螯合物由中心原子与多齿配体形成的具有环状结构的配合物一、螯合物NH2H2NCuCH2CH2CH2CH2H2NNH22+例如：二（乙二胺）合铜（II）能与中心原子形成具有环状结构螯合物的多齿配体称为螯合剂。常见的螯合剂大多为有机化合物。二、螯合剂螯合剂的条件：1.必须是具有两个或两个以上配位原子的配体（多齿配体）；2.两个配位原子之间应间隔两个或三个其他原子，这样才能形成稳定的五元环或者六元环配合物。螯合物具有特殊的稳定性，此外...
配合物的命名一、内界的命名[Cu(NH3)4]2+四氨合铜(II)配离子配体数(以汉字数码表示)配体名称(不同配体之间有时以圆点()分开)合(表示配位结合)中心原子名称中心原子氧化数(加括号，以罗马数字表示)。配体数（一、二、三）-配体名称-合-中心原子名称（氧化数）（不同配体之间用原点分开）配体顺序(1)先无机配体，后有机配体[CoCl(NH3)3en]2+一氯.三氨一（乙二胺）合钴(III)配离子(2)先阴离子，后中性分子(3)同类配体（无...
配合物的组成一、配合物的定义：配合物：由中心金属离子(或原子)与一定数目的配体以配位键结合而成的具有一定空间构型的复杂离子或分子。顺—二氯二氨合铂(II)S=0.0366g/100gH2O二、配合物的组成：[Cu(NH3)4]SO4配体数内界外界中心原子配位原子配体配位键离子键CuNH34N[Cu(NH3)4]中心原子：能够接受电子的原子或者离子过渡金属的阳离子，特别是铁系、铂系、第IB、IIB族元素,如K3[Fe(CN)6];中性原子，如Ni(CO)4;高氧化数的...
无机化学第九章配位化合物——习题（二）一、简答题1.外轨型配合物和内轨型配合物答案：从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。相反，填在由内层（n-1）d轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。外轨型配合物的稳定性小于内轨型配合物。2.高自旋配合物和低自旋配合物答案：从配合物的晶体场理论出发，由于Ep和Es的相对大小，使得...
无机化学第九章配位化合物——习题（一）一、填空题1.[CO(NH3)3(H2O)]Cl2的名称是，其中心原子为，配位体，配位数，配位原子。答案：氯化一水•五氨合钴（II）;CO;NH3和H2O;6;N和O2.某配合物的稳定常数为β，则某不稳定常数为。答案：1/β3.形成配位键的两个必要条件是和。答案：一方提供空轨道;一方有孤电子对4.顺铂是一种临床抗癌药物，其名称为二氯•二氨合铂()Ⅱ，其化学式为。答案：Pt[Cl2(NH3)2]5.已知[Fe(H2O)6]3＋配离...
无机化学第九章配位化合物——知识要点总结1.掌握配位化合物的组成、命名、价键理论；内轨型和外轨型配位化合物；配位平衡和稳定常数及简单应用。基本要求2.熟悉晶体场理论；中心离子d轨道在八面体场中的分裂；晶体场稳定化能；高自旋与低自旋配位化合物；螯合物及螯合效应。3.了解d-d跃迁和配合物的颜色；影响螯合物稳定性的因素。1.1配位化合物以具有接受电子对的离子或原子（统称中心原子）为中心，与给出电子对的离子或分子...
无机化学配合物的晶体场理论晶体场理论1929年贝特(BetheH)首先提出Crystalfieldtheory，简称CFT理论。晶体场理论是一种改进了的静电理论，该理论将配位体看做点电荷或偶极子，除考虑配位体阴离子负电荷或极性分子偶极子负端与中心原子正电荷间的静电引力外，着重考虑配位体对中心原子d电子的静电排斥力。(一)理论要点1.配体与中心原子之间化学键的本质为静电作用。把配体视为点电荷或偶极子，配位原子的负电荷在中心原子周围形...
无机化学配合物的价键理论配合物的价键理论(一)理论要点：1.中心原子与配体以配位共价键结合。配体的配位原子提供孤对电子，是电子对给予体(donor)。中心原子提供容纳这些电子对的空轨道，是电子对的接受体(acceptor)。配合物形成共价键的必要条件:中心离子必须有适当的空轨道，配体必须有未键合的孤对电子。2.中心原子用于接受配体孤对电子的空轨道是由能量相近的轨道杂化而得。杂化前后轨道数目和总能量不变,杂化后轨道的能量...
无机化学配合物的组成、命名和异构现象配合物的组成、命名和异构现象CuSO4溶液)HO(NH23适量)HO(NH23过量深蓝色溶液适量乙醇深蓝色结晶(CuSO44NH3H2O)Cu(OH)2蓝色沉淀实验：配合物的定义:X-射线衍射证明：深蓝色结晶组成为[Cu(NH3)4]SO4H2O。在水溶液中解离为[Cu(NH3)4]2+和SO42-。例如，NaCN、KCN剧毒，但K3[Fe(CN)6]却没有明显的毒性。原因：水溶液中几乎没有游离的CN–，形成了[Fe(CN)6]3-离子。类似的离子还有：[Ag(NH3)...
第三节配合物的稳定常数和配合物各物种的分布1第三节配合物的稳定常数第三节配合物的稳定常数和配合物各物种的分布和配合物各物种的分布配合物在溶液中的稳定性，通常是指配合物在水溶液中的解离程度。其内界和外界之间以离子键结合，所以，与强电解质类似，内、外界在水溶液中几乎完全解离为两部分。配合物在溶液中的稳定性，通常是指配合物在水溶液中的解离程度。其内界和外界之间以离子键结合，所以，与强电解质类似，内、外...
