配位平衡的移动配位平衡的移动配位平衡的移动得失电子氧化还原反应强L/ML/n(沉淀剂)XMXn沉淀OH-氢氧化物沉淀H+弱电解质NNLnM+nLMLn因溶液酸度增大而导致配离子解离的作用称为酸效应。酸效应使配离子的稳定性下降。[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3+4H+4NH4+配体的碱性，酸效应配离子的KS值，酸效应一、溶液酸度的影响另一方面，由于中心原子大多是过渡金属的离子，在水中易发生水解：[FeF6]3-=Fe3++6F-+3OH-3Fe(OH)3因金属离子与溶液中的...
配位平衡常数一、配位平衡常数234243[Cu(NH)][Cu][NH]sKCu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配合物的稳定常数意义：是衡量配合物在水溶液中稳定性的量度。配体个数相同，Ks值愈大，配离子就愈稳定。lgKs：[Cu(NH3)4]2+Ks=21013lgKs=13.3[Cu(NH3)4]2+Ks=21013[Zn(NH3)4]2+Ks=1109例如：二、逐级稳定常数概念：配离子的形成是分步进行的，每一步对应一个稳定常数，称之为逐级稳定常数。意义：表示相应配离子在水溶液中的稳定性。22...
1【内容提要】第一节配合物的组成、命名和异构现象第二节配合物的化学键理论第三节配位平衡第四节生物体内的配合物和配合物药物第六章配位化合物(coordinationcompound)2•1798年，法国塔萨厄尔用氨水代替NaOH沉淀盐酸介质中的Co2+，得到组成为CoCl36NH3的橘黄色结晶，拉开了对配合物系统研究的序幕。配合物的研究历程和意义:•1704年，狄斯巴赫在制作染料亚铁氰化物时发现黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]与Fe3+可生成鲜艳的蓝色沉淀，称...
无机化学配位平衡一、配位平衡常数CuSO4溶液与氨水，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+配离子：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+------配位反应若加入NaOH，观察不到Cu(OH)2沉淀；若加入Na2S，则有黑色的CuS沉淀。-------表明有少量Cu2+存在。[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3若把[Cu(NH3)4]SO4溶解，也能检测到Cu2＋存在。------表明[Cu(NH3)4]2+的解离反应：一定温度下，配位反应和解离反应达到动态平衡状态------配位平衡。Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配位离...
第四节配合平衡的移动Mn++xL-=MLx(x-n)-加入酸、碱、沉淀剂、氧化剂或还原剂或另一配体，与Mn+或/和L-发生反应都可以使上述配合平衡发生移动。•一、配合平衡与酸碱平衡1、配体的酸效应:从配位体考虑，酸度增大通常会导致配合物的稳定性降低，这种现象叫酸效应。酸效应的强弱显然与配体碱性有关，碱性越大酸效应越强。如果配体是极弱的碱，则基本不与H＋结合，它的浓度实际上不受溶液酸度的影响。HSCN•2、金属离子的水解效应:...
第三节配位化合物的稳定性•一、配合物的稳定常数一、配合物的稳定常数[Cu(NH3)4]SO4加少量NaOH×(表明Cu2+不多）加加NaNa22SCuSSCuS↓↓•[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-一般的配合物在水溶液中完全离解为配离子和外界离子。配离子在水溶液中象弱电解质一样能部分离解，从而建立配位平衡。•配位平衡：在配合物的溶液中既存在着配离子的形成反应，同时又存在着配离子的解离反应，形成和解离达到平衡，这种平衡称为配位平衡。...
第二节配合物的化学键理论•配合物中的化学键主要指中心离子与配体之间的化学键。价键理论晶体场理论（一）、价键理论的基本要点•配位键的本质是共价键配位键的本质是共价键1.中心离子(M):中心离子（或原子）必须有适当的空的价电子轨道配位体(L):配体至少含有一对孤对电子2.为了增强成键能力，在形成配离子或配合物时中心离子所提供的空轨道（spd或sp)必须首先进行杂化，以形成数目相同能量相等具有一定方向性的新的杂化轨道...
三、配位化合物的命名三、配位化合物的命名配酸：×××酸配碱：氢氧化×××配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字(某化某)，复杂酸根加“酸”字(某酸某)。内界(配离子)的命名原则：1．配体名称列在中心元素之前，配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示（配体数为1时省略），不同配体名称之间以“•”分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。中心元素的氧化值用带括号的罗马数字表示（氧化值为0时省略）。配体数配...
二、配位化合物的组成二、配位化合物的组成•按照维尔纳（AWerner）1893年创立的配位理论，配合物的组成可分为内界和外界两部分。内界为配合物的特征部分，由中心离子(原子）和配位体构成，在配合物的化学式中一般用方括号表示。外界由其它离子组成，它们距离中心离子比较远。例如[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]中配中配心位心位离体离体子子...
第八章配位化合物第八章配位化合物•§§8-18-1配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念•§§8-28-2配位化合物的价键理论配位化合物的价键理论•§§8-38-3配配合物的稳定性合物的稳定性•§§8-48-4配合平衡的移动配合平衡的移动§8-1配位化合物的基本概念一一、、配位化合物的定义配位化合物的定义[Cu(NH3)4]SO4、Na3[Ag(S2O3)2]、K3[Fe(CN)6]和K2[PtCl6]等配合物，它们的结构不符合经典的价健理论。HCl、NaOH、KI和CO2等...
