学第三定律：在0K时，纯物质完美晶体的熵值等于零标准摩尔规定熵某纯物质完美晶体0K→p=100kPa和TB的规定熵TK时B的终态熵0KB纯物质的熵S(B,T)=S=S(B,T)−S(B,0K,完美晶体)在某温度T和标准压力下，1摩尔某纯物质B的规定熵称为该物质的标准摩尔规定熵，简称标准摩尔熵θm(B)ST,相态,3.标准摩尔熵的...
2024-05-220226.8 KB0
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(2.9.6)--6 电动势与摩尔反应吉氏函数及标准平衡常数的关系
（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系电动势与及K的关系Θ（2）标准电动势与标准平衡常数的关系rGmzFEGmrrm正极负极GzFEzFEEΘΘΘΘ若参与电池反应的各物质均处于热力学标准态下：一般认为电池反应的进行方式是可逆的。则：mrGWREQWR而：zFQ则：（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系rmlnGRTKΘΘ正极负极lg0.0592V0.0592VzEEzEKΘΘΘΘrmGzFEΘΘ（2）标准电动势与...
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(2.5.7)--7标准摩尔反应吉氏函数及标准摩尔生成吉氏函数
4吉氏函数和化学反应的方向4.2标准摩尔反应吉氏函数标准摩尔生成吉氏函数若参与化学反应的各物质均处于标准状态，则可用标准摩尔反应吉氏函数来判断反应方向θrGm()T反应正向进行θrm()0GTθrm()0GTθrm()0GT反应达到平衡状态反应逆正向进行一标准摩尔反应吉氏函数注意：若参与化学反应的物质不处于标准状态时，不能用来判断反应方向，必须用来判断！θrGmrGmθθθrmrmrmΔ()Δ()Δ()GTHTTST实验证明，...
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高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积时教案新人教必修
气体摩尔体积课题气体摩尔体积课时1课型新授教学重点1说出影响气体、液体、固体体积的因素2能应用阿伏伽德罗定律依据：考纲了解气体摩尔体积的含义教学难点运用气体摩尔体积进行简单计算依据：‘物质的量为中心的计算’是历年会考、高考的必考内容学习目标一、知识目标1说出气体摩尔体积的含义2能应用阿伏伽德罗定律能力目标运用公式进行简单计算理由：依据会考、高考考纲得出教具多媒体课件、教材，教辅教学环节教学内容教师行...
2024-05-07067 KB0
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高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积习题课时教案新人教必修
气体摩尔体积课题气体摩尔体积课时1课型习题课教学重点1气体摩尔体积的含义2阿伏伽德罗定律的使用依据：考纲了解气体摩尔体积阿伏伽德罗定律的含义教学难点运用气体摩尔体积进行简单计算依据：‘物质的量为中心的计算’是历年会考、高考的必考内容学习目标一、知识目标1说出气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的含义2写出公式、指出适用范围二、能力目标总结气体摩尔体积的相关计算理由：依据会考、高考考纲得出教具多媒体课件、教材...
2024-05-07064.5 KB0
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高中化学第一章从实验学化学摩尔习题课时教案新人教必修
物质的量的单位—摩尔课题物质的量的单位—摩尔课时1课型习题课教学重点辨别各概念的含义、适用范围依据：考纲了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义教学难点运用摩尔质量进行简单计算运用阿伏伽德罗常数进行简单计算依据：‘物质的量为中心的计算’是历年会考、高考的必考内容学习目标一、知识目标1辨别物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义2得出公式的使用方法二、能力目标运用公式进行简单计算理由...
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高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积习题课时教案新人教版必修
气体摩尔体积课题气体摩尔体积课时1课型习题课教学重点1气体摩尔体积的含义2阿伏伽德罗定律的使用依据：考纲了解气体摩尔体积阿伏伽德罗定律的含义教学难点运用气体摩尔体积进行简单计算依据：‘物质的量为中心的计算’是历年会考、高考的必考内容学习目标一、知识目标1说出气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的含义2写出公式、指出适用范围二、能力目标总结气体摩尔体积的相关计算理由：依据会考、高考考纲得出教具多媒体课件、教材...
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高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积时教案新人教版必修
气体摩尔体积课题气体摩尔体积课时1课型新授教学重点1说出影响气体、液体、固体体积的因素2能应用阿伏伽德罗定律依据：考纲了解气体摩尔体积的含义教学难点运用气体摩尔体积进行简单计算依据：‘物质的量为中心的计算’是历年会考、高考的必考内容学习目标一、知识目标1说出气体摩尔体积的含义2能应用阿伏伽德罗定律能力目标运用公式进行简单计算理由：依据会考、高考考纲得出教具多媒体课件、教材，教辅教学环节教学内容教师行...
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高中化学第二节气体摩尔体积教案
第二节气体摩尔体积我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节气体摩尔体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述。一.教材分析《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成...
2024-05-07090 KB0
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气体摩尔体积习题及答案详解[共5页]
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各...
2024-05-06048.21 KB0
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摩尔库仑模型与其在FLAC3D中的应用
摩尔-库仑模型及其在FLAC3D中的应用摘要:本文首先阐述了塑性流动理论的增量方程，结合摩尔库仑破坏准则和拉伸破坏准则形成了FLAC3D中采用的摩尔库仑本构模型，并指出不同的应力计算值条件下的计算方法。最后通过模型试验与解析方法进行对比，发现FLAC3D计算结果与简单模型下精确的解析解吻合较好，但在变性较大时逐渐出现一定偏差。关键词:摩尔-库仑模型，增量方程，流动法则，FLAC3D1.塑性流动理论的增量方程一般情况下，破坏...
2024-04-3012308.5 KB0
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物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习.
物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习.
2024-04-2804.48 MB0
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