§1-5比共价键弱的作用力（简讲）一、范氏力偶极-偶极间的相互作用，或瞬时偶极的感应作用。二、氢键形成氢键的元素：O、F、N影响物理性质（沸点、水溶性等）或化学性质§1-6有机分子内的张力（简讲）张力：偏离理想的几何形状产生的力，导致分子不稳定。分类：非键原子的靠近、键长改变、键角改变、扭转角改变§1-7有机酸碱概念（以自学为主）一、布伦斯特酸碱给出质子：酸结合质子：碱（常用）二、路易斯酸碱接受外来电子对：...
22:431分子间作用力----范德华力。Vanderwaals力又包括取向力、诱导力和色散力(Londonforces)。Vanderwaals力又包括取向力、诱导力和色散力(Londonforces)。22:432范德华（Vanderwaals）力1．取向力：极性分子的固有偶极子之间异极相吸，同极相斥，使分子间发生定向排列。这种固有偶极子之间的静电引力称为取向力。取向力发生在极性分子之间。+-极性分子极性分子异极相邻固有偶极间的作用力+-+-+-22:4332.诱导力：极性分子的固...
无机化学分子间作用力一、范德华力(VanderWaals)（一）取向力(orientationforce)极性分子与极性分子之间,由于永久偶极而产生的静电引力称为取向力。同极相斥、异极相吸，使分子发生定向吸引，呈有秩序排列。（二）诱导力(inductionforce)极性分子与非极性分子接近时，在极性分子的影响下，非极性分子原来重合的正、负电荷中心发生相对的位移而产生诱导偶极。极性分子的永久偶极与另一分子的诱导偶极之间产生的静电吸引力称为诱...
1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构第四节分子间作用力与氢键分子间力(范德华力)——分子之间存在的一种比化学键弱得多的相互作用力。是决定物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质的重要因素.一、分子间力分子的极化1、固有偶极固有偶极（永久偶极）：极性分子的固有的偶极。2、诱导偶极诱导偶极：偶极是在外电场的诱导下产生的。产生诱导偶极的过程叫分子的变形极化。分子的变形性：分子中电子云与核发生相对位移而...
7.1分子间作用力一、键的极性和分子的极性1、键的极性：根据化学键中正负电荷中心是否重合判断非极性键：由两个相同原子组成的化学键,它们的正负电荷重心完全重合,这类化学键称为非极性键。极性键：由两个不同原子组成的化学键,由于它们的电负性不同,它们的正负电荷重心不重合,这类化学键称为极性键。2、分子的极性：根据分子中正负电荷中心是否重合（1）极性分子和非极性分子非极性分子：如果分子的正电荷重心和负电荷重心完全...
•一级结构•二级结构•三级结构•四级结构维系蛋白质结构的作用力共价相互作用非共价相互作用01共价相互作用非共价相互作用也称共价键，原子间通过共用电子对所形成的化学键。键能：一般在150-800KJ/mol.包括：肽键和二硫键也称非共价键，分子间或单个分子内部凭借一种分散变化的电磁力来维系一定的空间结构，发生非共价相互作用时不共用电子。键能：一般小于30KJ/mol。包括：氢键、离子键、疏水相互作用、范德华力02肽键是维...
第四单元分子间作用力分子晶体1.(2018全国卷Ⅰ35)(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中,存在(填标号)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键2.(2018全国卷Ⅱ35)(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。3.(2018全国卷Ⅲ35)(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶...
3.3.2共价键原子晶体2【学习目标】1、认识键能、键长，能用键能、键长说明简单分子的物理性质；2、掌握键能与化学反应的反应热的计算；3、了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质。4、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。【问题情境】一、键能和键长1、什么是键能、键长，？2、根据书P50表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。（1）N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)二...
•阴、阳离子通过静电作用形成的化学键一、离子键的定义实质成键微粒阴、阳离子静电作用二、离子键的形成•请用电子式表示MgCl2的形成过程•1.根据组成元素的类别三、离子化合物的判断方法•2.根据组成元素的电负性（1）活泼金属+活泼非金属（2）活泼金属+酸根离子（OH-）（3）NH4++酸根离子一般：电负性差值＞1.7练习①HCl②MgCl2③NH4Cl④Cl2⑤CO2⑥Na2SO4⑦NaOH⑧Na2O2⑨CH3COOH共价化合物，离子化合物。①⑤⑨②③⑥⑦⑧单...
