1黄铁矿萤石水晶绿色鱼眼石2晶体的概念晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.31.非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的呢？2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金属为什么具有这些物理性质吗?金属键与金属的特性4分析：通常情况下，金属原子的部分...
专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体（2）11.构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是什么？2.分子晶体有哪些共同的物理性质？为什么它们具有这些共同的物理性质？2分子晶体（1）分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。（2）构成分子晶体的粒子是：（3）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。1.分子晶体的概念及其结构特点：分...
第4节分子间作用力与物质性质第2章化学键与分子间作用力1[学习目标定位]1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？一、范德华力与物质性质答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。(2)降低氯气...
第1课时一些典型分子的空间构型第2章第2节共价键与分子的空间构型1[学习目标定位]1.了解常见分子的空间构型。2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？一、杂化轨道及其理论要点答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道...
第4节分子间作用力与物质性质1情境导入课程目标液态水和固态水1.能知道:分子间作用力的广泛存在,及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。2.能说出:氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。3.能认识:分子间作用力、氢键对于水的特殊性质的影响作用。2一二一、范德华力与物质性质1.范德华力(vanderWaalsforce)是分子之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)...
专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体（1）11.离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成2相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间（处于平衡状态）3静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核...
专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体（2）1原子晶体1.定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅、）2.原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。3.原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅4.哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等25....
第3节离子键、配位键与金属键1第1课时离子键2情境导入课程目标用于照相的镁闪光灯里,镁与氧气反应,发出强光。1.能认识:离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.能知道:成键原子所属元素电负性差值较大的通常形成离子键。3.能理解:离子键的特征是没有方向性和饱和性。3一二三1.离子键的形成一般而言,电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子,电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子。当...
知识点一知识点二学业分层测评第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。(重点)3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。(难点)甲烷分子的空间构型[基础初探]教材整理1轨道杂化和杂化轨道1.2．甲烷中碳原子的杂化类型。(1)任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。(×)(2)有多少个原子轨道发...
知识点一知识点二学业分层测评第2课时分子的空间构型与分子性质1．知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。2．了解等电子原理。3．了解分子的手性以及手性分子在生产、生活和医疗中的应用。4．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。(重点)分子的对称性[基础初探]教材整理1对称分子1．概念依据的旋转或借助的反映能够复原的分子。2．性质具有性。3．与分子性质的关系分子的、旋光性及性质都与...
第1课时共价键第2章第1节共价键模型1[学习目标定位]1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.共价键的形成及本质(1)概念：原子间通过形成的化学键称为共价键。(2)形成：以H2分子的形成为例一、共价键的特征——饱和性和方向性当两个氢原子相互接近时，它们...
第3节离子键、配位键与金属键第2章化学键与分子间作用力1[学习目标定位]1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.概念阴、阳离子通过形成的化学键。2.形成过程一、离子键静电作用阳离子阴离子53.实质阴、阳离子之间的。当静电作用中同时存...
第2课时价电子对互斥理论等电子原理第2章第2节共价键与分子的空间构型1[学习目标定位]理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互作用，尽可能趋向彼此远离。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子，就要求尽可能采取结构。(2)当中心原子的价电子部分...
第2课时共价键的键参数第2章第1节共价键模型1[学习目标定位]1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.学会键能与反应热相互求算的方法。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是。如：断裂1molH—H键吸收的最低能量为436kJ，即H—H键的键能为436kJmol－1。一、共...
知识点一知识点二学业分层测评第三单元共价键原子晶体第1课时共价键1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。(难点)2.知道共价键的基本类型σ键和π键。(重点)3.了解共价键的极性。4.用电子式法表示共价化合物的形成过程。共价键的形成[基础初探]教材整理共价键的形成与特征1.共价键的定义原子之间通过形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键的成键微粒是。共用电子对原子2.共价键的形成过程(1)形成共价键的...
专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体（2）1一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。2二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能...
知识点一知识点二学业分层测评第一单元金属键金属晶体1.了解金属键的含义，知道金属键的本质。(重点)2.认识金属键与金属物理性质的关系，了解金属晶体的共性。3.能正确分析金属键的强弱。4.了解金属晶体模型、晶胞的概念及金属晶体的堆积方式。(难点)金属键与金属特性[基础初探]1.金属键(1)概念：与之间强烈的相互作用称为金属键。(2)特征：无饱和性也无。(3)金属键的强弱①主要影响因素：金属元素的、单位体积内的数目等。②与...
第2章化学键与分子间作用力1第1节共价键模型2情境导入课程目标防晒霜有效地减轻紫外线对人体的伤害的秘密?1.能知道:共价键的形成和本质,了解共价键的特征。2.能说出:σ键和π键的形成方式,会判断共价键的极性。3.能利用:键长、键能、键角等说明共价键的稳定性和分子的空间构型。3一二一、共价键1.共价键的形成及本质(1)原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。(2)共价键的形成和本质。如:当两个氢原子(核外电子的自旋方向相...
专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体（1）1范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。无方向性和饱和性。范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。范德华力对物质的沸点、熔点、溶解度等物...
专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体（1）1共价键的形成2一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4.成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低知识回顾35.成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6.存在范围：非金属单质共价化合物部分离子化合物47.影响共价键强弱的主要因素键...
