专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体（2）1黄铁矿萤石水晶绿色鱼眼石21.晶体（1）定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。阅读教科书P30的化学史话人类对晶体结构的认识金属晶体32.晶胞什么是晶胞？晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位说明：晶体的结构是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块与墙的关系。在金属晶体中...
12晶体的概念晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。3已学过的金属知识金属的分类按密度分重金属：铜、铅、锌等轻金属：铝、镁等冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属按储量分常见金属：铁、铝等稀有金属：锆、钒、钼4.5g/cm34大家都知道晶体有固定的几何外形、有固...
第3课时分子的空间构型与分子性质第2章第2节共价键与分子的空间构型1[学习目标定位]1.知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。2.理解共价键的极性、分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.对称分子与对称性一、分子的对称性概念依据的旋转或借助的反映能够复原的分子性质性与分子性质的关系分子的、旋转性及化学性质都与分子的对称性有关对称轴对称面对称极性52....
章末综合测评章末知识网络构建1.共价键2．金属键和离子键(1)金属键(2)离子键3．分子间作用力与分子的空间构型(1)分子间作用力(2)分子的空间构型分子的空间构型理论解释价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式sp1杂化sp2杂化sp3杂化常见分子的空间构型V形（H2O）⑰（BF3）三角锥形（NH3）⑱（CH4）【答案】1.①共用电子对②方向性③饱和性④头碰头⑤肩并肩...
知识点一知识点二学业分层测评第1节共价键模型1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。2．了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共价键[基础初探]教材整理1共价键的形成及本质1．概念原子间通过形成的化学键。2．本质高概率地出现在两个原子核之间的与两个原子核之间的。3．形成元素通常是电负性相同或差值小的元素原子。共用电...
第2课时配位键、金属键1情境导入课程目标葡萄糖溶液的银镜反应1.能知道:简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。2.能说出:配位键的形成条件,并能表示出配位键的形成过程。3.能应用:金属键解释金属的某些特征性质。2一二一、配位键1.形成配位键的一方(如A)是能够提供孤对电子的原子,另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号A→B表示。如果仅从共用电子的角度考虑,配位键...
第2节共价键与分子的空间构型1第1课时一些典型分子的空间构型2情境导入课程目标甲烷分子模型:1.能说出:典型的分子空间构型,能够制作典型的分子空间模型。2.能知道:轨道杂化理论,并能指出常见的轨道杂化类型。3.能利用:轨道杂化理论解释典型分子的空间构型。3一二1.甲烷分子的空间构型化学式结构式CH4分子的立体结构模型4一二(1)杂化轨道。在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化,组合后...
高中物理新人教版选修３-３系列课件17.3《分子间的作用力》第七章《分子动理论》2教学目标•(1)知道分子间存在空隙；且同时存在着引力和斥力，实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力。•(2)了解分子力为零时，分子间距离r0的数量级。•(3)知道分子间的距离r＜r0时，实际表现的分子力为斥力，这个斥力随r的减小而迅速增大。•(4)知道分子间的距离r＞r0时，实际表现的分子力为引力，这个引力随r的增大而减小。•(5)了解r增大到...
第2章化学键与分子间作用力1第1节共价键模型2情境导入课程目标防晒霜有效地减轻紫外线对人体的伤害的秘密?1.能知道:共价键的形成和本质,了解共价键的特征。2.能说出:σ键和π键的形成方式,会判断共价键的极性。3.能利用:键长、键能、键角等说明共价键的稳定性和分子的空间构型。3一二一、共价键1.共价键的形成及本质(1)原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。(2)共价键的形成和本质。如:当两个氢原子(核外电子的自旋方向相...
第3节离子键、配位键与金属键1第1课时离子键2情境导入课程目标用于照相的镁闪光灯里,镁与氧气反应,发出强光。1.能认识:离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.能知道:成键原子所属元素电负性差值较大的通常形成离子键。3.能理解:离子键的特征是没有方向性和饱和性。3一二三1.离子键的形成一般而言,电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子,电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子。当...