3.2离子键离子晶体【学习目标】1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点。2．认识几种典型的离子晶体。3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素。4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序。【问题情境】一、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程以NaCl为例3判断依据：元素的电负性差要比较大。元...
3.3.1共价键原子晶体1【学习目标】1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2．了解共价键的类型3．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系。【问题情境】回顾：共价键1、定义：原子之间通过____________所形成的相互作用。2、成键微粒：原子3、成键本质：共用电子对4、成键元素：一般非金属元素之间5、存在范围（1）非金属单质。如H2、Cl2、O2、N2等（2）共价...
3.4分子间作用力分子晶体【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。2、初步认识影响范德华力的主要因素。3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用。【问题情境】一、分子间作用力1、定义：把分子聚集在一起的的作用力。2、实质：是一种静电作用，它比化学键。3、分类：和是最常见的两种分子间作用力。4、范德华力：（1）特点：范德华...
第三节分子间作用力一、共价键分子的极性与极化（一）分子的极性正负电荷重心重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。对于多原子分子，分子的极性，取决于键的极性和分子的空间构型。如：H2、Cl2、O2是非极性分子；HCl、HF是极性分子。例如：CO2、CH4，是非极性分子；H2O、NH3是极性分子。（二）偶极矩偶极矩μ（dipolemoments）：分子中电荷重心（正电荷重心q+或者负电荷...
第三章研究物体间的相互作用第六节作用力与反作用力学习目标重点难点1.清楚力的作用是相互的，记住作用力和反作用力的概念.2.能理解牛顿第三定律的确切含义，会用它解决简单的问题.3.能区别平衡力和作用力与反作用力的异同.重点作用力与反作用力的特点.难点牛顿第三定律的理解和应用.知识点一作用力与反作用力的关系提炼知识1．定义．力是物体对物体的作用，这种作用是相互的，一个物体对另一个物体有力的作用，另一个物体一定...
1•阴、阳离子通过静电作用形成的化学键一、离子键的定义实质成键微粒阴、阳离子静电作用二、离子键的形成•请用电子式表示MgCl2的形成过程2•1.根据组成元素的类别三、离子化合物的判断方法•2.根据组成元素的电负性（1）活泼金属+活泼非金属（2）活泼金属+酸根离子（OH-）（3）NH4++酸根离子一般：电负性差值＞1.73练习①HCl②MgCl2③NH4Cl④Cl2⑤CO2⑥Na2SO4⑦NaOH⑧Na2O2⑨CH3COOH共价化合物，离子化合物。①⑤⑨②③⑥⑦⑧...
探究影响电荷间相互作用力的因素遂平一高朱有乾实验目的1.通过实验，定性了解电荷之间的作用力的大小与电荷量的多少以及电荷之间距离大小的关系。2.通过有关情景的创设，引导学生积极主动地投入体验探究活动中，提升乐于探索生活中物理知识的兴趣，强化协作、探究问题的意识。实验器材铁架台，带绝缘线的小球，带电体实验方法控制变量法原实验不足的地方1.比较小球在不同位置所受带电体的作用力时缺少对照组，而且小球与小球之...
本章整合12专题1专题2一、化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用3专题1专题2续表类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大(金属元素与非金属元素之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间)成键原子得、失...
专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体（1）12晶体的概念晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。3已学过的金属知识金属的分类按密度分重金属：铜、铅、锌等轻金属：铝、镁等冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属按储量分常见金属：铁、铝等稀有金属：...
知识点一知识点二学业分层测评第二单元离子键离子晶体1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。(重点)2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。(重点)3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。(难点)离子键的形成[基础初探]1.形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的和达到平衡时，阴...
专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学习目标：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(难点)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。[自主预习探新知]一、共价键与共价化合物1．共价键...
