无机化学氮及其化合物(一)单质氮222y22s22s2p)2p)(2p)()(*)(KK(σππσσz1.与金属反应6Li+N22Li3NAⅠ常温3Ca+N2Ca3N2ⅡA赤热2.与非金属反应2B+N22BNⅢA白热N2+O22NO放电N2+3H22NH3高温高压催化剂3Si+2N2Si3N41473K(二)氮的氢化物1.氨(ammonia):NH3A.加合反应(氨合反应)：形成各种配合物NHHH+BFFFNHHHBFFFB.取代反应NH3中的H被依次取代，生成氨基(-NH2)、亚氨基(=NH)和氮化物(=N-)，如：2Na+2NH32NaNH2+H2627KCa(NH2)2CaNH+NH3...
无机化学硫及其化合物(一)硫单质1.硫的同素异形体常见的有斜方硫(S)、单斜硫(S)，结构单元S8是环状分子，每一个S原子都采用不等性sp3杂化。2.化学性质(1)氧化性：Hg+S=HgSH2+S=H2S2HO3SO2HSOS26NOHSO6HNOSSF3FS22422242362OH(2)还原性:(3)碱性介质歧化反应:3S+6NaOH2Na≜2S+Na2SO3+3H2O(二)硫化氢与硫化物1.硫化氢性质：水溶液为氢硫酸，主要表现为还原性：I2+H2S=2HI+S2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO...
物理化学7.9可逆电池及其电动势的测定物理化学如何把化学反应能转变成电能？1。该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化还原的过程2。有适当的装置，使化学反应分别通过在电极上的反应来完成3。有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应电解质4。有其他附属设备，组成一个完整的电路物理化学常见电池的类型单液电池2HPtH+PtPtAgCl+Ag物理化学常见电池的类型双液电池用盐桥分开4ZnSO(aq)4CuSO(aq)ZnCu+盐桥物理化学原电池是利用...
5.3有效数字及其运算规则在定量分析中，为了得到准确的分析结果，不仅要准确地测量，而且还要准确无误记录和计算，即记录的数字不仅表示数量的大小，而且要反映测量的精确程度。因此，在实验数据的记录和结果的计算中，保留几位数字不是任意的，要根据测量仪器、分析方法的准确度来决定。这就涉及到有效数字的概念。一．有效数字所谓有效数字(significantfigure)，就是实际能测到的数据。大多数科学家把有效数字定义为：所有确...
（1）单组分理想气体mdddppppppRTVpppyyy(,)(,)lnpTpTpRTpyyy1.理想气体及其混合物的化学势mTVP)(标准态（温度为T压力为pθ时的理想气体）ppRTTln）（气体混合物中各组分的化学势1,2,,knnnBpBBpB达到平衡时右边纯B气体的化学势为左边B气体的化学势为（2）理想气体混合物的化学势BBppxBBB(,)()lnlnpTpTRTRTxpyy*BB(,)lnTpRTx对于理想气体混合物，根据D...
（1）单组分理想气体mdddppppppRTVpppyyy(,)(,)lnpTpTpRTpyyy1.理想气体及其混合物的化学势mTVP)(标准态（温度为T压力为pθ时的理想气体）ppRTTln）（气体混合物中各组分的化学势1,2,,knnnBpBBpB达到平衡时右边纯B气体的化学势为左边B气体的化学势为（2）理想气体混合物的化学势BBppxBBB(,)()lnlnpTpTRTRTxpyy*BB(,)lnTpRTx对于理想气体混合物，根据D...
回顾化学势的定义由于许多化学反应是在气相中进行的，因此，我们需要知道气体混合物中各组分的化学势，这也有益于了解溶液中各组分的化学势。首先，我们先讨论理想气体单组分的化学势表达式。插入PPT1若只有一种理想气体，在等温条件下，偏miu比偏p等于Vm。(∂μ∂p)T=Vm压力从标准压力pϴ积分到任意的压力p，则积分得miu（T，p）减去miu（T，pϴ）等于RTlnp/pϴ由此可得单组份理想气体的化学势的表达式miu（T，p）等于miu（T，...
无机化学溶度积的定义及其与溶解度的关系固体物质的溶解性s(固体)(g/100gH2O)溶解性>10易溶1~10可溶0.01~1微溶<0.01难溶在室温下绝对不溶的物质是没有的。溶解度可用g/100gH2O,mol/1000gHOmolL-1%来表示一、溶度积常数水分子辅助下AgCl溶解生成Ag+和Cl－，Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀。当溶解和沉淀反应速率相等，便达到沉淀溶解平衡。平衡常数表达式为:][Cl][AgspKAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Èܽâ³ÁµíKsp叫做沉淀-溶...
无机化学溶度积的定义及其与溶解度的关系3固体物质的溶解性s(固体)(g/100gH2O)溶解性>10易溶1~10可溶0.01~1微溶<0.01难溶在室温下绝对不溶的物质是没有的。溶解度可用g/100gH2O,mol/1000gH2O,molL-1,%来表示。一、溶度积常数水分子辅助下AgCl溶解生成Ag+和Cl－，Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀。当溶解和沉淀反应速率相等，便达到沉淀溶解平衡。平衡常数表达式为:][Cl][AgspK5AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Èܽâ³ÁµíKsp叫...
