第5章第2节生态系统的能量流动班级：______________姓名：______________组名〔别〕_________评价等级：_________【本节目标】1．分析生态系统能量流动的过程和特点。2．概述研究能量流动的实践意义。3．掌握能量流动的相关计算方法。4．了解生物金字塔的几种类型。【重点及难点】重点：分析生态系统能量流动的过程和特点难点：掌握能量流动的相关计算方法第Ⅰ局部【课前预习案】一、预习导学阅读课本93-96页,完成?金版学案?83...
物理计算题1.如下图,半径R=1.0m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内,轨道的一个端点B和圆心O的连线与水平方向间的夹角θ=37°,另一端点C为轨道的最低点。C点右侧的光滑水平面上紧挨C点静止放置一木板,木板质量M=1kg,上外表与C点等高。质量为m=1kg的物块〔可视为质点〕从空中A点以v0=1.2m/s的速度水平抛出,恰好从圆弧轨道的B端沿切线方向进入轨道。〔忽略空气阻力,取g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8〕求：〔1〕物块经过B点时的速度...
高一物理练习第4周匀速圆周运动1．关于做匀速圆周运动物体的向心加速度方向,以下说法正确的选项是()A．与线速度方向始终垂直B．与线速度方向始终相反C．始终指向圆心D．始终保持不变图1图2图32．如图1为某一皮带传动装置．主动轮的半径为r1,从动轮的半径为r2.主动轮做顺时针转动,转速为n1,转动过程中皮带不打滑．以下说法正确的选项是()A．从动轮做顺时针转动B．从动轮做逆时针转动C．从动轮的转速为n1D．从动轮的转速为n13．如...
第三节烃的含氧衍生物考纲定位1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们的相互转化。2．掌握有机分子中官能团之间的相互影响。3．了解衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法。4．根据信息能设计有机化合物的合成路线。考点1|醇与酚[基础知识整合]1．醇类(1)概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。醇的官能团为，饱和一元醇分子通式为。—OHCnH2n＋2O如乙醇的组成和结构：(2)分类(3)物理性质的...
第1讲无机非金属材料的主角——硅化学考试说明的要求（本讲我们要学习什么？）一、了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用二、了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响知识点五：新型无机非金属材料知识点一：碳和硅知识点二：碳和硅的氧化物知识点三：碳酸和硅酸知识点四：硅酸盐第1课时讲：知识点一、二、三第2课时讲：知识点四、五知识点一、碳和硅物质碳硅存在形式同素异形体物理性质化学性质与O2反应...
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1．弱电解质(1)概念。考点一弱电解质的电离平衡知识梳理(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱电解质主要是某些________化合物。离子共价共价2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在一定条件下(如温度、压强等)，...
选修5有机化学基础第一节认识有机化合物考纲定位1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。3．了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。4．能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。5．能正确命名简单的有机化合物。6．了解有机分子中官能团之间的相互影响。...
第一讲物质的组成、性质和分类考点整合分子、原子、离子分子：原子:离子:元素核素、同位素和同素异形体考点1.物质的组成保持物质化学性质的一种微粒（分单原子分子、双原子分子、多原子分子）化学变化中的最小微粒（不是构成物质的最小微粒）带点的原子或原子团（基:中性原子团)质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，微粒的含义要比原子广泛。例1：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物...
第四节生命中的基础有机化学物质合成高分子化合物考纲定位1.了解糖类、氨基酸、蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。2.了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。3.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。4.了解加聚反应和缩聚反应的含义。5.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。6.有机物综合推断与合成。考点1|糖类、油脂、蛋...
一、制备实验方案的设计二、性质实验方案的设计四、定量实验的方案设计----<<高三化学实验复习>>专题《化学实验方案的设计与评价》三、检验实验方案的设计五、实验方案设计的评价物质制备方案常见的类型：有关气体的制备固体和溶液制备发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂（一）、设计思路：一、有关气体的制取（二）、操...
第八章水溶液中的离子平衡第三讲盐类的水解[考纲要求]1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟________________________结合生成________的反应。考点一盐类的水解及其规律知识梳理水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．实质盐电离―→弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合―→破坏了_______________―→水的电离程度________―→c(...
第2、3讲电化学1、概念：原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应例：如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液...
第七章化学反应速率与平衡考点：一、化学反应的速率1.定义2.计算公式3.影响因素及本质原因二、化学反应的限度－－化学平衡1.可逆反应2.化学平衡状态及其特征3.达到化学平衡状态的标志－－判断依据4.等效平衡及其规律5.反应条件对化学平衡的影响6.化学平衡常数和平衡转化率7.有关化学平衡的计算8.关于化学反应速率和化学平衡的综合应用三、合成氨条件的选择一、化学反应速率1.意义：表示化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：（1...
第1、2讲原子结构周期律周期表一、原子结构两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个微粒质量相对质量电性意义质子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷决定元素的种类和质量数中子1.6743×10-27kg1.008呈电中性决定同位素和质量数电子9.1095×10-31kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元素化性1、原子组成例1（99...
第二讲水的电离和溶液的酸碱性[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2015，卷Ⅰ13T；2015，卷Ⅱ26T(4)、28T(3)；2014，卷Ⅰ12T(BC)；2014，卷Ⅱ11T、28T(2)(5)；2013，卷Ⅰ9T；2013，卷Ⅱ9T(C)、13T预计在2017年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命...
第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡[考纲要求]1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。考点一沉淀溶解平衡知识梳理1．概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀________速率和沉淀________速率相等的状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解________v沉淀，固体溶解。(2)v溶解________v沉淀，溶解平衡。(3)...
化学实验复习一中学常用仪器玻璃仪器非玻璃仪器(托盘)天平坩埚蒸发皿泥三角铁架台三角架药匙燃烧匙坩埚钳试管夹漏斗分液漏斗长颈漏斗三角漏斗可作反应的容器试管烧杯锥形瓶圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙需垫石棉网加热的烧杯锥形瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶量具量筒移液管碱式滴定管酸式滴定管温度计容量瓶其它冷凝管干燥管胶头滴管表面皿导管集气瓶广口瓶酒精...
第3讲物质的量气体摩尔体积第一章从实验学化学惠东中学化学科组：杨关敬[考纲要求]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。物质的量气体摩尔体积考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱考点二气体...
化学能与热能地球与地图栏目索引请点击相关栏目2413考点梯级落实●微课通法悟道●真题重组集训●课时规范训练●考点一焓变与反应热【知识梳理】1．焓变、反应热(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol。2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应:①可燃物的燃烧；...
第3讲化学键一、化学键化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键配位键金属键相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用（1）相互作用（2）相邻（3）强烈（4）电性作用力氢键结构金属比较1分子间共价比较2电子式极性离子1、离子键：阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键条件：一种易失e-,一种易得失e-，金属阳离子与酸根离子（3）成键规律：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子...