2-52-5配位化合物配位化合物无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握配位化合物的生成和组成，加深对配位化合物特征的理解。2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3.了解配合物吸收光谱及测定配位化合物分裂能的原理与方法。4.学习721型分光光度计的使用方法。二、实验原理二、实验原理配位化合物一般由外界和内界两部分组成。内界由中心离子（原子）和配位体组成，...
2-52-5配位化合物配位化合物无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握配位化合物的生成和组成，加深对配位化合物特征的理解。2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3.了解配合物吸收光谱及测定配位化合物分裂能的原理与方法。4.学习721型分光光度计的使用方法。二、实验原理二、实验原理配位化合物一般由外界和内界两部分组成。内界由中心离子（原子）和配位体组成，...
第十章配位化合物10.6配位解离平衡配位解离平衡配位平衡常数配位平衡的移动[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中配合物的外界和内界完全解离[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-配离子部分解离[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH310.6.1配位平衡常数Kf的大小反映了配位反应完成的程度，在一定温度下是一个常数。同类型的配离子可用Kf来比较它们的稳定性，Kf越大，配离子越稳定。2θ34f243[Cu(NH)](Cu)(NH)cKcc（）24332)C(4uN...
配位平衡配位化合物的稳定性与配位平衡1实验现象：CuSO4氨水蓝色沉淀氨水深蓝色溶液深蓝溶液稀NaOH无现象Na2SCuS溶液中的铜主要以配离子的形式存在，Cu2+浓度非常低；氮是以NH3的形式存在，而非NH4+。说明配离子、Cu2+与NH3之间存在化学平衡。即：BaCl2BaSO4NH3()223344CuNHCuNH+++2配合物的稳定常数定义配离子的总反应的标准平衡常数为稳定常数，用表示。K稳配合物生成反应1、稳定常数和不稳定常数32+34243[Cu(NH)](Cu...
配位化合物的价键理论配位化合物1鲍林将杂化轨道理论应用于研究配合物结构而建立一、价键理论基本要点1、中心原子与配体间通过配位键结合，中心原子提供空轨道，配位原子提供孤对电子。2、中心原子提供的空轨道必须进行杂化，形成一组与杂化前数量相等、具有特定伸展方向的杂化轨道，与配位原子提供的孤对电子占据的轨道在特定方向上重叠形成配位键(杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理)，从而形成具有特定配位数和空间...
配位化合物的基本概念配位化合物1配合物历史简介偶然发现：1704年普鲁士人狄斯巴赫发现国外最早记载的配合物---普鲁士蓝。开始研究：1798年法国塔索尔特发现Co3+与氨水作用生成橙黄色晶体，经分析组成为CoCl3•6NH3(随后又陆续发现CoCl3•5NH3、CoCl3•5NH3•H2O和CoCl3•4NH3等等)。即：能够稳定独立存在的化合物进一步结合成更复杂的化合物，用当时的价键理论无法解释。2重大进展：1893年瑞士化学家维尔纳发表了《论无机化合...
Cu2+NH3.H2O334224344()[()]NHNHCuSOCuOHSOCuNHSO332[()]NHClAgAgClAgNHCl●配合物定义：“由可以给出孤对电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子的空位的原子或离子按一定的组成和空间构型所形成的化合物。”8.1配位化合物的组成与命名1.配位化合物及其组成1）定义配合物是由中心原子(或离子)和可以提供孤对电子的配位体以配位键的形式相结合而形成的复杂离子即配离...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering231配合物的组成配合物结构的价键理论配合物结构的晶体场理论配合物的结构State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(1)配合物的定义由中心离子(原子)与几个配位体（分子或阴离子）以配位键方式结合，形成有一定特征的复杂的离子或分子，即为配离子（配合物）1.配合物的组成1.1配合物的基本概念State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(2)配位键配合物中，由配体中配位原子含有孤对...
第五章酸碱反应和配位反应§5.7配位化合物§5.6酸碱电子理论§5.5酸碱指示剂§5.4缓冲溶液§5.3弱酸、弱碱的解离平衡§5.2水的解离平衡和溶液的pH§5.1酸碱质子理论§5.8配位反应与配位平衡§5.1酸碱质子理论5.1.3酸和碱的相对强弱5.1.2酸碱质子理论5.1.1历史回顾5.1.1历史回顾1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论。凡是在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的物质是——酸，例如：盐酸、硫酸、磷酸等。凡是在水溶液中...
3.配位化合物的应用(1)在元素分析中的应用蓝紫色血红色Fe3++6F-[FeF6]3-无色配离子Fe3++2SCN-[Fe(SCN)2]+Co2++4SCN-[Co(SCN)4]2-➢利用元素与不同配体形成的螯合物在溶解度、颜色及稳定性等方面的差异进行微量元素的分离分析。➢定量分析➢定性分析配体可作为吸光光度法中的显色剂。配位滴定法，依据的原理是配合物的形成与相互转化，最常用的分析试剂是EDTA。(2)在电镀工业中的应用(3)在生物化学中的应用血红蛋白H2O+O2血红蛋...
