非选择题系列练题（28）1．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________...
非选择题系列练题（35）1．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称...
非选择题系列练题（30）1．Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；（1）当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程...
非选择题系列练题（32）1．一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的...
非选择题系列练题（19）1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是_____________________。（2）...
非选择题系列练题（14）1．(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__________。②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池...
非选择题系列练题（12）1．利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为________g。(3)选用高氯酸钠－四甘...
非选择题系列练题（4）1．取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。试计算：（l）所得混合溶液中c(SO42-)=_________。（2）原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为__________。【答案】0.200mol/L1：1【解析】向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)2溶液，首先与氢离子反应，同时产生硫酸钡沉淀，即0～100mL为第一阶...
非选择题系列练题（26）1．世界能源消费的90%以上依靠化学技术。(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJmol－12C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－222kJmol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJmol－1则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：___________________________...
非选择题系列练题（17）1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。...
非选择题系列练题（2）1．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程...
非选择题系列练题（31）1、根据要求写出离子方程式：（1）MgO溶于稀硫酸____________________。（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________。（3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。（4）醋酸和氨水混合_______________________。（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+___________...
非选择题系列练题（15）1．表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(导学号52080091)(1)用10%(密度为1.01gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。①计算:需____g10%(密度为1.01gcm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___mL,需加____mL水[ñ(水)=1gcm-3]进行稀释。②量取:用____mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视...
非选择题系列练题（20）1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色②D的焰色反应呈黄色③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉...
非选择题系列练题（10）1．化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城“阴极室”或“阳极室”）。②电解过程中，...
2019版高考人教地理稳固练题〔10〕及答案一、地球运动以下图中D地此时是2017年12月21日的正午时刻,此时一艘轮船从A地出发,航行6天后到达B地,然后又继续航行10天,到达目的地C地(32°N)。据图完成以下各题。(1)轮船出发时,与A地处在同一天的日期范围约占全球的比例是____________。(2)轮船到达C地时,该地的时间为__________。答案(1)1/2(2)2019年1月5日16时二、地球外表的形态(2019浙江名校新高考研究联盟联考)越南下龙湾约有3000...
一、判断题1、大比例尺地形测图一般采用6?带投影。×,3?带投影,2、通用坐标是由自然坐标的y轴加500km再加带号得到的。?3、地面点沿法线方向至椭球面的距离称为绝对高程。×,指某点到大地水准面的铅垂距离,。4、地面上直线长度与相应图上直线长度之比叫图的比例尺。×,图上距离?实际距离=比例尺,5、偶然误差在观测中可以采用一定措施予以消除。×,可以减小偶然误差～但无法消除,6、地面上高低起伏的形态～如:山丘、洼地等～称为...
