非选择题系列练题（18）1．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列...
非选择题系列练题（6）1．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制1molL-1稀H2SO4220mL。有人设计了以下操作，请填写空白。①量取98%的浓H2SO4__________________mL，应选用___________mL量筒。②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断...
非选择题系列练题（13）1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________________...
非选择题系列练题（11）1．某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的...
非选择题系列练题（3）1．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量C、溶液中H+的数目D、溶液的密度（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．A、通入标况下HCl气体22.4LB、...
非选择题系列练题（5）1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量...
非选择题系列练题（33）1．某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。（2）沉淀C是______(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。（3）气体A是________(填化学式)，产生气...
非选择题系列练题（22）1．锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:（1）如图所示...
非选择题系列练题（25）1．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________(填“减小”、“增大”或“不变”)。（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。（3）Cu电...
非选择题系列练题（16）1．(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）(2)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）(4)按照下图操作，配制0.10molL－1NaOH溶液（______）(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）(6)配制溶液（_______）(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水...
非选择题系列练题（9）1．电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”）③电...
非选择题系列练题（七）1．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________g。（2）需配制150mL0.2molL－1NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。（3）用质量分数为98%密度为1.84gcm－3的浓硫酸配制1000mL0.1molL－1的稀硫酸。①应用量筒量...
非选择题系列练题（27）1．已知：＋H2(g)ΔH＝＋124kJmol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未表示出)：(1)第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10min时反应改变的条件是______________________________________________。(2)比较产物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min时平均反...
非选择题系列练题（21）1．根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1molL-1，（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：_____...
非选择题系列练题（8）1．(1)根据右图回答①②：①断开K2，闭合K1。B极的电极反应式为__________。②断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为__________。(2)根据右图回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，...
非选择题系列练题（23）1．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液颜色__________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有...
非选择题系列练题（24）1．Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10min，理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或...
非选择题系列练题（29）1．请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。③0.2molL－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。...
非选择题系列练题（1）1．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时...
选择题系列练题（34）1．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的...