第4节分子间作用力与物质性质1情境导入课程目标液态水和固态水1.能知道:分子间作用力的广泛存在,及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。2.能说出:氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。3.能认识:分子间作用力、氢键对于水的特殊性质的影响作用。2一二一、范德华力与物质性质1.范德华力(vanderWaalsforce)是分子之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)...
荷兰物理学家洛伦兹（Lorentz，1853—1928）洛伦兹——“我们时代最伟大最尊贵的人”。第五节磁场对运动电荷的作用11、运用左手定则判断安培力的方向II2、磁场对电流有力的作用，电流是怎样形成的呢？FF一、复习３、既然磁场对电流有力的作用，电流是由电荷的定向移动形成的，那么我们是否可以想到磁场对运动电荷也有作用力呢？2运动电荷在磁场中会受到作用力吗？I【推理与猜想】3二、电子射线管实验磁场对运动电荷的作用力叫做...
第2节共价键与分子的空间构型1第1课时一些典型分子的空间构型2情境导入课程目标甲烷分子模型:1.能说出:典型的分子空间构型,能够制作典型的分子空间模型。2.能知道:轨道杂化理论,并能指出常见的轨道杂化类型。3.能利用:轨道杂化理论解释典型分子的空间构型。3一二1.甲烷分子的空间构型化学式结构式CH4分子的立体结构模型4一二(1)杂化轨道。在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化,组合后...
第2课时分子的空间构型与分子的性质1情境导入课程目标1.能说出:一些分子在对称性方面的特点,知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。2.能判断:一些简单分子是极性分子还是非极性分子。3.能知道:分子的极性与共价键极性、分子的空间构型之间的关系。2一二1.分子的对称性(1)许多分子具有对称性。例如,乙烷分子中两个碳原子的连线为乙烷分子的对称轴,甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分...
第2课时配位键、金属键1首页JICHUZHISHI基础知识ZHONGDIANNANDIAN重点难点SUITANGLIANXI随堂练习情境导入课程目标葡萄糖溶液的银镜反应1.能知道:简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。2.能说出:配位键的形成条件,并能表示出配位键的形成过程。3.能应用:金属键解释金属的某些特征性质。2JICHUZHISHI基础知识首页ZHONGDIANNANDIAN重点难点SUITANGLIANXI随堂练习一二一、配位键1.形成配位键的一方...
本章整合12专题1专题2一、化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用3专题1专题2续表类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大(金属元素与非金属元素之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间)成键原子得、失...
第四单元分子间作用力分子晶体专题3微粒间作用力与物质性质1[课程标准]1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辩证关系。2．初步认识影响范德华力的主要因素，学会辩证的质量分析法。3．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用。专题3微粒间作用力与物质性质2一、范德华力1．共价分子之间存在着某种作用力，能够把它们的分子聚集在一起，这种作用力...
第二单元离子键离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质1[课程标准]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。2．认识几种典型的离子晶体。3．能大致判断离子键的强弱，了解晶格能的概念，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。4．能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构。专题3微粒间作用力与物质性质2一、离子键的形成1．概念：_______________间通过_______________形成的化学键。2．形成：在离子化合物中...
专题3微粒间作用力与物质性质1第一单元金属键金属晶体专题3微粒间作用力与物质性质2专题3微粒间作用力与物质性质[课程标准]1．了解晶胞的概念。2．了解金属晶体模型和金属键的本质。3．认识金属键与金属物理性质的辩证关系。4．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式。5．认识合金及其广泛应用。3一、金属键与金属特性1．金属键(1)金属离子和自由电子的形成金属原子的部分或全部_____________受原子核的束缚比较________，在金...
专题3微粒间作用力与物质性质12一、化学键的类别下列关于σ键和π键的说法正确的是()A．σ键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键B.描述的是π键的形成过程C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D.可以表示N2分子中存在的σ键和π键情况3[解析]共价键的分类依据有多种，根据不同的分类依据可以得到不同...