生命科学学院绪论微生物学及其分科一微生物的概念及其种类微生物（Microorganism，Microbe）：是指形体微小、用肉眼看不见或看不清的，单细胞的、或个体结构较为简单的多细胞，甚或是没有细胞结构的低等生物的统称。1.什么是微生物？“微生物”一词不是分类学上的专门名词。一微生物的概念及其种类小（形体微小）低（进化地位低）简（构造简单）µm级：光学显微镜下可见nm级：电子显微镜下可见单细胞简单多细胞非细胞非细胞类原...
标准平衡常数12多重平衡平衡常数平衡常数一个反应系统在指定温度下达到平衡，反应物和产物的浓度(或分压)间具有确定的关系。通过实验测定和计算得到的平衡常数称作实验平衡常数，用Kc或Kp表示；根据热力学函数计算得到的平衡常数称为标准平衡常数，用K表示。①气相反应，物质的分压用相对分压(p/p)表示。2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)②液相反应，物质的浓度用相对浓度(c/c)表示。HAc=H++Ac-KӨ=[c(H+)/cӨ][c(Ac-)/cӨ][c(HAc...
化学平衡及其特征化学反应的限度、化学平衡可逆反应在同一条件下可同时向正逆两个方向进行的反应2MnO32Δ2KClO2KCl+3O在一定条件下只能按一个方向进行到底的反应23HAcHOHOAc2522312VOSOOSO不可逆反应化学平衡在一定温度下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态化学平衡化学平衡的特点动态平衡：反应体系中各物质的组成不变v正v逆相对平衡：条件改变→平衡移动→建立新的平...
2.1单质硅2.硅单质及其化合物2.1.1单质硅的性质晶体硅呈灰黑色，高熔点，达1414℃，高硬度。在通常状态下硅不导电。当高纯硅中掺杂少于百万分之一的磷原子时，成键后就有了多余的电子；若杂质是硼原子，成键后就有了空轨道。这样的高纯硅是良好的半导体材料。1.物理性质2.化学性质(2)常温下，单质硅不能和水、酸作用，但却可以和强碱溶液作用放出氢：Si+4OH−SiO44−+2H2(1)常温下，单质硅可与非金属单质F2发生反应Si+2F2SiF4(3...
吉布斯－亥姆霍兹方程应用转变温度吉布斯－亥姆霍兹方程应用12吉布斯－亥姆霍兹方程：rrrΔG(T)=ΔH(T)TΔS(T)(1)在不同温度下过程自发或反应自发进行的方向取决于焓变与温度熵变乘积的相对大小。任一反应aA+dD=gG+hH(2)化学反应自发性与温度有关ΔHT转变ΔS0ΔGΔHTΔS转变温度放热熵减，是反应能正向自发的最高温度吸热熵增，是反应能正向自发的最低温度焓变和熵变符号相同时，温度会决定反应进行的方向。当反应...
微生物学及其分科微生物学：在分子、细胞或群体水平上研究微生物的形态构造、生理代谢、遗传变异、生态分布和分类进化等生命活动基本规律，并将其应用于工业发酵、医药卫生、生物工程和环境保护等实践领域的学科，其根本任务是发掘、利用、改善和保护有益微生物，控制、消灭或改造有害微生物，为人类社会服务。绪论•普通微生物学：微生物分类学、微生物生理学、微生物遗传学、微生物分子生物学、微生物生态学•应用微生物学：...
六.硝酸及其盐硝酸是工业上重要的无机酸之一。硝酸是制造化肥、炸药、染料、人造纤维、药剂、塑料和分离贵金属的重要化工原料。六.硝酸及其盐硝酸的制备：4NH3+5O24NO+6H2OPt－Rh800℃3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2➢以高氧化值含氮化合物为原料制HNO3硝石（NaNO3）NaNO3+H2SO4（浓）HNO3+NaHSO4NaNO3+NaHSO4HNO3+Na2SO4>120℃>500℃➢低氧值含氮化合为物（如NO、NH3）的氧化制定HNO3硝酸的结构：六.硝酸及其盐硝酸的性质：➢浓硝...
五.亚硝酸及其盐2HNO2H2O+N2O3制备不稳定性Ba(NO2)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO2弱酸性4a5.6210−=K仅存在于稀溶液中，浓溶液中会立即分解。H2O+NO+NO2(溶于水呈天蓝色)3HNO2HNO3+2NO+H2OHNO2:低温：加热：HNO2H++2NO−红棕色氧化还原性HNO2+H++e-NO+H2O=+0.983VE=+0.934VE2HNO2+2KI+H2SO42NO+I2+K2SO4+2H2O2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O这个反应可以定量测定亚硝酸盐。在酸性介质中主要表现为氧化性：HNO2+3+3H++2e-HNO...
卤素含氧酸及含氧酸盐在卤素的各种含氧酸及含氧酸盐中，卤素可以呈现+1，+3，+5和+7氧化态。卤素HXOHXO2HXO3HXO4次卤酸亚卤酸卤酸高卤酸+1+3+5+7在卤素的含氧酸及其含氧酸盐中，卤素原子采用sp3杂化。在含氧酸分子中，羟基氧-OH与卤素原子之间形成sp3-p的键；端基氧与卤素原子之间，除形成sp3-p的配位键外，还有d-pπ配键。卤素结构：次卤酸根亚卤酸根卤酸根高卤酸根只有正高碘酸的构型是正八面体。在高碘酸分子中，I采取sp...