第二节配合物的空间结构1第二节配合物的空间结构第二节配合物的空间结构随着近代原子和分子结构理论的建立与发展，继经典的配位理论（Werner，1893年），先后出现。电价理论（柯塞尔Kessel，1916年）共价键的电子理论（Lewis，1916年）价键理论（PaulingSlater，1931年）分子轨道理论（MolligenHund，1932年）电价理论（柯塞尔Kessel，1916年）共价键的电子理论（Lewis，1916年）价键理论（PaulingSlater，1931年）分子轨道理论...
第十章配位化合物10.3价键理论价键理论理论要点成键本质内轨、外轨型配合物(1)中心离子M具有空（杂化）轨道，配位体提供孤电子对，形成配键(M←L)，如[Co(NH3)6]3+。10.3.1理论要点(2)中心离子（原子）在配体的影响下采取不同的杂化方式，使配合物呈现不同的空间构型和配位数。(3)由于中心离子（原子）和配体的特征不同，形成不同的内轨或外轨型配合物。Ag+(4d10):4d5s5p[Ag(NH3)2]+sp[Ag(NH3)2]+sp杂化，直线型10.3.2成键本...
第十章配位化合物10.2配合物的空间结构配合物的空间结构配合物的空间结构配合物的异构现象配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。直线形平面正方形四面体八面体配位数2446例Ag(NH3)2+,NiCl42‾,Ni(CN)42‾,Fe(CN)63‾空间构型10.2.1配合物的空间结构例如HgI3‾SbCl53‾Fe(CO)5三角形四方锥三角双锥配位数355空间构型化合物的分子式相同而结构、性质不同的现象称为同分异构现象。10.2.2.配合物的异构现象几何（立体...
第十章配位化合物10.2配合物的空间结构配合物的空间结构配合物的空间结构配合物的异构现象配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。直线形平面正方形四面体八面体配位数2446例Ag(NH3)2+,NiCl42‾,Ni(CN)42‾,Fe(CN)63‾空间构型10.2.1配合物的空间结构例如HgI3‾SbCl53‾Fe(CO)5三角形四方锥三角双锥配位数355空间构型化合物的分子式相同而结构、性质不同的现象称为同分异构现象。10.2.2.配合物的异构现象几何（立体...
第十章配位化合物10.1配位化合物的基本概念配合物的基本概念配位化合物的定义配位化合物的组成配位化合物的命名由一个简单的中心离子（或原子）和一定数目的负离子或中性分子以配位健结合的化合物。10.1.1配位化合物的定义维尔纳(Werner,A,1866—1919)瑞士无机化学家.因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖CuSO4NaOH有蓝色Cu(OH)2沉淀有Cu2+先加NH3H2O后加NaOH无沉淀生成无Cu2+Cu2+哪里去了CuSO4NH[Cu(NH)]SO43344434)]SO...
配位平衡配位化合物的稳定性与配位平衡1实验现象：CuSO4氨水蓝色沉淀氨水深蓝色溶液深蓝溶液稀NaOH无现象Na2SCuS溶液中的铜主要以配离子的形式存在，Cu2+浓度非常低；氮是以NH3的形式存在，而非NH4+。说明配离子、Cu2+与NH3之间存在化学平衡。即：BaCl2BaSO4NH3()223344CuNHCuNH+++2配合物的稳定常数定义配离子的总反应的标准平衡常数为稳定常数，用表示。K稳配合物生成反应1、稳定常数和不稳定常数32+34243[Cu(NH)](Cu...
配合物的化学键理论2配合物的奠基人----WernerA供职于瑞士苏黎世大学。因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。他的学说深深地影响着20世纪无机化学和化学键理论的发展。维尔纳(1866—1919瑞士)维尔纳3配合物的化学键理论01价键理论Valencebondtheoryofcoordinationcompound03晶体场理论Crystalfieldtheory05配位场理论Coordinationfieldtheory04分子轨道理论MolecularOrbitalTheory02静电理论ElectrostatictheoryVBTESTCFTMO...
配合物的组成与命名2一、基本概念简单正离子(或原子)和一定数目的阴离子或中性分子以配位键相结合而成的复杂化合物。配合物2种或2种以上同种晶形的简单盐类所组成的化合物。复盐如：[Ag(NH3)2]+[Fe(CO)5]如：CsRh(SO4)24H2O配合物与复盐没有严格的界限1定义3配合物的组成[Cu(NH3)4]SO42中心离子(或原子)和配位体内界配合物中内界以外的部分外界配位原子中心离子配体配位数内界+外界404配位原子Fe(CO)5中心原子(形成体)配体配位...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分螯合物这个金属M被保护的太严密了！EDTAKnowledge1:理解螯合物的形成和定义，掌握螯合物的稳定性和螯合效应的定义，影响螯合物稳定性的主要因素。Knowledge2:理解氨羧配合物以及螯合物EDTA的性质，了解其存在形式，掌握EDTA配合物的特点。Awareness:①螯合物的定义和稳定性②EDTA的性质③EDTA配合物的特点重点重点难点重点学习要求内容讲解第二部分定义：由多齿配体...
第十一章配合物结构§11.1配合物的空间构型、异构现象和磁性§11.2配合物的化学键理论§11.1配合物的空间构型、异构现象和磁性11.1.2配合物的异构现象11.1.1配合物的空间构型11.1.3配合物的磁性配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。直线形四面体平面正方形八面体配位数246例11.1.1配合物的空间构型空间构型Ag(NH3)2+NiCl42Ni(CN)42Fe(CN)63例：三角形四方锥三角双锥配位数35空间构型HgI3SbCl52Fe(CO)5...
